請問幾個高中化學問題謝謝

1.從“元素A原子m的電子殼層中有6個電子”可以看出，A的電子構型為2,8,6，即硫。

那麼，從“元素b和元素a原子核中的外電子數相同，元素b原子中最外層的電子數為1”可以看出，b的電子排布為2,8,1，即鈉。

硫、鈉合成為硫化鈉，化學式為Na2S。 由於鈉的存在，顏色反應為黃色。

2.從“將氯氣進入剩餘的副產物苦味後，發現溶液的顏色變深，如果進一步提取，可以是紅褐色液體，有刺激性氣味”可以知道a是溴。

從“b、c、d的電子殼層構型不超過3個電子殼層，dd原子核中的質子數正好等於c原子核中質子數的兩倍，其最外層電子殼層中的電子數正好相等”，可以推斷出d的電子排布為2,8,6， 這是硫，C的電子排布是2,6，即氧。

從“原子D最內層電子殼層的電子數是原子B原子核外電子數的兩倍”可以看出，b的電子構型為1，即氫。

br2+so2+h2o====2hbr+h2so4

祝你在學業上取得成功！！

A b 是 Na A，兩種元素 B 形成的化合物的名稱是硫化鈉 Na2S 黃色。

2.被氯氣置換。 顏色為紅褐色表示 A 為 br 答案：A：br b：h c：o d：s

br2+so2+2h2o==2hbr+h2so4

一。 元素B是Na（鈉）。

化合物為硫化鈉，Na2S，火焰色反應為橙黃色二。 A：Br（溴） B：H（氫） C：O（氧） D：S（硫）溴元素與水反應生成氫溴酸和次溴酸。

br2+h2o==hbr+hbro

根據定義，原子數相同，電子數相同。 這個問題中給出的所有選項都具有相同數量的原子，因此只需找到乙個具有相同電子數的組即可。 N原子有7個電子，O原子有8個電子，C原子有6個電子，S原子有16個電子，Cl原子有17個電子。

由此，我們可以看出選擇了 B

2.氮化矽的晶體結構很複雜，所以它的子式——Si3N4.只能根據它的化合價來寫偏矽酸 – H2SIO3

3.從氣體是酸雨形成的主要原因這一事實可以看出，氣體是二氧化硫，從淡黃色的沉澱中可以看出它是硫元素，然後從質量分數上可以知道化合物X是Na2S2O3（硫代硫酸鈉）， 所以元素A是鈉元素，B是硫元素，C是氧元素。化學方程式為Na2S2O3+2HCl==S+SO2+H2O+NaCl。

根據質量分數，該化合物可計算為Na2S4O6（四硫酸鈉）。

1、b（電子數，也一樣）。

2.氮化矽：Si3N4，偏矽酸：H2SiO33，A：

na b：s， c：o z：

Na2S4O6 主要是酸雨的線索，表明有 S。 否則，我真的不能說這個問題的意圖。

第乙個問題是b。 碳有 6 個原子和 6 個電子，氧有 8 個原子和 8 個電子，氮有 7 個原子和 7 個電子。

第二個問題，sin3偏矽酸是H2SiO3

第三個問題，a是mg，b是s，c是o... mg2s4o6..

有 12 + 16 = 28 個原子，n2 有 14 個 2 = 28） 2氮化矽 Si3N4 偏矽酸 H2SiO33 x:

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S +SO2 +H2O 此外，Z：Na2S4O6（四硫酸鈉），2Na2S2O3+I2=2Nai+Na2S4O6

A是鈉，B是硫，C是氧。

1.首先計算原子序數a中no的原子序數，即7+8=15;O2 是 8+8=16b，B 中的 Co 原子數是 6+8=14;N2 是 7+7=14C，No2 的原子序數為 7+8+8=23;CO2 為 6+8+8=22d，SO2 為 16+8+8=32，CLO2 為 17+8+8=33因此，從原子序數可以看出b是正確的。

