4 克碳和 8 克氧充分反應產生二氧化碳，為什麼不是 12 克

碳太多了。 只能產生 11 gCO2。

c + o2 = co2

Y 8 x 解：x=11 y=3

因為c不是完全反應性的，所以它不能簡單地由質量守恆。

產生CO時，先是C+O2=CO2，然後是過量的C+CO2=2CO，當然可以簡單地用公式計算：先計算2C+O2=2CO，這樣就是28個3GCO，消耗O2 16個3G，剩下的8個3GO2，再算2CO+O2=2CO2

y 8/3 x

x = 22 3 y = 14 3 CO 為 28 3-14 3 = 14 3 3 產生 22 3 g 的 CO2 和 14 3 g 的 CO。

c+02=co2

12GC與32Go2完全反應，所以8Go2只能與3GC完全反應，所以碳太多，只能生成11GCO2

c+o2=co2

Y 8 x 解：x=11 y=3

c 4-3 = 剩餘 1 克。

c+co2=2co

1 m n 溶液：m = n =

所以產生的 CO2 是克，CO 是克。

氧氣不足以進行不完全燃燒

所以不！

這個概念錯了嗎？

我寫這個，你怎麼寫化學方程式？ 2C+O2=CO2，兩者不完全反應

碳太多了。 只能產生 11 gCO2。

c + o2 = co2

Y 8 x 解：x=11 y=3

碳太多了。

只能產生 11 gCO2。

c + o2 = co2

y 8 x 求解：x=11 y=3,2，這個寫不出來，化學方程式怎麼寫？ 2C+O2=CO2，兩者沒有完全反應，，2，C+02=CO2

12GC與32Go2完全反應，所以8GO2只能與3GC完全反應，所以如果碳太多，只能生成11GCO2,2。

產生CO時，先是C+O2=CO2，然後是過量的C+CO2=2CO，當然可以簡單地用公式計算：先計算2C+O2=2CO，這樣就是28個3GCO，消耗O2 16個3G，剩下的8個3GO2，再算2CO+O2=2CO2

y 8/3 x

2,c+o2=co2

Y 8 x 解：x=11 y=3

c 4-3 = 剩餘 1 克。

c+co2=2co

1 m n 溶液：m = n =

所以產生的CO2是克，CO是克，1，氧氣不足以完全燃燒，所以它不會！

概念有沒有錯誤，1，

c+o2=co2

你必須考慮完全燃燒的問題，因為在這個等式中，c = 12，O2 = 32，完全燃燒需要 4 克碳，完全燃燒需要 32 3 克氧氣，完全燃燒需要 8 克氧氣，1 克碳。

所以，在這個方程式中，有過量的碳。

c+o2=co2

12g xg

12/12=44/x

x=44g，所以你得到44g二氧化碳。

c+o2=co2

3克碳可以與8克氧氣完全反應，產生11克二氧化碳，剩下2克氧不反應。

我已經很久沒有接觸化學了，我不知道這是否正確

總結。 您好，六克碳是二氧化碳的產生，即 22 克。

用足夠量的氧氣與6克碳反應可以產生多少克二氧化碳？ 要產生 44 克二氧化碳，需要多少克氧氣。

您好，六克碳是二氧化碳的產生，即 22 克。

要產生 44 克二氧化碳，需要 12 克碳元素和 1 摩爾氧氣。 也就是說，32g

鋅需要多少克稀鹽酸才能與20稀鹽酸充分反應？ （鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣）。

這個呢？ 車輪公升降的質量數量是它需要Bimol鹽酸。 鹽酸，需要火山沖洗。

這種鹽酸是必需的。

c + o2 ==co2

從等式可以看出，12克碳和32克氧反應產生44克二氧化碳，所以6克碳和6克氧反應，碳過量

c + o2 ==co2

6 xx = 克。