化學復分解反應、化學復分解反應

這個反應的本質是：第一：SO2 + H2O = H2SO3 然後：H2SO3 + CA（OH）2=CASO3 + 2H2O

一般化學方程式為：SO2 + CA（OH）2 = CASO3 + H2O

1. 鹼性氧化物 + 酸鹽 + H2O

氧化鐵 + 6 鹽酸 = = 2FeCl3 + 3 H2O 氧化鐵 + 3 H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3 H2O

氧化銅 + H2SO4 = = 硫酸銅 + H2O 氧化鋅 + 2 Hno3 == 鋅 （NO3）3 + H2O

2. 鹼 + 酸鹽 + H2O

Cu（Oh）2+2HCl==CuCl+2H2O+Cu（Oh）2+H2SO4==CuV+2H2O

氫氧化鈉 + 鹽酸 = = 鹽 + H2O 2NaOH + H2SO4 = = 硫酸鈉 + 2 H2O A>

氫氧化鈉 + Hno3 = = 硝酸鈉 + H2O 毫克（OH）2 +2 氫氧化鈉3 == 鎂（NO3）2 + 2H2O

鋇（OH）2 + H2SO4 = = 硫酸鋇 +2H2O

3.酸+鹽鹽+新酸。

碳酸鈣 + 2 鹽酸氯化鈣 + H2O + CO2 碳酸鈉 + 2 鹽酸 = = 2NaCl + H2O + CO2

鹽酸+硝酸銀==agCl電極+Hno3 H2SO4+氯化鋇==硫酸鋇+2鹽酸。

BA（NO3）2 + H2SO4 = = 硫酸鋇 + 2 HNO3 碳酸氫鈉 + 鹽酸 = = 鹽 + H2O + CO2

4. 鹽 1 + 新鹽 2 1 + 新鹽 2

KCl 和硝酸銀 = = AGCL 電極 + KNO3 NaCl + AGNO3 == AGCL 電極 + 硝酸鈉。

硫酸鈉 + 氯化鋇 = = 硫酸鋇 + 2 NaCl 氯化鋇 + 2 硝酸銀 = = 2agCl + Ba（NO3）2

5.鹽+鹼新鹽+新鹼。

硫酸銅 + 2 NaOH 溶液 = = Cu（OH）2 + 硫酸鈉，氯化鐵 + 3 NaOH = = Fe（OH）3 + 3 NaCl。

鈣（OH）2 + Na2CO3 == 碳酸鈣 + 2 NaOH 溶液 NaOH + 氯化銨 == 氯化鈉 + NH3 + H2O

其他五種反應：

二氧化碳進入澄清的石灰水中：

CO2 + Ca（OH）2 = = 碳酸鈣 + H20 現象：陰天石灰水的澄清。

澄清的石灰水可以測試CO2，CO2也可以測試石灰水）。

嚴格來說，它不是基本反應，該反應中化合物之間沒有組分交換，顯然不是標準的復分解反應。 另外，不知道你是哪個年級的，如果你在高中，這叫中和反應，在初中，定義比較籠統和單一，老師也不會解釋得太深，所以你不用太擔心。

其實你先在反應物中加水，應該是SO2在水中，誰會立即與它反應生成H22SO3，然後與Ca（OH）反應2，這是乙個酸鹼反應，這也是乙個復分解反應

復分解反應除了要求反應物和產物是化合物外，還需要兩種反應物之間組分的交換。

SO中的原子2 反應後都在 CASO3 中，沒有交換成分，所以不是復分解反應。

所謂復分解反應，是指溶液中的離子與離子的反應。

也就是說，復分解反應的前提是反應物必須是可電離的。

而酸性氧化物通常是非電離的。 例如，（CO2，SO2），所以說鹼氧化物和酸性氧化物不是復分解反應。

二氧化硫先經水合成亞硫酸，再反應，屬於復分解反應。 SO2 + CA（OH）2 = CASO3 + H2O 沒有水，反應很慢

化學復分解反應是兩種化合物相互交換成分以產生另外兩種化合物的反應。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子並結合成難以電離的沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水），從而降低溶液中的離子濃度， 化學反應沿離子濃度降低的方向進行。

復分解是四大重要化學反應型別之一，也是酸、鹼、鹽相互作用的核心。 產品中有沉澱或有氣體或水。 這是一種可以觀察到的巨集觀現象，沉澱、氣體或水的形成會降低溶液中離子的濃度，反應會向前進行。

復分解反應的特點：復合反應物和產物均為化合物; 相交換，反應物相互交換組分; 化合價不變，反應物和產物的化合價不變。

復分解反應本質：

從巨集觀角度來看，反應能否發生是有特定條件的。 就產品而言，通過兩種化合物之間的組分交換形成的另外兩種化合物必須含有水、氣體或沉澱; 對於反應物，只有當反應物中沒有酸，並且反應物可溶於水時，才能發生反應。

根據概念和反應條件，進行微觀分析：復分解反應只是兩種化合物之間離子組分的交換，反應前反應物中的離子以一定比例共存，反應前後各元素的化合價保持不變，離子的種類和數量保持不變， 但隨著反應的不斷發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷降低。

也就是說，復分解反應是離子在溶液中電解質中發生的離子間反應。 當溶液中存在的某些離子可以相互結合並且它們的濃度迅速降低時，離子就會朝著降低離子濃度的方向前進。

復分解反應是反應的基本型別，它是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 其本質是兩種發生復分解反應的物質在水溶液中交換離子並結合成難以電離的物質——沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水），使溶液中的離子濃度降低，化學反應沿離子濃度降低的方向進行。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

