為什麼鈉鹽也有不溶於水的時候

溶解性：1.碳酸鈉。

溫度 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 溶解度 7

2.碳酸氫鈉。

溫度 0 5 15 20 30 40 50 60 溶解度。

Na2CO3的溶解度遠大於NaHCO3，飽和Na2CO3溶液引入CO2後，Na2CO3變成NaHCO3，溶液過飽和。

因為溶液飽和了 Na2CO3

這意味著Na2CO3不能再溶解，多餘的會沉澱出來。

不是它不溶於水，而是它不能裝滿水。

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，

其實有很多鈉鹽不溶於水，但這不是問題，過量的CO2進入飽和Na2CO3溶液，先生成NaHCO3，但因為NaHCO3的溶解度比較小，反應不斷產生過飽和和溶液，最後固體NaHCO3析出形成渾濁。

cu(oh)2

CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、Baso4 鹽的溶解度。

含有鉀、鈉、硝酸鹽、銨的物質易溶於水;

只有AgCl不溶於水，其他均溶於水;

只有 BaSO4 不溶於水，其他均溶於水。

只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他不溶於水。

溶解性可用於以下應用：a.判斷氣體收集方法。

可溶於水（可溶）的氣體不能通過排氣法使用。

例如，如果CO2與H2和O2的溶解度不好，則可以使用排水氣體法。

b.判斷混合物分離的方法。

當兩種物質在水中的溶解度明顯不同時，可通過過濾進行分離。

例如，Kno3（可溶性）和CaCO3（不溶性）可以通過過濾分離;

然而，C和Mno2是不溶的，NaCl和Kno3是可溶的，兩者都不能通過過濾分離。

溶解度演算法：溶質質量 溶劑質量（通常為水） 以上內容參考：百科-溶解度。

鈉離子在一價內殼中表現出對稱的電子構型，耐氧化和還原，溶解在水溶液中並完全電離形成極性鍵以進一步保護，以及銫、鈹、鋰和鉀等鹼金屬元素。 分子結構具有其他易分解的官能團，次氯酸鈉和過氧化鈉除外。

大多數鈉鹽易溶於水，但並非都是不易分解的，如碳酸氫鈉（碳酸氫鈉）固體在50以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在270時完全分解。

鈉鹽是由鈉離子和酸離子組成的鹽。 其中，鈉元素為+1價。 鈉鹽大多易溶於水，如常見的食用鹽如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸氫鈉等; 還有少量不溶於水或微溶於水的鈉鹽，如三鈦酸鈉。

易溶於水是溶解性，與極性有關，水是極性溶劑，極性物質溶於水，鈉鹽是極性較強的物質，所以易溶於水。 溶解度和熱穩定性是兩個不同的概念，熱穩定性是物質的性質，離子晶體與晶格能有關，即與離子電荷和半徑有關，鈉鹽比較穩定。

這是因為鈉的弱酸在水中不易電離。 在強酸的情況下，強酸離子非常容易電離。 這導致溶解度的差異。 鈉易溶解。

其原因是它的分子相對較小，即密度高。 所以很容易溶於水，但不會！？ 易分解。

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問題描述：看來硝酸鹽也是鈉鹽... 但是，它不溶於水。

而且鉀鹽也是部分不溶的？

所有的鈉鹽都溶於水嗎？

分析：我們在初中和高中用到的鈉鹽可以溶於水，但是在大學分析化學中，我們會遇到比較複雜的化合物，比如鈾醯醋酸鋅鈉，它不溶於水。

這裡所說的鈉鹽是指純物質，硝酸鹽中所含的鈉鹽是混合物。

鉀鹽也是如此，其中大部分是可溶的，但隨著知識的加深，你會知道還有更複雜的鉀鹽是不能耐受的，比如亞硝酸鈷鈉鉀。

1.概念不同。

不溶於水“在任何條件下都不會溶於水。

不溶於水“只能在惡劣的條件下實現。

“不易溶於水”在常溫下不會與水混溶，但在某些條件下是可能的。

2、溶解度不同。

溶解度按降序排列。

不易溶於水》難溶於水）不溶於水。

3、生產條件不同。

不易溶於水的條件是最苛刻的，在任何條件下都不會與水混溶; 耐水性較差，只有條件達到一定標準時才會與水溶解; 與水的條件不同，它相對簡單，只要在一定條件下是可能的。

