化學三年級急需在三分鐘內得到解答

首先是由於陰離子相同，考慮陽離子的鑑定，其中銨離子遇到濃鹼時會釋放氨氣，因此選擇氫氧化鈉和氫氧化鉀等強鹼。

第二種是中性鹽溶液和酸性酸溶液，只要能與酸反應，比如石蕊，是反應性比較強的金屬（不是鈉、鉀等，能與水反應）。

第三種碳酸氫鹽與強酸反應並釋放氣體，而氯離子是不與強酸反應的強酸離子。

第四，一種是鹼，一種是鹽，能與酸反應，雖然它們都能與酸反應，但鹼和酸的反應是肉眼看不見的，碳酸鹽可以釋放出二氧化碳氣體。

在c中是氧氣。 A是過氧化氫溶液，B是水，D是氫氣，E是氫氧化鈣，F是二氧化碳。

2） （3） H2O=== 電解水） H2+O2 2有點複雜，氫氣需要先與水反應，然後（OH）2 + CO2 = CaCO3（沉澱符號）+ H2O

我自己寫的，一定是對的。

A是過氧化氫H2O2，B是水H2O，C是氧O2，D是氫H2，E是氫氧化鈣Ca（OH）2，F是二氧化碳CO2

A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，D是氫氣，E是氫氧化鈣Ca（OH）2，F是二氧化碳（CO2）。

a.過氧化氫，b.水，c.氧氣，d.氫氧化鈣，e.二氧化碳，f.一氧化碳。

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh106 100

x 5g106/x=100/5g

x=氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數（

選擇dd木頭來談論喊木炭，在氧氣中燃燒並發出白光。

細線在氧氣中燃燒。

硫在氧氣中燃燒並發出藍紫色的火焰。

磷在氧氣中燃燒，產生大量含有白色痕跡的高菸。

ABC是錯的，D是正確的。

原因是氧氣比氮氣更易溶於水。

A錯了是白光 B是白光 C錯了 是氧中的藍紫色火焰 D錯了 這個櫻桃錯了 所以d對了 磷和氧反應生成五氧化二磷為白色固體，即白煙，如果答案畢琪像白霧，那就錯了。

氧在水中的溶解度大於氮氣，因此氧氣較多。

d 原因：木炭在氧氣中燃燒時不產生火焰，細鐵絲在不保持氧氣的情況下可以劇烈燃燒，火花散開，硫磺在氧氣中燃燒，發出藍紫色的枯萎火焰。

氧氣比氮氣更易溶於水。

李培的第乙個問題應該是d，因為木炭只有在充足的氧氣下燃燒時才會發出明亮的火焰，同樣，鐵絲只有在充足的氧氣下才能燃燒，而且火焰無處不在，在氧氣中燃燒的硫磺會發出藍色的火焰，而不是破裂的藍色火焰。

第二個問題，我想，應該是因為水分解了，產生了一部分氧氣，所以體內氧氣的體積會大於21%，而氮氣不溶於水，所以它的體積會小於78%。

不管是氫氧化鉀還是碳酸鉀，加上20克質量分數為10%的氫氧化鉀溶液，但最概括的就是“剛好中性”就是硫酸鉀固體，所以硫酸的質量可以用硫酸的質量來計算， 設定為 X

k2co3 + h2so4 === k2so4 + h2o + co2↑

98g*20% x

98：174= 98g*20% ：x

這是乙個非常經典的問題，質量守恆，元素守恆定律線上上，好像我以前做過，相關資料中應該有這個問題。

我不知道如何做太多的小數運算。

它是中性的，所以溶液中只有硫酸鉀，有硫酸所以有硫酸鹽，所以有硫酸鉀，得到的固體質量是。

元素守恆。

最後，所有（SO4）2-與K+結合形成K2SO4M（H2SO4）=98*20%=

m(so4 2-)=

m(k2so4)=

問題輸入不正確：應該是"它的原子內部包含許多電子"

從問題來看，碳原子的相對原子質量是6+6=12，所以碳原子是碳十二。

所以原子 a 的相對原子質量為 n*12 m

因為原子中的質子數等於電子數。

所以質子數等於 a，中子數等於 n*12 m-a

根據定義（不要問我定義是什麼），這個原子的質量數是 12n m（四捨五入），通常它的質子數等於中子數等於質量數的一半。

答：BC

使用電荷守恆原理，陽離子的總電荷數要求大於陰離子的總電荷數，因為硝酸根離子沒有被告知。

3*2+1*3<10*2 in A， 3*2+5*3>1*2 in B， 3*2+10*3>1*2 in C， 3*2+1*3<5*2 in D.

溶液中正電荷和負電荷之和相等。

A 3 2+，1 3+，10 2-，負數多，硝酸鹽不算，不可能，d是一樣的。

因此，答案是 b 和 c

鎂3，鋁10，硫酸鹽1，硝酸鹽34，硝酸鎂2，硫酸鎂1，硝酸鋁10。

計算使正電荷大於負電荷的負電荷數量4 與比率成比例。