化學教師!!!! 快點，快點

14個回答

匿名使用者2024-01-31

先根據鈉的守恆確認成分：

200ml的NaOH溶液中含有鈉離子，如果這些鈉離子都是氫氧化鈉，是的，8g; 如果都是亞硫酸鈉，是的，; 如果都是亞硫酸氫鈉，是的。由於<<，固體的成分是亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉。設亞硫酸鈉為xmol，亞硫酸氫鈉為ymol：

2x+y= 126x+104y=

溶液：x= y=質量：亞硫酸鈉是，亞硫酸氫鈉。
匿名使用者2024-01-30

寫出反應方程式：（2m+n）NaOH+（m+n）SO2=mNa2SO3+NNAHso3+MH2O。在二元方程組列表中：

2m+n）=；126m+104n=。求解方程組就可以了。 m=,n=
匿名使用者2024-01-29

我們先分析一下，假設引入的SO量2 足夠，NaHSO3 將生成; 如果還不夠，那就是 NaOH 和 Na2SO3 最後; 也有可能是 NaHSO3 （104）和 Na2SO3 （126）.

假設 SO2 的量足夠，我們可以知道生成的 NAOH 是，所以 NaHSO3 是。它的質量顯然是不正確的。

假設最終產物是 NaHSO3 和Na2SO3，假設生成的 NaHSO3 是 XMOL，所以根據 NA 守恆，Na2SO3 是（02-x） 2 mol，所以 104X+126 （ =，我們可以知道 X=， NaHSO3 是， Na2SO3 是。

還有另乙個不加討論是不正確的。
匿名使用者2024-01-28

碳酸氫氨被分解成氨、水和二氧化碳以釋放能量。

生石灰與水釋放能量。

木柴和草腐爛和發酵以釋放能量。
匿名使用者2024-01-27

前三個是放熱反應。

酒精和白醋的區別：氣味不同; 乙個可以燃燒，乙個不能; 用 pH 試紙測量，一種的酸性明顯高於另一種。

我不明白包裝材料的問題。

白糖應該已經變成了白色的小顆粒，你可以自己試試，或者糖，糖是一種聚合物，加熱就是解開聚合物形成乙個分子，我有點忘了是什麼。
匿名使用者2024-01-26

用二氧化錳製備氫氧化錳，先用還原劑將二價錳離子還原成二價錳離子，再與氨或氫氧化鈉反應生成氫氧化錳沉澱，然後過濾。

用二氧化錳製備碳酸錳，必須先用還原劑將二價錳離子還原成二價錳離子，然後與碳酸氫鹽或碳酸鹽反應生成碳酸錳沉澱，然後過濾。
匿名使用者2024-01-25

二氧化錳為黑色粉末狀固體物質，晶體為金紅石型結構，不溶於水，二氧化錳呈弱酸性，在酸性介質中為強氧化劑，在鹼性介質中易被氧化成錳酸鹽。從二氧化錳制得碳酸錳，必須先用還原劑將二價錳還原成二價錳並轉移到溶液中，然後與碳酸氫鹽或碳酸鹽反應生成碳酸錳沉澱。可以使用的還原劑種類繁多，如碳粉、濃鹽酸等。

過氧化氫。草酸等

使用碳粉作為還原劑時，需要將二氧化錳與一定比例的碳粉研磨混合，高溫燃燒後生成MNO，加熱溫度要高，最好用煤氣燈燃燒，加熱時間要長，否則收率很低。然後分解成MnSO4 用濃硫酸。

當使用濃鹽酸作為還原劑時，反應快速而完全，但會產生大量的氯氣，需要適當處理。在反應過程中，部分氯溶解在溶液中，只有在水浴中長時間加熱才能驅除。

當使用過氧化氫作為還原劑時，反應更徹底，但過氧化氫應分批緩慢加入，否則反應會過於激烈，過氧化氫分解較多。過量的過氧化氫必須完全分解，否則會影響後續反應。

當使用草酸進行還原時，原料含鐵量越小，反應越徹底。如果鐵含量高，就會形成草酸亞鐵沉澱。當使用過氧化氫或草酸作為還原劑時，同時使用稀硫酸生成MnSO4。

無論選擇哪種還原劑，在與碳酸鹽進行復分解反應時，加入試劑的速度不宜快，應邊攪拌邊滴加，避免區域性鹼度過高，二價錳氧化。因此，在製備過程中，反應的pH值應控制在3-7之間，但pH值不宜過小，否則會分解碳酸鹽。二氧化錳是一種重要的氧化物，呈酸性，黑色粉末在中性介質中非常穩定，高錳酸鉀在鹼性介質中可製得，在酸性介質中具有很強的氧化性。

二價錳離子在溶液中能穩定，與碳酸氫銨或碳酸鈉反應生成碳酸錳。
匿名使用者2024-01-24

氯化銅2 質量 = 270 克 10% = 27 克。

CuCl 的量2 物種 = 27 （64+。

銅離子的含量為，氯離子的含量為。
匿名使用者2024-01-23

(1)?

2)mcu=?

mcl=(?

自己算一算，應該是對的。

順便問一下，你聽課了嗎？光環
匿名使用者2024-01-22

270*10%=27克。

2）銅離子物質的用量，氯離子物質的用量1mol。
匿名使用者2024-01-21

如果你不告訴溶液的體積，你怎麼能找到物質的量？
匿名使用者2024-01-20

CXHy+（x+y 4）O2 == xCO2+ y 2 H2O如果體積減小，則 x+y 2<1+x+y 4，y<4 相同，如果體積增加 y>4

你反其道而行之。
匿名使用者2024-01-19

2CXHY+（4x+Y） 2O2=2XCo2+YH2O如果反應前後的氣體體積不變，（溫度100表示水是氣體）反應前後係數之和相等;

即 2+（4x+y） 2=2x+y， y2=2， y=4.

如果體積減少，則 2+（4x+y） 2>2x+y， 4>y; 如果音量增加，則 2+（4x+y） 2<2x+y，4
匿名使用者2024-01-18

1. 選擇 A。

A.正確，CO2逸出，所以導致固體質量的減小，這是質量守恆的體現 B.錯，質量守恆定律是質量守恆，而不是體積守恆。

三.它不是化學反應，不能用質量守恆定律來解釋。

d.它不是化學反應，不能用質量守恆定律來解釋。

2. 選擇 C。相對分子質量滿足b+18=a+40，所以b-a=40-18=223，乙醇C2H6O或CH3CH2OH或C2H5OH，這個需要背誦，初中的知識不能自己寫。