實驗管中的紅色溶液逐漸變成無色溶液是真的嗎？

實驗試管中的紅色溶液逐漸變成無色溶液，並生成沉澱。

所得矽酸不溶於水。

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沒錯。 矽酸鈉是強鹼弱鹽，所以原液是鹼性的，酚酞是紅色的。

滴鹽酸後，由於鹽酸比矽酸酸性強，強酸形成弱酸，鹽酸與矽酸鈉反應生成氯化鈉和矽酸（溶解度過低而呈預溶性）。

反應後，溶液中只剩下氯化鈉，所以呈中性，酚酞變為無色。

沒錯！ 鹽酸中和，原來含有酚酞的鹼性溶液呈紅色，經酸中和，酚酞在酸性條件下無色。

沒錯。 生成矽酸沉澱，反應得矽酸鈉，最終溶液呈中性（HCl過量呈酸性）。

右。 鹽酸與矽酸鈉反應生成矽酸，矽酸是一種弱酸，因此酚酞不能變色。

這道題是高考題，原題的裝置應該是裝滿某種紅色液體的密閉容器，然後加熱。

答：氨和酚酞的混合溶液，氨是鹼性的，使酚酞呈紅色。 但是，當加熱時，氨揮發，溶液中的氨變少，鹼度減弱，酚酞的紅色逐漸變淺。 冷卻後，氨再次溶解，溶液再次變紅。

如果在容器中變成無色溶液，加熱後變紅，冷卻後變無色，答案是二氧化硫和品紅色的混合溶液，二氧化硫具有漂白效能，會褪色，但加熱後，其與品紅色結合產生的無色物質不穩定而分解，二氧化硫從溶液中逸出， 品紅色呈紅色，冷卻後，二氧化硫再次溶解並與品紅色結合形成無色物質，溶液再次褪色。

請注意，這個問題必須在密閉容器中檢查，否則氣體會逸出，並且該過程是不可逆的。

A是紫紅色溶液，B是亞硫酸溶液（即SO2的水溶液）。

SO2 和亞硫酸都是漂白的，可以漂白的品紅色溶液（在高中經常學習很重要。 常用於鑑別SO2），但不能漂白石蕊試劑，故將SO2氣體引入石蕊中，石蕊只變紅（亞硫酸溶液呈酸性），加熱時不褪色（這也經常被檢查）。

漂白原理：SO2和品紅色形成絡合物，使品紅色褪色，絡合物不穩定，受熱分解，所以品紅色溶液又變紅。

1號試管中的漿液含有澱粉，唾液中含有唾液澱粉酶，因此在37種條件下10min後，澱粉被水解，因此滴加碘溶液不會變藍

2號試管中不加唾液，水中不含澱粉酶，所以澱粉不水解，滴加碘液會變藍

3號試管中的唾液稀釋10倍，但酶效率高，因此在37種條件下10min後，澱粉水解，因此滴加碘溶液不會變藍

4號試管中的漿液含有澱粉，唾液中含有唾液澱粉酶，但唾液澱粉酶在0時基本失活，因此澱粉不水解，滴加碘溶液會變藍

5號試管中的漿液含有澱粉，唾液中含有唾液澱粉酶，但唾液澱粉酶在過強酸條件下失去活性，因此澱粉不水解，滴加碘溶液會變藍

所以試管的內容物變成藍色是試管的大小

因此，請選擇 D

紫色、紅色、紫色。

試題分析：用玻璃管源將空氣吹入裝有紫色石蕊試液的試管中，二氧化碳溶液水生成碳酸，碳酸使塌陷的紫色石蕊試液變紅，再加熱試管經過冰雹和橡木一段時間後，碳酸加熱分解生成二氧化碳和水， 而溶液的紅色消失，所以試管內溶液顏色的變化是紫紅紫。

（1）氨和酚酞。

加熱，氨分解，NH3揮發，鹼性小至無色。

2).二氧化硫和品紅色的混合溶液。

原因是：原來的二氧化硫氧化紫紅色溶液變輕，加熱後形成的硫化物分解，品紅色重新出現紅色。

1）酸和鹼是否能反應（注：酸鹼反應生成鹽和水，如果是無色可溶性鹽，則不可見，加入酚酞入鹼中，滴酸，這是中和反應，由變色判斷）。

1.酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅。

2.酸和鹼可以發生反應。

2）硫酸鈉和硫酸（溶液呈紅色，變為無色，說明鹼已消失。 此時，兩種物質可能碰巧完全反應，也可能存在過量的硫酸）。

1 他們研究的問題是（.）。酸和鹼性溶液可以反應），如果研究的話。酚酞溶液遇到酸和鹼溶液時能呈現不同的顏色，可分別加入到兩種含有酚酞的溶液中。

2 一種是硫酸鈉，另一種是硫酸鈉和硫酸（當硫酸過量時）。

1）1通過變色，可以知道酸鹼溶液2）。

2）硫酸鈉、硫酸。

2.酸鹼溶液會發生反應嗎？

硫酸鈉和硫酸氫鈉。