化學在高三，其實高一也會做

每公升200毫公升硝酸物質的量是。

硫化亞銅是 Hno3 與 Cu2S 的比例為 13： 22Cu2S + 13Hno3 = 4Cu（NO3）2 + 2H2SO4 + ......4 銅上公升了 4 價，2 硫上公升了 16 價，總共 20 價，所以 n 個原子減少了 20 個價，通過修剪，還原產物中有 5 個 n 原子，20 5 = 4，每個原子減少了 4 個價，所以它是 n2o

硫化亞銅是，硝酸是。

硫化亞銅：硝酸 = 2：：13

公式是 2 硫化亞銅 + 13 硝酸 = 2 硝酸銅 +。

有 4mol 的氮不會改變化合價。

假設其餘的氮是價的。

4mol 銅從 +1 價變為 +2 價，4mol 電子轉移 4*（2-1）=4

9mol 的氮從 +5 價變為 n 價並轉移電子 9*（5-n），因為轉移電子數相等 9*（5-n）=4

n 等於 4 個以上。

答案是硝酸銨 n 具有 +3 和 +5 價態

是N2O，雖然硝酸銨中的氮也可以看作是+1價，但方程式說明水不夠，即反應需要水，與標題含義不符 等式如下： 4Cu2S + 26Hno3 8Cu（NO3）2 + 4H2SO4 + 9H20 + 5N2O

4cu2s+26hno3+h2o→8cu(no3)2+4h2so4+5nh4no3

我會在高一的時候做這個問題，這不就是電子守恆之一嗎？

一氧化二氮應該是哈哈沒想過。

no3- 有 Cu2+ 生成 Cu（No3）2，其餘的可以被氧化。

Cu轉移的電子數2S 為 2*1+1*8=10，總共轉移了 2mol 電子。

因此，每 n 個元素 n 的 2、4 個電子變為 +1 化合價。 選擇乙個

A 化合物反應的電荷守恆，Cu的化合價從+1變為+2，s從-2增加到+6，並增加8，然後總增加的化合價乘以2，乘以1+，乘以8，等於2

如果元素比較保守，就會生成摩爾硝酸銅，那麼另一種含氮物質的量乘以2等於摩爾，然後n元素的化合價減少2除以4，即化合價從硝酸中的+5降低4到+1，所以就是一氧化二氮。

Mg2+ 和 CO32- 都來源於 MgCO3所以濃度是一樣的。

ksp=c(mg2+)*c(co32-)=c(mg2+)^2=4×10^-6

可以獲得濃度為2 10-3mol l的Mg2+

將銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中，發生的反應為：Cu+2FeCl3

2fecl2

氯化銅2 通過步驟獲得， ag++

cl-====

AGCL所以沉澱質量是。

G 是 AGCL

因此，可以計算原始溶液中Cl-的質量。

12mol/l

按步驟，由於鐵粉全部溶解而未發現固體沉澱，Fe+2Fe3+

3Fe2+所以Fe3+過量，通過步驟得到混合溶液中過量Fe3+的最小濃度，無色氣體NO，發生的反應為3Fe2++NO3-4H+

3fe2++no

2H2O，所以 Fe2+ 的最低濃度是 。

由原溶液中Cl-的濃度為12mol L，原FeCl3溶液中的物質量為濃度為12mol L3

4mol/l

當混合溶液中Fe2+的濃度最低時，Cu2+的濃度也是最低的，由於Cu

2fecl3

2fecl2

CuCl2，混合溶液中Fe2+的濃度是Cu2+的2倍，因此Cu2+的最低濃度為。

當混合溶液中過量的Fe3+濃度最低時，Cu2+的濃度最大，Cu+2FeCl3

2fecl2

CuCl2，混合溶液中Fe2+的濃度是Cu2+的兩倍，因此可以根據電荷守恆得到12 1

3n（Cu2+） 2、溶液。

Cu2+的最大濃度為，因此Cu2+的濃度在<=C（Cu2+）<=（3）的範圍內，在步驟中加入過量的鐵粉，在步驟中加入過量的稀硝酸，也可以測定混合溶液中過量Fe3+的濃度。

回答完後，希望大家慎重考慮。

d2.(1)cao+co2=caco3(2)2h2o=2h2+o2(3)fe+2hcl=fecl2+h2(4)cao+2hcl=cacl2+h2o (2),(3)

3.金屬元素在鹽溶液中的活性比金屬強，金屬元素在室溫下不與水發生反應4（1） Na2SO4 + BACl2 = 2氯化鈉 + 硫酸鋇4Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O （2）水、氣體、沉澱物和弱電解質。

本書分為五個部分。 第一部分分為“了解化學科學”，主要概括了化學科學的定義、性質、分類、地位和用途，重點介紹了化學的中心科學地位及其在現代社會中發揮的重要作用，使讀者對化學有了更全面的了解。 第二部分是“了解微觀世界”，主要介紹化學的微觀理論，如原子結構、原子核外的電子構型、價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論、晶體結構理論等。

第三部分是“理解巨集觀規律”，介紹了化學的主要巨集觀理論，如氣體定理、亨利定律、化學反應速率理論、化學平衡、酸鹼理論、電化學理論、催化理論、表面現象和膠體等。 第四部分是“走進化學世界”，介紹了化學的重要應用和一些新成果，如合成氨、煤、石油、三大合成材料、奈米化學、智慧型材料、C60等。 第五部分“展望化學的未來”，介紹了21世紀化學可能發生的重大進展或突破，展示了化學科學未來的誘人前景。

