在高中三年級，要求乙個氧化還原反應問題作為指導

首先，氧化劑是BR2，還原劑是SO2（你只需要記住BR2具有很強的氧化能力，它可以氧化橡膠，所以儲存液態溴的容器不能使用橡膠塞，正四價S處於中間價態，既有氧化又有還原性， 但高中階段的正四價S似乎很少的氧化劑，比如與負二價S反應形成元素S），而水只參與反應。

第二個問題，過氧化鈉中的氧是負一價和不成比例的，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水仍然只參與反應。

第三個問題，由於F的氧化性很強，他可以取代水中的氧元素，實際上水中的負二價氧元素被氧化成零價，所以F2是氧化劑，H2O是還原劑。

另外，判斷是氧化劑還是還原劑的關鍵是看元素的化合價是否發生了變化，如果反應結束後化合價本身增加，就會被自身氧化，所以是還原劑，反之亦然。

在前兩個化學方程式中，水中氫和氧的化合價在化學反應中不變，而在後面的化學方程式中，水的氧元素從負二價變為零價，失去2個電子，所以它是一種還原劑。 失電子物質是還原劑，增電子物質是氧化劑，同一種物質既有失電子的元素又有失電子的元素，所以既是還原劑又是氧化劑。 我希望後乙個定理能幫助你解決這個問題。

很簡單，你要明白，氧化還原反應的本質是：電子的轉移，即相應化合物中化合物中元素的化合價是否發生變化。

例如，在問題中，H+中的H2O為+1價，而H中的H+2SO4和HBR中的H+仍然是+1價。 所以H2O沒有電子轉移，既不是氧化劑也不是還原劑（非氧化劑和非還原劑）。

我們來看第二個問題，H20中的H+是+1價，O是-2價，而產物中的H+仍然是+1價，但O2是0價（元素元素的化合價為0），那麼H20中的O元素從-2價上公升到0價，H20根據電子損失充當還原劑。 （如果你不明白，繼續問，如果你明白了，你會得到乙個滿意的答案，謝謝）。

在前兩個反應中，水中氫和氧的價態沒有變化，SO2是硫的變化，過氧化鈉的氧歧化和水的價態沒有變化。

氟氣與水反應得到氧氣，此時水中的氧氣失去電子，因此用作還原劑。

要做這種型別的問題，您需要檢視電子轉移的方向。 從什麼元素到什麼元素。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！ 希望！

判斷氧化還原反應，主要是看元素的化合價是否發生了變化。 在第一種情況下，H2O中氫和氧的化合價沒有變化，因此水既不是還原劑也不是氧化劑。 第二，由於氧化合價的變化，水是還原劑; 因為氧的化合價增加（從-2化合價到0化合價），所以它是一種還原劑。

氧化劑和還原劑是相對反應物：獲得電子（化合價降低）的物質是氧化劑，失去電子（化合價增加）的物質是還原劑。 如果物質或離子中元素的化合價沒有變化，它既不是氧化劑也不是還原劑。

在化學方程式中，這取決於元素的化合價是否發生了變化，以及它是如何變化的（是增加還是減少）。

第乙個問題是溴的價態從0變為-1，二氧化硫中的硫從+4變為+6，水中氫和氧的價態不變，所以沒什麼。

第二個問題：因為f的氧化性很強，可以從水中竊取電子，所以f從0變為-1，而水中的o有-2變為0，所以水是還原劑。

水中氫和氧的化合價在化學反應中不變，水的化合價與非氧化劑、非還原劑的化合價不同，二次反應中水的化合價發生變化。

br2+so2+2h2o=h2so4+ 2hbr 2na2o2+ 2h2o=4naoh+o2

過氧化鈉與水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉。 過氧化氫被分解成水和氧氣，所以水什麼都不是。

並且氧化性太強，無法強化水。 在氧化反應中，氧化劑越強，還原劑越強。

前兩個水中的氧原子沒有化學價上公升，最後乙個氧原子的化學價上公升。

Br中水的價態2+SO2+2H2O=H2SO4+ 2HBR 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 不變，而 2F2+2H2O=4HF+O2 在該方程中將水中 O 的化合價從負二價變為零價。

氧化還原問題的關鍵是要正確標記化合價變化的元素的化合價，然後根據化合價的增減來判斷。

這個反應比較複雜，一部分磷被不成比例地氧化，一部分磷被硫酸銅氧化，所以可以根據銅離子得到的電子數來計算：9molCu2+變成亞銅，得到9mol電子，每1mol白磷變成磷酸需要損失20mol電子， 所以如果 9mol 的 CuSO4 參與反應，硫酸銅氧化的磷是 b，9 20 mol

1.是氧化還原反應。 置換反應都是氧化還原反應。

2.Cl-無氧化作用。 因為它是CL的最低價格（-1價），所以不可能被還原，也沒有氧化作用。

Cl2 具有氧化性質，它是 0 價，它是 Cl 的中間價，它是氧化和還原的。

H+有氧化作用，它是H中最多**（+1）的氧化性，氧化性，沒有還原性O2有氧化作用，它的價數為0，可以還原到-2價，氧化性一般，**最多的元素：只有氧化，不還原。

最低價格的元素：只有可還原，不氧化。

中間價態：氧化和還原。

1 是的。 有電子轉移，CL 從 0 價變為 -1 價，BR 從 -1 價變為 0 價。

第二個問題，你確定你沒有犯錯嗎？ 只有**基團在氧化。

是的，價格發生了變化。

O2 只是氧化。

4fes+22hno

3=(4/3)fe

2(so4)

