化學中的復分解反應到底是什麼？

簡單來說，就是兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應。 它可以縮寫為 ab cd = ad cb。 發生復分解反應的條件：

1 反應物中的酸必須是可溶的，並且產物中至少有一種物質是氣體或沉澱物或水。 2.至少一種反應物是可溶的。 3.初中期反應物中的兩種鹽都是可溶的，反應得到的兩種鹽中至少有一種是不溶的。

4.反應物一般應為可溶性，其中至少一種產物為沉澱物或氣體。

兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。

復分解反應可以簡單地寫成：“雙交換，常價”（也可以寫成“常價，二交換”）。

氯化鋇2+H2SO4=硫酸鋇4 +2HCLagNO3+HClAgonO3 離子相互交換。

希望，謝謝你。

它是鹽與鹽或鹽與酸的反應。

初中的化學復分解清洞反應如下：

1.鹼性氧化物+酸鹽+H2O

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o

2.鹼+酸鹽+H2O

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

3.酸+鹽：新鹽+新酸。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

復分解反應：

復分解反應是化學反應的一種，在一定條件下由兩種化合物組成，化學反應失敗後，會產生兩種化合物的新的化學反應，而復分解反應是化學學習和研究中最基本、最重要的四種化學反應型別之一。

復分解反應可發生的三種條件（即產物中的沉澱或氣體或水）長期以來一直有效地指導著科學實驗和生產實踐。 實踐表明，由於溫差或濃度，物質或復鹽可以在反應中沉澱，也可以發生復分解反應。

復分解反應是反應的基本型別，它是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 其本質是兩種發生復分解反應的物質在水溶液中交換離子並結合成難以電離的物質——沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水），使溶液中的離子濃度降低，化學反應沿離子濃度降低的方向進行。 它可以縮寫為 ab cd = ad cb。

1.酸+鹽 新酸+新鹽。

反應物中的酸必須是可溶的，並且產物中的至少一種物質是氣體或弱電解質，例如沉澱物或水。 2hcl+caco3

cacl2h2

o+co22.酸+鹼鹽+水（中和反應）。

至少一種反應物是可溶的。 h2so4

cu(oh)2

cuso42h2

o3.鹽（可溶性）+鹽（可溶性）兩種新鹽。

反應物中的兩種鹽都是可溶的，反應產生的兩種鹽中至少有一種是不溶的。

na2so4

bacl22nacl+baso4

4.鹽（可溶性）+鹼（可溶性）新鹽+新鹼。

反應物通常是可溶的，並且至少一種產物是沉澱物或氣體（只有銨鹽與鹼反應形成氣體）。

2naoh+cuso4

na2so4

cu(oh)2

5.酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

僅在酸和鹼之間發生的反應稱為復分解。 發生復分解反應的條件：（同時滿足以下條件） （1）反應物：

必須是可溶的（包括可溶性酸）。 （2）產品：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質形成。

naoh+hcl=nacl+h2

o1.反應物是其中的兩種或多種，產物是一種化學反應物質。

2.反應物為一種，產物為兩種或兩種以上為分解反應。

3.反應物和產物都是兩種，它們都由一種元素物質和一種化合物組成，即置換反應。

4.反應物和產物之間的組分交換以形成兩種新化合物是復分解反應。 主要發生在酸、鹼和鹽之間。

復分解反應：

31. 大理石和稀鹽酸（實驗室CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

32. 氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu （OH） 2 + Na2SO4

33.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

34.碳酸鉀（植物灰）和鹽酸：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

35.鹽酸與氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36. 硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

37. 硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BACl2 = BASO4 + 2HCl

38.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl+AGNO3=AGCL（白芝租喊）+HNO3

39.氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+氯化鐵3=鐵（OH）3（紅棕色）+3氯化鈉

40. 碳酸鋇和稀硝酸：BAC3 + 2Hno3 = BA （NO3）2 + CO2 + H2O

41. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BACl2 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉

42. 氯化鈉和硝酸銀：NaCl + Agno3 = AgCl + Nano3

43. 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 +2NaOH

44.氫氧化鋁和鹽酸夢燁：Al（OH）3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45. 硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3 + NaOH = = 奈米3 + H2O + NH3

46.氫氧化鐵和硫酸：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

47.鹽酸除鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48.氧化銅和硫型裂解酸：CuO+H2SO4=銅SO4+H2O

初中復分解反應方程介紹：

1.大理石和稀鹽運輸酸（實驗室CO2）：CaCO3+2HCl=CAC12+H2O+CO21。

2. 氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2SO4.