本書主要面向讀者。 本書分為五個部分。 第一部分分為“了解化學科學”，主要概括了化學科學的定義、性質、分類、地位和用途，重點介紹了化學的中心科學地位及其在現代社會中發揮的重要作用，使讀者對化學有了更全面的了解。

第二部分是“了解微觀世界”，主要介紹化學的微觀理論，如原子結構、原子核外的電子構型、價鍵理論、雜化軌道理論、價電子對互斥理論、分子軌道理論、晶體結構理論等。 第三部分是“理解巨集觀規律”，介紹了化學的主要巨集觀理論，如氣體定理、亨利定律、化學反應速率理論、化學平衡、酸鹼理論、電化學理論、催化理論、表面現象和膠體等。 第四部分是“走進化學世界”，介紹了化學的重要應用和一些新成果，如合成氨、煤、石油、三大合成材料、奈米化學、智慧型材料、C60等。

第五部分“展望化學的未來”，介紹了21世紀化學可能發生的重大進展或突破，展示了化學科學未來的誘人前景。 本書主要面向對化學感興趣或想拓寬化學理論和知識的中學生和大專生，本書對高考和化學競賽也有重要的參考價值，也可以作為初中化學教師的教學參考書。

官能團中的-x代表鹵素，鹵素包括氟氯化物、溴碘，所以x可以是氟元素。

你是說鹵素原子嗎？ 如果是這樣的話，可能是氟化氫，最好有問題。

您可以再次詢問並帶上圖表。

CaCO3 需要 10g 才能產生 CO2

也就是說，即使有雜質，這些雜質產生的CO2量也與相同質量的CaCO3相同，因此要求在產生雜質時，所需雜質的質量必須小於10g，因為如果大於或等於10g， 顯然不適合題目，根據你給出的條件可以推斷出是選項B。

二氧化矽不與鹽酸發生反應，相當於沒有二氧化碳排放。

你不需要詳細介紹。 10g 純 CaCO3 是生成的 CO2。 所以這個雜質也應該相當於每10g產生的雜質。

而如何混合 khco3 是同樣的 10g 一代。 碳酸鎂3 是 . 因此，您需要每個大於 10 克才能平均它。

它可以是 k2co3. 它也可以是 siO2 等效於無窮大。 它也可以是很多其他的東西。

這樣一來，在選項中就應該是b。。

原理：平均值應介於兩個平均數之間。

如果可以確定平均值等於平均值之一，則剩餘的值也等於平均值。 也就是說，如果兩個數字相等，地球上的每個人都知道平均值必須等於它們。

如果只有 MGC3 存在，則產生的 CO2 大於 如果僅存在 SiO2，則 CO2 小於。

首先，您需要計算純物質可以產生多少 CO2

然後用他作為比較的邊界。

一一看khco3。

MGCo3 是：

k2co3siO2 是 0

因此，我們知道每 1 克可以產生多少二氧化碳。

我們一般這樣看，先算出原來物質的純CO2，再和現在的比較，大於庫，說明雜質中含有的氣體多，比庫少，說明雜質都在反應，反應釋放的CO2量小於原物質， 等於 CO2 的量，介於 2 之間。

寫出CaCO3與鹽酸反應的化學方程式，你會發現生成CO2需要10gCaCO3，但標題說有雜質，所以這裡面的雜質一定不能與鹽酸反應，在相同質量下，它與鹽酸反應比CaCO3和鹽酸反應產生更多的CO2， 並且容易先排除A和D，然後你計算MgCO3，K2CO3很容易得到答案B。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，可生成 10gCAC3，也可生成含 CaCO3 雜質，說明相同質量的 CaCO3 產生的 CO2 與雜質一樣多。

雜質可以是 KhCO3 或 MgCO3 和 K2CO3 （或 SiO2）.

A產生更多的CO2，B可以，C產生較少的CO2，D只要MGC3與SiO2在CACO3中混合的質量比=21：4或在CAC3中混合MGC3與K2CO3的質量比為[：92。

產生 CO2 需要 10g，最純淨的 CaCO3 需要 10g，這些都是雜質所需要的，因為必須有雜質，所以混合物必須在 10 到 13 的範圍內。

sion2 不反映。 事實上，只要計算出這些值，那麼最小和最大成分的範圍就是混合物的範圍。

首先，你的問題不夠嚴謹，假設上述條件相同（標準或其他）a-b是氯減氧的質量，b-c是氧減去x的質量，氯和氧摩爾質量分別為71 32

同學們，大家好。 根據計算資料，如果雜質都是KhCO3，則產生CO2恰到好處; 如果全部使用MGCo3，則產生的CO2量過多; 如果都是K2CO3，則產生的CO2會更少。 因此，在 A 中產生更多的 CO2; 在 B 中可能恰到好處; c 小於。

用三步法解決問題：

2n2o5(g) =4no2(g)+ o2(g)。

起始：4mol 0mol 0mol

變化量：4mol*按變化比等於測量次數的比率計算）5min時：

1)υ（no2) = =

o2）= =

2） N2O5 在氣體混合物體積中的比例為 （*100%=62%。

28.從標題的意思來看，n2+3h2===2nh3開始（mol）0

轉化率 （mol） a b c

最終 （ mol） d

從上面的列中，我們可以找到 b=

所以 a=， c=， d=

1）v(h2)=[

v(n2)=(

v(nh3)=(

2）2min後，還剩下N2，所以其濃度c=（3）氮的轉化率f=（