2、氮化矽Si3N4，偏矽酸是H2SiO33，這個問題的突破口是一鹽與鹽酸反應得到二氧化硫，這個鹽是硫代硫酸鹽，假設是硫代硫酸鈉，驗證：化合物X的化學式是A2B2C3，兩種化合物中元素A的質量分數是29 1. X 是 Na2S2O3，元素 A-Na、B-S、C-O 以及 B 和 C 的質量比在兩種化合物中相同。

則z Na的化學式2（S2O3）a，，z的相對分子質量為46，a=（270-46） （32+48）==2.z的化學式是Na2S4O6

1.b 都是 14 個電子。

2. si3n4 h2sio3

3. a:na，b:

S，C：O，Z：Na2S4O6中酸雨的主要原因是淡黃色沉澱物為S 倒置硫代硫酸鈉 根據“兩種化合物中B和C的質量比相同”這句話，兩種化合物中Na的質量分數分別為和，表明S和O增加。

第乙個，從材料守恆來看非常簡單明瞭，是得到NH3H2O和銨。

第二個是從電荷守恆推導出來的。

溶液中的總正電荷等於總負電荷，即 n（na+）+n（nh4+）+n（h+）=n（oh-）+n（cl-）。

因為 n（na+）= n（cl-） n（cl-）—n（na+）=

n（na+）+n（nH4+）+n（H+）=n（OH-）+N（Cl-）。

n(nh4+)+n(h+)—n(oh-)+n(cl-)—n(na+)=

所以，兩個粒子的物質量之和大於哦。

答：Nh4+和H+可以填充，而且因為顆粒可以是分子，Nh4+和H+，原來是NH4Cl和HCl

氯化銨和氯化鈉反應後留下的氯化銨和氯化鈉，所謂HCL其實就是溶液中氫離子的量，因為此時溶液基本是中性的，所以氫離子的濃度大致等於氫氧根離子。

換句話說。 n（nh4cl）=

n（h）=m（oh），可表示為n（hcl）=m（oh），將兩個公式相加，得到上述公式。

第二個可以寫出電荷守恆，NH4*+H*+Na*=OH負離子+Cl負離子，那麼Na*就是Cl負離子，減去，把OH負離子移過來，就可以得到，H+是HCl，它在水中以HCL的形式存在。

氯化鋁有。 白色沉澱物為氫氧化鋁=。 它可以看作是具有鋁原子。

因為氫氧化鋁可以繼續與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。 所以，有兩種情況。

1.氫氧化鈉物質的量=氫氧化鋁物質的3×量）=。由此可以計算出氫氧化鈉的體積。

2、氫氧化鈉使所有鋁離子沉澱（此時消耗氫氧化鈉×3=，現在有氫氧化鋁。

因此，氫氧化鋁繼續與氫氧化鈉反應，使其可溶性偏鋁酸鈉，並根據反應方程式消耗氫氧化鈉。

x 1= 總計。 音量由您決定。 應該說清楚。

分析：1如果 NaOH 溶液很小，則有：

氯化鋁3 + 3氫氧化鈉 = 鋁（OH）3（沉澱物）+ 3氯化鈉

v1 v1=2.如果 NaOH 溶液過量，則有：

氯化鋁3 + 3氫氧化鈉 = 鋁（OH）3（沉澱物）+ 3氯化鈉

1 3 78n(naoh) m

解：n（naoh）= m=v2= nc =

al(oh)3 + naoh= naalo2 + 2h2o78 1

解決方案：v3=

v4 = v2 + v3 = 300 + 40 = 340 （ml） 答：省略。

乙個鋁離子，也就是一分子氯化鋁，消耗三個氫氧根離子，即三個氫氧化鈉分子生成一分子氫氧化鋁沉澱，現在沉澱是，那麼氫氧化鋁物質的量是，氯化鋁物質的量是，可以看出氯化鋁就足夠了， 而氫氧化鋁物質的用量直接用來計算NaOH物質的用量，Naoh與氯化鋁的係數比為3：1，所以Naoh物質的用量是，再除以Naoh的濃度，即得NaOH的用量，即得NaOH的體積，即為20ml