1.酸+鹽 新酸+新鹽。

反應物中的酸必須是可溶的，並且產物中的至少一種物質是氣體或弱電解質，例如沉澱物或水。 2hcl+caco3

cacl2h2

o+co22.酸+鹼鹽+水（中和反應）。

至少一種反應物是可溶的。 h2so4

cu(oh)2

cuso42h2

o3.鹽（可溶性）+鹽（可溶性）兩種新鹽。

反應物中的兩種鹽都是可溶的，反應產生的兩種鹽中至少有一種是不溶的。

na2so4

bacl22nacl+baso4

4.鹽（可溶性）+鹼（可溶性）新鹽+新鹼。

反應物通常是可溶的，並且至少一種產物是沉澱物或氣體（只有銨鹽與鹼反應形成氣體）。

2naoh+cuso4

na2so4

cu(oh)2

5.酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水。

僅在酸和鹼之間發生的反應稱為復分解。 發生復分解反應的條件：（同時滿足以下條件） （1）反應物：

必須是可溶的（包括可溶性酸）。 （2）產品：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質形成。

naoh+hcl=nacl+h2

o1.反應物是其中的兩種或多種，產物是一種化學反應物質。

2.反應物為一種，產物為兩種或兩種以上為分解反應。

3.反應物和產物都是兩種，它們都由一種元素物質和一種化合物組成，即置換反應。

4.反應物和產物之間的組分交換以形成兩種新化合物是復分解反應。 主要發生在酸、鹼和鹽之間。

復分解反應是兩種化合物相互交換成分以產生另外兩種化合物的反應。

其本質是將發生復分解反應的兩種化合物在反應體系中交換離子（大多數情況下是滑滲透是水溶液）並結合成難以電離的沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水），使反應體系中的離子濃度降低，並沿離子濃度降低的方向進行化學反應。

分解反應是化學反應的四種常見基本型別之一，是指一種物質反應產生兩種或兩種以上的新物質形成冰雹脊，可以簡單地理解為一變成多。 其中一些反應是氧化還原反應，一些是非氧化還原反應。 分解反應可以根據不同的分類標準分為不同的類別。

此外，只有化合物才能發生分解反應。

復分解反應的本質：

從巨集觀角度來看，反應能否發生是有特定條件的。 就產品而言，通過兩種化合物之間的組分交換而形成的另外兩種化合物中必須存在弱電解質、氣體或沉澱物; 對於反應物，只有當反應物中沒有酸，並且反應物可溶於水時，才能發生反應。

根據概念和反應條件進行微觀分析：復分解反應只是兩種化合物之間離子組分的交換，反應物中的離子在反應前以一定比例共存，反應前後各元素的化合價保持不變，離子的種類和數量保持不變， 但隨著反應的不斷發生，溶液中自由移動的離子濃度降低。

復分解反應是兩種封閉化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應。

其本質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，向離子濃度降低的方向進行化學反應。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成電離物質（如水）、不溶性物質或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。 可以簡單地記住為：鹼鹽滷水溶解在鹽水中，在水中產生析出氣體。

為了正確寫出復分解反應的化學方程式，有必要記住常見酸、鹼和鹽的溶解度表，並正確使用物質的溶解度。 復分解反應的本質其實是溶液中電解質之間離子的交換。

情況

如果離子的濃度在幾個離子混合後沒有變化，則不會發生反應。 在復分解反應中，大約有三種方法可以降低溶液中離子的濃度

1）在反應中形成溶解度很小的物質（沉澱物）。

2）反應中釋放出氣體。

3）反應中形成弱電解質（包括水、弱酸、弱鹼等）。

這是可以發生復分解反應的條件，只要滿足這些條件之一，就可以發生反應。

復分解反應的本質是進行復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，化學反應向離子濃度降低的方向進行。

摘要]發生復分解反應的條件：

1）反應物：必須是可溶的（包括可溶性酸）。

2）產品：沉澱、氣體或水的產生。

發生復分解反應的條件。

鹼性氧化物 + 酸 – 鹽 + 水。

其中之一是可溶的）。

鹼+酸---鹽+水。

其中之一是可溶的）。

復分解反應的型別：鹽（溶於水或溶於酸）+酸——新鹽+新酸。

或水或氣體）。

鹽（可溶性）+鹼（可溶性）——新鹽+新鹼（至少一種是沉澱）。

鹽（可溶性）+鹽（可溶性）——兩種新鹽（其中一種是沉澱物）。

發生復分解反應的條件：（同時滿足以下條件） （1）、反應物：必須是可溶的（包括可溶性酸）。

2）產品：沉澱、氣體或水的產生。

總之，兩種物質發生反應，兩種物質相互交換陰離子和陽離子，形成新的兩種物質，但在此過程中沒有發生電子轉移。

雙分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。

它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難以電離的物質（如水）、不溶性物質或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。

復分解反應是化學中四種基本反應型別之一，其本質是：兩種發生復分解反應的物質在水溶液中交換離子，結合成難以電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的是水），使溶液中的離子濃度降低，化學反應向降低離子濃度的方向進行。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

它的本質是離子間反應。 反應前後各元素的化合價保持不變，一定不能是氧化還原反應。