弟弟問了乙個關於電離平衡的問題

1.由於水對質子的親和力很大，從而掩蓋了這些酸產生質子能力的差異，並拉平了這些酸的不同強度，HAC HF在水中是一種強酸，在液氨中趨於完全解離，但在液氨中不完全解離，HCl和HAC是兩種在水溶液中強度明顯不同的酸， 鹽酸+H20---H30+Cl-

hac+h2o<===>h30+ +ac-

但在液態氨中被壓扁到相同的酸強度。 hcl+nh3---nh4++cl-hac+nh3---nh4++ac-

這種將不同強度的酸調平到溶劑化質子（如氨質子）的水平的效果稱為調平效應。

2.不可以，因為根據流平作用：在液氨中，CH3COOH和HCl都是強酸，所以反應很難完全進行，而在水溶液中，因為一強一弱，可以順利進行。

1、H+大於（OH）-。

2.可以，按用強酸代替弱酸的原理。 你是 HCL 或 HF，但它們都應該是一樣的，它們都比 HAC 好。

我不會是第乙個問這個問題的人。

2.這種反應不會發生，因為在問題中已經說過，HAC是液氨中的強酸，所以它是完全電離的，不會有乙酸分子。

第乙個問題不會，第二個問題我覺得我無法反應，因為 ch3COOH 是一種強酸。

電解質電離成離子和離子在溶液中復合的平衡狀態。

具體地說，在一定條件下（例如，溫度、壓力），當電解質分子電離成離子的速率等於離子重新結合成分子的速率時，電離過程達到平衡狀態，即電離平衡。

一般來說，強電解質沒有電離平衡，而弱電解質有電離平衡。

大部分鹽的強鹼。

弱電解質有：弱酸和弱鹼性水。

影響電離平衡的因素。

1.溫度：電離過程是乙個吸熱過程，溫度公升高，平衡向電離方向移動2濃度：弱電解質濃度越高，電離越少。

3.均離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與弱電解質相同離子的強電解質，使弱電解質的電離平衡向形成弱電解質分子的方向移動，降低弱電解質解離程度的作用稱為均離子效應。

4.化學反應：物質與電離離子發生反應，電離平衡向正方向（電離方向）移動。

電離式。

電離度）=電離分子為原始分子數的100%

強酸完全電離，以氫離子和酸離子的形式存在於溶液中; 弱酸部分電離，溶液中除氫離子和酸離子外，還有大量的弱酸分子。

強酸和弱酸與鋅反應，當其他條件相同時，如果c（h+）相等，則反應速率相等。 你對此還有什麼疑問嗎？

影響反應速率的外部因素包括溫度、濃度和催化劑。 如果與相同粒徑的鋅顆粒反應，氫離子的濃度相同，反應速率相同。

反應開始後，氫離子被消耗殆盡，強酸中氫離子的濃度只降低; 弱酸會不斷電離氫離子，所以在反應開始的同時，弱酸中氫離子的濃度大於強酸中氫離子的濃度，反應速度也很快。

用水稀釋與上述類似。 如果將強酸的體積稀釋到n倍，則氫離子的濃度變為原來的1-n; 弱酸稀釋後會繼續電離，因此稀釋後的氫離子濃度會大於n/n，比原來小。 也就是說，強酸性氫離子的濃度通過稀釋相同的倍數而變化很大。

一開始，反應速率取決於H+濃度，由於兩種濃度相等，因此速率相等。

啟動後，弱酸中結合的H開始電離以補充消耗的H+，因此弱酸的H+濃度大於強酸的H+濃度，因此反應速度快。

稀釋是乙個類似的故事。

是的，氫離子濃度相同的弱酸實際上可以比強酸電離更多的氫離子，而且您在標題中說過兩者具有相同的氫離子能量濃度，所以一開始的速率是相等的。 強酸的氫離子在開始後被消耗掉，氫離子在弱酸消耗後可以繼續電離，所以弱酸的速率大於強酸的速率。 同倍數強酸的稀釋直接是氫離子的稀釋，而弱酸的體積變大，濃度變稀，電離強度變大，即電離的氫離子越多，所以變化小。

用水稀釋：越稀釋，電離越多，向前推進。

b 加入濃鹽酸：中和氫氧根離子，降低氫氧化物濃度，向前移動 c 加入氫氧化鈉固體：增加氫氧根離子的濃度，向相反方向移動 d d 加入氯化銨固體：

增加銨離子的濃度，向相反方向移動e進入氨：增加濃度並向前移動。

f 加熱：降低氨水在水中的溶解度，降低濃度，反向移動 g 加入氯化鈉溶液：相當於加水稀釋，越稀釋，越電離，正向運動。

首先，您需要知道：稀釋和加熱都可以促進水解。 也就是說，水解平衡向前移動。

因此，a 和 f 都是正移位。 還有g，不影響反應，和加水一樣，也是正移位。

由於電離是鹼性的，即通過加酸促進，被鹼抑制，所以B加酸，平衡正移，C加鹼，平衡顛倒。

最後看d，e，d是鹽，電離出來大量的銨，所以平衡被顛倒了，e相當於增加了反應物的濃度，所以平衡被正移。

得到它！

乙個。產物的稀釋度大於反應物稀釋度的倍數，所以反應向前推進，b.濃鹽酸中有氫離子，與氫氧根離子反應，消耗產物中的氫離子，所以反應向前推進。

c相當於加入氫氧根離子來增加產物的濃度，所以反應向後移動，d相當新增，產物的濃度被根離子增加，搜尋反應向相反的方向移動。