3.碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21。

4.碳酸鉀（植物灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCI+H2O+CO21。

5.鹽酸與氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

6.硫代號和氫氧化鈉溶液：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20.

7. 硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BACl2 = 硫酸鋇4 + 2HCI。

8.鹽酸和硝酸銀溶液延遲溶液：HCl+AGNO3=AGCIL（白色）+HNO3。

9.氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeC13=Fe（OH）3（紅棕色）+3NaCl。

10.碳酸鋇和稀硝酸：BAC3+2HNO3=BA（NO3）2+CO21+H20。

發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質，如沉澱、氣體等化學反應，呈離子濃度遞減的方向。 條件：反應物必須是可溶的，產物必須沉澱，生成氣體或水。

由於化合物之間的組分交換而形成新化合物的反應稱為復分解反應。 注意，含有或能生成沉澱物、氣體和水是相同的復分解反應。

復分解是兩種化合物相互交換成分以形成兩種新化合物的反應。

例如：Bano3+H2SO4=硫酸鋇4（白色固體，不溶於水和稀硝酸）+HNO3

首先，從復分解反應發生的條件可以看出，有幾種型別。 一般性質是產品中必須有水或氣體（二氧化碳、二氧化碳、氨、NH3）或沉澱（稍後會詳細介紹）。

這裡還有一些物質需要強調。 酸是由氫和酸離子組成的化合物（H2SO4，在水中解離硫酸鹽和氫; 鹼，含有氫氧化物和金屬離子（NaOH）; 鹽，含有酸基和金屬離子（NaCl）。

酸+鹼---鹽+水（無條件）。

酸+鹽---新酸+新鹽（鹽不能是baso4，agcl，不相信你試過滿足條件。 專案符合條件）。

鹼+鹽---新鹼+新鹽。

鹽 + 鹽 --- 新鹽 + 新鹽（反應物必須是可溶的，並且產品符合條件。 重要的是要看反應物是否可溶）。

酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

鹼+非金屬氧化物---鹽+水。

也就是說，可以進行上述反應，並且產品必須滿足條件。 特別注意。

初中降水。 事實上，任何咒語都是浮雲，所以最好記住它。

氫氧化物鹼：鎂、鋁、錳、鋅、鐵、銅（鐵有兩種價態，這裡無所謂。 順便說一句，復分解反應，雙重交換，價常數。 ）

氯化銀、硫酸鋇。

碳酸鹽：鋇、鈣、錳、鋅、亞鐵、銀（亞鐵是二價鐵）。

我不需要給你寫上面元素的象徵性化學式，對吧？

這是15中的沉澱物，並且有幾個離子不能共存，所以要小心。

氫氣和氫氧化物，結合成水。

氫氧化物與銨、氨和水。

在上述15種沉澱物和幾種溶液中，有幾種比較重要，如下所示。

含銅溶液呈藍色。

鐵離子黃色。

亞鐵離子是淺綠色的（非常重要，判斷為使用）。

易溶於酸，不溶於水，生成氣泡：碳酸鈣、碳酸鋇 兩種沉澱物均為白色。

溶於酸，不溶於水，不形成氣泡：氫氧化鎂，氫氧化鋅白色。

不溶於酸，不溶於水。 氯化銀、硫酸鋇。 白。

還有幾種是有顏色的，可以直接判斷。

氫氧化銅藍色。 氫氧化鐵紅褐色。

以上都是降水。

好的，就是這樣。 建議多做題。 我是來請你吃點東西的，我們開始吧。

如果沒有其他試劑，就無法識別以下各組溶液（ ）。

A NaCl、稀 HCl、NaOH、石蕊 B Naoh、NaCl、稀 HCl、FeCl3c Na2SO4、K2CO3、BACL2、稀 HCLD Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、奈米 3

以下幾類物質的水溶液只利用該組中兩種物質之間的反應，不使用其他試劑，不能一一區分的就是（ ）。

a．nacl、naco3、ca（no3）2、hclb．na2so4、bacl2、k2co3、kno3c．fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d．k2co3、h2so4、kno3、bacl2