為什麼 AgSO4 可溶於濃 HNO3

ag2so4 ***** 2ag+ +so4-hno3 ==== h+ +no3-

so4- +h+ ==== hso4-

總反應：AG2SO4 + HNO3 ==== 2AG+ NO3- +HSO4-

然而，HSO4-穩定地存在於濃HNO3中[即當H+濃度較大時，SO4-以HSO4-的形式存在，相當於H+抑制H2SO4的電離，從而生成HSO4-]。

在濃硫酸中，主要是H2SO4（濃縮）====H+HSO4-]。

所以 AgSO4 可溶於濃 HNO3

因為硝酸銀是可溶的。 也可溶於濃硫酸。

可以溶解。 只能用高沸點酸來製作低沸點，絕對沒有理由用低沸點酸來製作高沸點酸。 但是硫酸銀微溶於水，那麼少量的一價銀離子是否與硝酸根離子配位呢？

不！ 銀離子只能與銨離子配位，這是由於銨離子上的氮原子上有孤對電子。 有人會問硫酸銀與硝酸反應會產生什麼？

答：不會發生氧化還原反應，只會發生復分解反應，生成硫酸銀和硝酸銀的混合溶液，如果水分蒸發，就會得到硫酸銀和硝酸銀的固體混合物。

氯化銀不溶於水和酸，但其他銀鹽的沉澱可溶於酸，因此在測試氯化銀時一般用硝酸酸化。

人們認為濃HNO3具有很強的氧化效能，可以氧化AgSO4生成Agno3和H2SO4

答]：發生氧化還原反應，使溶液為 s2-

濃度大大降低，離子雜訊積累小於碰撞的溶解和拆解產物，使金屬硫化物溶解，$3ag2

s+8hno3

3s↓+2no↑+4h2

o+6agno3

看看以下兩種反應，看看你的困惑是毫無根據的，不一定是無緣無故的。

agno3 ＋ hcl ＝ agcl ↓＋hno3

ba(no3)2 ＋ h2so4 ＝ baso4 ↓＋2hno3

反應中生成硝酸，同時生成AGCL和BaSO4沉澱。

此外，許多其他無機酸的銀鹽被沉澱，只有硝酸不與銀一起沉澱，因此使用稀硝酸進行測試。

首先，如果你是初中生甚至高中生，但以後不想學化學，不要低頭，因為你的問題不是在高中科學課上學的！ 高中的要求僅限於知道，而不研究原因。

所謂不溶性電解質，並非絕對不溶於水。 在一定條件下，當溶解和結晶速率相等時，固體和溶液中的離子之間建立動態平衡，稱為多相離子平衡，也稱為溶解平衡。 （這在高中二年級的化學平衡中有所涵蓋）例如：

AgCl （固體） Ag+ （極稀溶液） + Cl- （極稀溶液，有盲支） +

其平衡常數表示式為：

K ksp（標準符號，無法鍵入）（AGCL） {cag+ c}{ccl c}

即等於銀顆粒和氯離子濃度的乘積。

溶解度乘積是在一定溫度下不溶性電解質飽和溶液中各種電離離子濃度的乘積。

應用例項： 1.確定是否產生沉澱：有人說碳酸鈣是白色沉澱物，如果使用大量的碳酸鈉和少量的石灰水，則不會形成沉澱物，因為是否生成沉澱物與沉澱物的溶解度乘積有關，與單個離子的濃度無關。

2.當兩種不溶性電解質共存時，如硫酸鋇和碳酸鋇，則在溶解度較小的產物鈉中形成物質的方向進行。 也就是說，兩者的溶解度都非常小，但溶解度產物較大的物質會慢慢消耗，形成另一種沉澱;

不明白我在玩一點！

3.溶解度產物與溶解度沒有必然關係，但它們與電離密切相關。 因為很多物質的溶解度都很大，但電離度卻很小，所以也不可能得到大的溶解度產物。

4.以上判斷標準可用於判斷多排平衡體系，如水解平衡、溶解平衡、電離平衡、絡合平衡等。 如果在下面擴充套件，它也可以擴充套件到氧化還原反應。

你說的是非均相離子平衡系統。 雖然硫酸銀和氯化銀都是沉澱物，但反應朝著更不溶的電解質的方向進行。

當氯化銀加入硫酸中時，該體系中會有AG+、SO42-、CL-等幾種離子。

根據溶解度乘積原理：在非均相平衡體系中，反應朝著更不溶的方向進行。

在25度時，氯化銀ksp的溶解度積>硫酸銀的溶解度積。

因此，氯化銀不溶於硫酸。

但反過來，硫酸銀沉澱可以溶解在過量的稀鹽酸溶液中並緩慢轉化為另一種氯化銀沉澱1

首先可以判斷E和F都是鹽，所以E和F是復分解反應。 復分解反應的條件是沉澱、氣體，是難以電離的物質之一。 根據標題，它是鹽沉澱。

黑色物質Biqun應為cuo，i為鹽酸溶液。 F為硝酸銀。 （成立案例）。

因為必須有鹽沉澱，所以一種產物是Cuso4，另一種產物是Mg沉澱，沒有這種情況。 所以 F 不能是 mgso4

3） 如果 G 和 H 是鹽，G 是藍色溶液，那麼 I 是 HCl（或 H2SO4） 和 F 是 AGNo3 （或 BACl2 或 BA（NO3）2

希望能及時陪伴春娜，謝謝！

（NH4）2SO4 在FeSO4溶液中加入完全溶解後，為什麼要調節pH值1 2？

如果這是製備亞段封閉硫酸鐵銨的過程，應將面板溶解並分別用少量水加熱，然後混合攪拌，少量硫酸酸化，酸化是為了防止鹽水解（生成Fe（OH）2），影響品質。 反應如下：硫酸鐵4+（NH4）2SO4+6H2O---NH4）2 Fe（SO4）2·6H2O

這個問題將分兩部分進行分析：

agbr， ksp = ， 所以 ag+ = br- = agcl， ksp = ， 所以 ag+ = cl- = 等體積混合， ag+ = （

cl- =br- =

此時，AG+*Cl- = < ksp（AGCl），即AGCl不析出。

AG+*BR- = > kSp（AGBR），即生成AGBR沉澱，即此時溶液中會出現AGBR淡黃色沉澱。

但是，如果加入足量的Agno3濃溶液，則相當於在溶液中盡可能地析出Cl-和Br-，因此Cl-明顯多於Br-，因此AgCl析出多於Agbr。

由於新增了足夠量的 AGNO3，因此 CI- 再次多於 BR-，並且必須新增更多。

氯離子與銀離子反應生成不溶於硝酸的氯化銀白色沉澱物，於是加入agNO3溶液與稀鹽酸中生成白色沉澱，加入羨慕Hno3，沉澱不溶

因此，填寫：產生白色沉澱; 製備沉澱不溶性渣