初三化學，師傅就來做！ 初中三年級的化學！！ 難纏，師傅來了，教小弟弟

1） 如果是。

設 CaCO3 的質量是 x 和 CaCl 的質量2 是 y

m(co2)=25g+

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y

溶液 x 285 44g

y＝37/418g

caCO3） = （285 44）g 25g*100%=液體 （37 418g） （285 44g+<0 因此，這個猜想是站不住腳的。

2.如果是33克

設 CaCO3 的質量是 x 和 CaCl 的質量2 是 y

m(co2)=25g+

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x y

溶液 x 20g

y （caCO3） = 20g 25g * 100% = 80% 液體

它是 33 克。

解：根據質量守恆定律，將產生的二氧化碳質量設定為m25g，反應中涉及的碳酸鈣的質量為x，caCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2

x………100÷x＝44÷

溶液 x 20g

所以碳酸鈣的質量分數20g 25g 100 80 同時，不知道碳酸鈣是否與鹽酸完全反應，也不知道鹽酸的質量分數，所以溶質的具體情況也不得而知。

猜測混合物的質量。

我們平時訓練n次的，一般是根據前後總質量的減少情況，再推導出主要成分的質量和鹽酸中水的質量。 最後，我要求這一切。

解：根據質量守恆定律，將產生的二氧化碳質量設定為m25g，反應中涉及的碳酸鈣的質量為x，caCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2

x………100÷x＝44÷

溶液 x 20g

所以碳酸鈣的質量分數是20g、25g、100、80

？主題？！ 氣體出來後，質量增加。

問題給出的條件有問題！

第二次還原的質量是，是 zn 的質量。

zn+2hcl=zncl2+h2↑

65 2( x

x=2*（鹽酸的質量分數可以第二次計算。

讓10g稀鹽酸中的溶質質量為x。

zn +2hcl=zncl2+h2↑65

x65/x=

溶質質量分數是。

假設所需的濃鹽酸質量為 x。

x=4g 最後是Cu的質量，第二次還原的質量是，第三次還原的質量是，第一次還原的質量也應該是，所以樣品的質量是。

銅的質量分數為：

(1)zn+2hcl=zncl+h2↑

2）zn+2hcl=zncl2+h2↑

65 2xx=（3）zn+2hcl=zncl2+h2↑

73 2yy=（4）40g*

5）第一次到第二次反應消耗鋅。

第二到第三反應消耗鋅。

第乙個反應消耗鋅。

鋅銅合金樣品的質量是。

反應結束時剩下的是銅。

銅的質量是。

銅的質量分數為：

分析：（1）根據金屬的活性，銅不能與稀鹽酸反應，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅，同時放出氫氣;

2）第二次反應消耗的鋅質量=根據反應的化學方程式，可以列出計算產生氫氣的比例公式;

3）利用第二次實驗中消耗的鋅量，根據反應的化學方程式，計算加入10g稀鹽酸中溶質的質量數，按質量分數公式得到所用稀鹽酸中溶質的質量分數;

4）根據溶液中溶質質量在用水稀釋前後保持不變的事實，用稀鹽酸的質量數與濃鹽酸的質量分數之比計算濃鹽酸的質量數;

5）從第四次實驗的資料可以看出，剩餘的固體是樣品中銅的質量，黃銅樣品中銅的質量分數可以從銅的質量與樣品質量的比值計算得出，樣品的質量=答案： 解決方法：（1）金屬活性序列表中鋅能取代鹽酸中的氫，先於氫，反應的化學方程式為Zn+2HCl2+H2;

所以答案是：zn+2hcl zncl2+h2 ;

2）第二次反應消耗的鋅質量=，則有：

zn+2hcl═zncl2+h2↑

x65 ÷2 = x

所以答案是：65 2 = x（或 65 = 2 x）;

3）讓10g稀鹽酸中HCl的質量為Y

zn+2hcl═zncl2+h2↑

y65 ÷ =73 ÷y

y = 所用稀鹽酸中溶質的質量分數 = 10g 100% =

所以答案是：;

4）所需濃鹽酸質量=40g=8g

所以答案是：8g;

5）從第二個實驗可以看出，第一次加入10g稀鹽酸時，反應消耗的鋅質量為，則原黃銅試樣的質量=;從第四個實驗中可以看出樣品中銅的質量。

黃銅樣品中銅的質量分數 = 100% = 80%。

所以答案是：80%。

1） Zn+2HCl=Znci2+H2 氣體.

