高一化學實驗中的典型變色現象及其方程

一樓在講降水方程！！ 其實變色就是金屬離子的變化，金屬離子在溶液中是有色的，比如Cu+Fe2+Fe3+等等。

Fe + 2HCl = 氯化鐵2 + H2 （公升號） 此時，Fe2+ 離子存在於溶液中，因此溶液顏色為淺綠色。 （無論化學式如何，只要含有Fe2+離子，可以自由存在於溶液中，溶液就是淺綠色的）。

然後在溶液中加入濃硝酸，用鐵離子Fe3+代替亞鐵離子，溶液會呈棕黃色！！ 公式我就不寫了，你也沒法理解（如果你是高中一年級的話）。 或者乾脆把鐵放進硝酸裡 2Fe +6Hno3 =2 Fe（NO3）3 +3 H2 （公升號） 這種溶液也是棕黃色的！

然後是銅離子 Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 （上公升），溶液是藍色的。 還有乙個事實是，CuCl是一種綠色沉澱物，化學方程式沒有寫出來！ 希望對你有所幫助！ 我上大學的時候忘了很多！！

在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液。

現象為：白色沉澱---灰綠色沉澱---紅褐色沉澱。

Fe2+ +2Oh- =Fe（Oh）2 （白色） 4Fe（Oh）2 + O2 + 2H2O =4Fe（Oh）3 （紅棕色） 希望。

Fe 與 CuSO 反應4，溶液開始時為藍色纖維，反應後變成淺綠色。

Al與CuSO反應4，溶液起初呈藍色，反應後變為無色。

FE與AGNO反應3，溶液起初是無色的，反應後變成淺綠色。

顏色實驗是化學反應。 簡而言之，所謂的顏色實驗是通過物質的變化（產生新物質）來改變化學物質的顏色。 判斷乙個反應是否為化學反應的依據，主要是根據反應過程中是否形成新物質，所以根據本文，可以判斷在顏色實驗過程中形成了新物質，所以是化學反應。

化學反應的本質：化學反應的本質是舊的化學鍵。

斷裂和形成新化學鍵的過程。

在反應中常伴有發光和發熱。

變色、形成沉積物等。 確定反應是否為化學反應的基礎是該反應是否產生新物質。 根據化學鍵理論，可以判斷舊鍵的狀態是否斷裂，新鍵是否在變化過程中形成。

火焰顏色：鈉-黃色，銅-綠色，鋇-黃綠色，銣-淺紫色，銫-天藍色，鋰-深紅色，鈣-磚紅色，鍶-品紅色，··我不記得了，原諒我。

鹵素等反應的顏色模式有其自身的顏色變化，因此應注意收集它們。

共同特徵反應現象及相應物質共同特徵反應現象及相應物質：

火焰顏色反應顯示黃色，NA顯示紫色（透過鈷玻璃），元素為K

聞起來有臭雞蛋味或會使溼 PB（AC）2 試紙變黑的氣體是 H2S

在空氣中，它迅速從無色變為紅棕色の

將洋紅色溶液淡化為 SO2

可使澱粉藍I2

它與鹼溶液反應生成白色沉澱，在空氣中迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色離子離子化Fe2+

滴入KSCN溶液中是血紅色和紫色，如果是苯酚Fe3+

放入水中時會形成氣體和不溶性物質（或微溶性物質）：CAC2、Al2S3、Mg3N2

能與酸鹼反應，生成氣體AL NH4HCO3（NH4）2CO3（NH4）2S

NH3，一種將溼紅色石蕊試紙變成藍色的氣體

自己玩，這是你自己的事情。 】

fe+2hcl

fecl2h2↑

產生無色氣體，溶液變為淺綠色。

4fe(oh)2+o2

2h2o=4fe(oh)3

白色沉澱物首先變成灰綠色，最後變成紅褐色。

2fe2+cl2

fe3+2cl-

淺綠色變黃色。

4fe+xh2o

3o2=2fe2o3·xh2o

變紅。 fe3+

3scn-=fe(scn)3

溶液變為紅色。 fe3+

6c6h5oh

6h+[fe(c6h5o)]3-

溶液變成紫色。

fe3+6f-

[fef6]3-

溶液變為無色。

2fe3+2i-

2fe2++i2

藍色澱粉碘化鉀溶液。

fe2+s2-

FES產生黑色沉澱。

（1）化學變化最本質的變化在於組成物質化學成分的變化 （2）顏色確實屬於物理性質，因為顏色是物質的外在表現，它屬於物理學的範疇，不屬於組成物質化學成分的範疇。

3）但顏色的變化只是化學變化的表現，而不是化學變化，這就是為什麼化學變化的表現包括顏色的變化，但就物理性質而言，顏色是一種物理性質。

1.酸鹼指示劑：石蕊、酚酞等，不贅述，酚酞比較常見，鹼性條件下五色變紅。

2.一些金屬離子的顏色主要是三價鐵之間的轉化，三價鐵，或銅離子的引入等。

3.在固體方面，鹼性碳酸銅分解，綠色變黑; 氧化銅還原，黑色變紅; 無水硫酸銅吸水變色為藍色。

4.漂白：氯水中的次氯酸使某些有機染料褪色，二氧化硫使品紅色溶液褪色，等等。

5.吸附：活性炭褪色紅墨水什麼的。

這就是我能想到的......時刻