如果加入的鹼和氯化鋁恰好是完全反應生成的氫氧化鋁的質量，最後得到白色沉澱克，那麼這裡就有兩種情況：1是新增的氫氧化鈉不足，氯化鋁沒有完全反應，通過求NaOH溶液的體積; 2.是加入氫氧化鈉，一部分鹼和一部分氫氧化鋁反應，氫氧化鈉的加入有兩個反應，先和100ml氯化鋁完全反應，生成氫氧化鋁，再加入氫氧化鋁反應！

首先，沉澱物肯定是氫氧化鋁。 如果溶液中的所有鋁都沉澱出來，就會產生沉澱。 現在只有降水，那麼有兩種情況，第一種：

只生成氫氧化鋁，然後需要氫氧化鈉，氫氧化鈉轉化為第二種：先生變成氫氧化鋁，然後繼續滴加氫氧化鈉溶解，然後總是需要氫氧化鈉來轉化。

氯化鋁的用量為 100 1000 l*

白色沉澱物是Al（OH）3，物質的量是。

如果 NAOH 不過分，那麼。

alcl3＋3naoh＝al(oh)3↓＋3nacl3 1

n(naoh)

所以 n（naoh）=3*n（al（oh）3）=3*v（naoh）=

如果NaOH過量，氯化鋁完全反應，則AlCl3 3NaOH Al（OH）3 3NaCl1 3 1N1（NaOH）N（Al（OH）3）形成氫氧化鋁應為N（Al（OH）3）=N（AlCl3）=，現在沉澱的N（Al（OH）3）=

舉例說明一些氫氧化鋁溶解，此時 N1（NaOH） = 3*Al（OH）3 NaOH Naalo2 H2O1 1

n2(naoh)

此時 n2（naoh）=

所以總 n（naoh）=n1+n2=

v(naoh)=

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓n(alcl3)=

如果是少量 NAOH 的情況。

n(al(oh)3)=<

n(naoh)=

v(naoh(aq))=

如果是NAOH過量的情況。

首先，氯化鋁3 完全反應。

用完 n（naoh）=

生成 n（al（oh）3）=

然後發生反應。

Al（OH）3+Naoh=Naalo2+2H2O 反應關閉 n（Al（OH）3）=

用完 n（naoh）=

合計 n（naoh）=

v(naoh(aq))=

答：使用的NaOH溶液的體積為或。

如果你不明白，你可以繼續問。

100毫公升氯化鋁是，可生成克氫氧化鋁）。

生成氫氧化鋁，氫氧化鋁消耗氫氧化物。

如果剩餘的鋁以鋁離子形式存在，則總共將消耗氫氧化物和氫氧化鈉，並將消耗 140ml。

如果剩餘的鋁存在於四羥基鋁酸鹽中（這部分鋁消耗氫氧化物，則消耗氫氧化鈉，消耗氫氧化鈉，消耗340ml。

氯化鋁3 有 AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3（沉澱）+ 3NaCl 當它完全反應時

100*10^-3* mol mol mol

此時Al（OH）3（沉澱物）的質量為*78=gg，所以部分Al（OH）3（沉澱物）繼續與NaOH溶液反應，Al（OH）3（沉澱物）的質量為g，即Al（OH）3 + NaOH=Naalo2 + 2H2O，消耗了NaOH的總消耗量

消耗 NaOH 公升。

有兩個答案。

1.NaOH用量少時，氯化鋁用量過大，生成的沉澱按NaOH計算為NaOH3NaOH+AlCl3==Al（OH）3+3NaCl3 1X*

當NaOH的量過大時，形成所有氫氧化鋁沉澱物，然後過量的NaOH溶解了部分沉澱物。

生成沉澱物所需的 NaOH 量通過以下反應計算：

3naoh + alcl3 == al(oh)3↓ +3nacl3 1x*

x = 產生沉澱物然後溶解的部分的解根據以下公式計算：

4naoh + alcl3 == naalo2 + 3nacl + 2h2o

解決方案是 y = NAOH 總劑量。

也可以這樣想：

產生整個沉澱物所需的NAOH量為：

3naoh + alcl3 == al(oh)3↓ +3nacl3 1

x* 解決方案得到 x=

Al（OH）的量3 NaOH溶解為：

naoh + al(oh)3 == naalo2 + 2h2o1 1

y*解 y=總計是。