3+(4/3)fe(no3)

3+9no2+9no+11h2o

該係數同時乘以 3。

12fes+66hno

3=4fe2(so4)

3+4fe(no3)

3+27no

2+27no+33h2o

實際參與反應的 FES 和 HNO

3 的物質量之比為 2：9

參與反應的Fes量與還原HNO3的量之比為12：54=2：9，希望對您有所幫助，祝您在學業上取得進步。

b， NO2 和 NO 是 1：1，那麼 HNO3 是 2HNO3 變成 NO2 的 n 轉移 1 個電子，轉移到 NO 是 3，所以總共有 4 個。

1 Fes 中的二價鐵變成三價鐵，轉移 1 個電子，-2 價 S 變成 6 轉移 8，所以總共有 9 個。

該反應總共轉移 4 個電子，這需要 4 9 fes

這是 2：9

IO3- +3 HSO3- = I- +3 SO4 2- +3 H+ 反應

IO3- +5 I- +6 H+ 3 I2 +3 H2O 反應

A 段是乙個反應，幾乎沒有 kiO3。

B點是反應完全根據反應完全的反應，NaHSO3 反應完成，消耗KiO3，生成I-

BC之間開始雙向反應，消耗I-。

當加入kio3時，第一反應消耗掉，即在b點之後加入，在第二反應中，io3-+5 i-，i-是，io3-是，i-少量（當i-全部轉化為i2時，io3-有盈餘。 即此時沒有 i-。

所以 C 錯了。 B點正好是根據乙個反應的確切反應。 氧化劑被還原形成還原產物，離子式為i-。 因此，還原產物是 ki 或 nai

所以 D 是對的。

如果你什麼都不懂，你可以問。

根據詞幹，可以得到以下方程：

IO3- +3 HSO3- = I- +3 SO4 2- +3 H+ 反應

io3- +5i- +

6H+3I2+3H2O反應從圖中可以看出。

0 乙

Bc反應

a.沒錯。 b.沒錯。

c.誤差，點 b c 是反應，是 io3- 與 i- 反應生成 i2d沒錯。

氧化產物和還原產物均為N2

NH中N（-3價）氧化形成氧化產物4，-3價N全部氧化，佔5份。

還原產物由NO3中N（+5價）還原形成，+5價的n部分還原，其中2個在Hno3中，因此還原的+5價N佔3個點。

N的5/82是氧化產物，3/8是還原產物。 所以物質的質量和數量都是 5：3

其依據是電荷在反應前後是守恆的！

氧化產物數與還原產物分子數之比為5：2，氧化劑與還原劑數之比為1：5

如果任何 HCI 被氧化，CI2 的質量為 g

離子方程式為 2mNO4- +16H+ +10Cl-= 2mN2+ +5ci2 +8H2O

分析 在反應中，還原劑的化合價增加，被氧化生成氧化產物。

MN 的 +7 價格降低到 +2（降價 5 點），CL 價格從 -1 漲到 0（漲價 1 點）。

這取決於根據電荷守恆的方程。

2 KMnO4 用 10 個 HCl 分子還原，得到 2 個 MnCl2 和 5 個 Cl2（為什麼等式中是 16 個 HCl，因為反應需要酸性介質，而 16 個 HCl 中的 H+ 都與 8H2O 反應，其中 10 個 Cl- 是還原劑，6Cl- 不參與反應，化合價不變）。

此外，還原劑是HCl，氧化劑是KMno4

還原產物MnCl2氧化產物是Cl2

因此，氧化產物的分子數與還原產物的比值=5：2

氧化劑與還原劑的分子數之比=2：10=1：5

2）如果有HCI被氧化，則還原劑為G

因此，HCL 中的所有 Cl 都轉化為 Cl2

所以質量是（ ）g

3）按強制電解液的差分法。

2kmNO4 + 16HCl （濃縮） = 2KCI+2MNCI2+5CI2 +8H2O

2mno4- +16h+ +10cl-= 2mn2+ +5ci2↑ +8h2o

SO中的硫2 是正四價的，H中的硫2S 是負二價的，反應後硫只是零價，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。 所以 SO2 得到 4 個電子並變成零價，這是一種氧化劑。 H2S 失去電子 2 並變為零價。

因此，氧化劑與還原劑的分子數之比為1比2，還原劑與氧化劑的質量比是兩個2H2S與乙個SO2的質量比，即34比32。 我不知道我是否明白我在說什麼。

SO2是氧化劑，H2S是還原劑，明顯為1：2，有數比，質量比可以自己檢查計算。

氧化Cl2>FeCl3>I2容易獲得。

可能有Fe2+，一定沒有Mno4-Fe3+（氧化超過碘元素）可能有Mno4-Fe2+，一定沒有I-（Mno4-Fe2+不能同時存在）。

可能有i-，Fe3+，一定沒有mno4-i-，Fe3+不能同時存在）。

可能有Fe3+，一定沒有Fe2+，I-

fecl3

fe3+ mno4-

mno4^- fe3+ ,fe2 i-

Fe3+、Fe2+ 和 I-Mno4-

Fe3+、Fe2+ 和 I-

氧化KMNO4 >>CI2 >> Feci3 >> I2

和 FECI3+2Ki。 Feci2+Ci2 2kmno4+ki KMNO4+ Feci2 可以反應 也就是說，弱氧化劑可以氧化，比他強的氧化劑也一定能做到......