擴充套件資訊：溶解度以克（或克 100 克溶劑）為單位，而不是以單位為單位。

在一定溫度和壓力下溶解在一定量溶劑中的物質的最高量。 它通常以克100克溶劑中的可溶性物質克數表示。

物質在某種溶劑中的溶解度主要由溶劑和溶質的性質決定，即溶質在溶劑中的溶解平衡常數。 例如，水是最常見和最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以以任何比例與水混溶。 大多數鹼金屬鹽可溶於水; 苯幾乎不溶於水。

溶解度受溫度影響明顯，大多數固體物質的溶解度隨溫度的公升高而增加。 相反，氣態物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低。

固體和液體的溶解度在很大程度上不受壓力的影響，而氣體在液體中的溶解度與氣體的分壓成正比。 物質的溶解度對於化學和化工行業非常重要，在古昌精圖體物質的重結晶和分類結晶、化學物質的製備和分離、混合氣體的分離中應利用物質溶解度的差異。

因為食鹽是氯化鈉（NaCl），水（H2O）是合成分子的，所以它的電子分布不均勻。 H 帶輕微正電，O 帶輕微負電。 Na 是正離子，Cl 是負離子。

O 和 NA 會相互吸引，這比 NA 和 CL 更具吸引力。 將 na 拉開。 同樣，h 和 cl 會相互吸引，這比 cl na 更具吸引力。

將 cl 拉開。

二樓一定是錯的，Na的電荷為1，Cl的電荷為1-，兩者之間的吸引力一定大於水分子中氫原子和氧原子的電荷。 因為氫原子沒有大於1的電荷，氧的電荷沒有大於1-的電荷。 有了這麼小的吸引力，怎麼可能把1和1的相對強的吸力分開呢？

不可能用大量的水包圍和吸引Na和Cl-，因為Na被大量的Cl-包圍，而Cl-也被大量的Na包圍。 4樓錯了，你說焓（entropy）李麗說水能溶解NaCl是不正確的，NaCl的反應焓是正數，焓是正數反應，但這是一種不發生的傾向！ 反應之所以會發生，是因為在g（自由能）=h（焓）-t（溫度）s（熵）中，NaCl可以從Na和Cl-的整齊排列變為分散排列，從而增加了無序性，即S上公升，熵大於焓，結果放入G=h-t S，即T s的絕對值， 高於 H 的絕對值。

因此，g 為負數。 g為負值的反應體系更容易發生。

參考資料：我自己

1.食鹽 NaCl 是極性分子 2NaCl 中的斷鍵焓<與 H2O < 形成鍵 - 主要鍵。

任何鹽都可以溶於水，因為鹽是一種巨大的離子結構，其中離子鍵是通過金屬與非金屬的反應形成的，這種結構的特點是可溶於水溶液，而不是油。

因為鹽是一種可溶性物質。

水是一種很好的溶劑。 所以鹽可以溶於水。

可溶性鹽和不溶性純滑鹽，主要有以下橙子類：

1、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽基本是可溶的。 例如，氯化鈉、氯化鉀、硫酸銨等。

2.硝酸鹽基本是可溶的，如硝酸鐵和硝酸銀。

3、常見的硫酸鹽中，硫酸鋇和硫酸鉛不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶於水。

4.在常見的鹽酸鹽中，氯化銀和氯化亞汞不溶於水。

5、常見的碳酸鹽中，只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨等少數溶於水，其他大部分不溶於水。

只有AGCL和Hg2Cl2不溶於水，鹽酸鹽是指鹽酸形成的鹽，即由金屬離子（或銨離子）和氯離子組成的鹽，是一大類物質的總稱。 由於一般含量，溶於水的鹽酸鹽能與AgNO3反應生成AgCl沉澱。 Cl-氧化成Cl的反應2，等。

鹽酸是一種酸，而鹽酸鹽是一種只含有鹽酸鹽和其他金屬離子形成sonbi的化合物，而鹽酸是由鹽酸鹽和氫離子組成的物質，它們的組成不同。 主要原因是氫離子和金屬離子的類別不同。

鹽，在化學性質差的櫻花中，是指一類金屬離子或銨離子（NH4+）或與酸離子或非金屬離子結合的化合物。