2)65 73 2y= x=

3)hcl%= x100%=

4）設定濃鹽酸weib=8g5）cu%=x100%=80%。

我們已經討論過了！！

1.首先，200，這是溶液的總質量，過氧乙酸的質量是。 最後，需要稀釋至，因此，這是稀釋後的總質量，那麼新增的質量是，即水的體積是，整數比為1：40

2.首先，它是明確的，即摩爾，硫酸反應1：1。

1）.即摩爾硫酸，恰好與摩爾鋅反應）;減去 2）。總的來說，跑掉一摩爾氫氣，剩下的; 溶質摩爾硫酸鋅）;溶劑是剩餘水的質量）。

步驟： 1.設所需水為x，稀釋公式：求解：x=體積比為：200：800=1：4

2、（1） g

2）分析：（1）設定：要求硫酸的質量為x，Zn+H2SO4=ZNSO4+H2

X列比例：65 98=

解為：x=該值為100g稀硫酸中溶質的質量，溶劑的質量為2）設生成的氫的質量為 x，ZnSO的質量4 生成為 y;

zn + h2so4 = znso4 + h2g y x

列比例：65 2 = 65

解：x= y=

完全反應後，氣體流走，因此所得溶液的質量為：100g+，其中溶質質量是ZnSO的質量4 溶劑的質量為：

第一：C7H10O5的相對相對分子質量為174，含7個碳，相對質量為12 7 84

所以 174 克莽草酸含有 84 克碳。

第二：M（血紅蛋白）為68000

含鐵量為： 含鐵量為：

而且因為鐵的相對分子質量是56

所以每個血紅蛋白都含有乙個鐵原子。

答：每個血紅蛋白含有大約4個鐵原子！

第三：我不知道。

第四：150*40%=60=12（c的原子量）*5（分子含5c）。

150*） *10

150*（100%-40%原子量）*5

所以核醣的化學式是C5H10O5

Fe中鐵的質量分數2O3 是 112/160 = 7/10 = 70% = 赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 60% =

因此，赤鐵礦中鐵的質量分數：乘法。

碳酸鈣質量：2000gx90%=1800g碳酸鈣質量分數為。

所以 2000 克這種大理石含有鈣 = 1800 克 x 40% = 720 克

為什麼非要問別人這樣的問題，氧化鐵不是Fe2O3嗎，知道氧化鐵的質量分數要找到鐵的質量分數，是不是用氧化鐵中鐵的質量分數60%，氧化鐵中Fe的質量分數是：56 2 56x2 + 16 3 = 70% 赤鐵礦中鐵的質量分數=60% 70%=42%。

用你自己的想法思考以下問題。 為了你自己和你的家人，不要再混了，先找到含有碳酸鈣的品質，然後再尋求嘎的品質。

GACo3 中鈣的質量分數仍然沒有計算嗎？ GA的原子量 GAC的分子量3.

1 赤鐵礦的質量是 m，那麼氧化鐵是 m*60%= 因為 Fe 中 Fe 的質量分數2O3 是：56*2 （56*2+16*3）=。7 所以 Fe 的質量分數為：

2 m（ca）=40 – 鈣的相對原子質量為 40m（caCO3）=40+12+16 3=100 – 碳酸鈣的相對分子質量為 100

w（ca） = （40 100） 100% = 40% — 碳酸鈣中鈣的質量分數是鈣相對原子質量與碳酸鈣相對分子質量的 40%

m（ca）=2000*40%=800

1.赤鐵礦中所含的鐵是Fe2O3，其摩爾質量為160，其中鐵為56x2=112，所以在一摩爾氧化鐵中，鐵的質量分數為112 160=，因此，礦石中鐵的質量分數為。

2.前半部分與第一題相同，先求鈣的質量分數，再乘以2000克。

原子。 質量佟習夢子幾局橋。

質量數。

中子數。 原子數。

價。 離子發生時攜帶的電荷數。

所選氮元素的質量分數為28 80*100%=35%<36%，說明雜質氮元素的質量分數只能由36%製成。

混合物中氮的質量分數為36%。

每種物質的n元素的質量分數如下：

a.(nh4)2so4：28/132*100%=：14/

硝酸銨氮的質量分數為35%，由於測量值為36%，因此必須很高。

氯化銨 碳酸氫銨 .

答案是...

(1)m(caco3)=25g×80%=20g,n(caco3)=20/100 mol=

caco3+2hcl=co2↑+h2o+cacl2

2x x x x,x=

m(co2)=( g=

2）從（1）可以看出n（hcl）=2n（caCO3）=， m（hcl）=（

稀鹽酸溶質的質量分數 = 100% =

3）恰好完全反應，所以反應後沒有HCl;

從（1）也可以看出，在反應後的產物中，n（H2O）=N（CaCl2）=，M（H2O）=（，M（CaCl2）=（

和稀鹽酸中水的質量m'(h2o)=

生成溶液中溶質的質量分數 = 100%。

這些字不清楚，有些是看不見的。