FeCL2溶液可以與Na2CO3或NaHCO3溶液共存嗎？ 如果它們不共存會怎樣？

不能共存。 亞鐵離子易水解產生氫離子，由於Na2CO3或NaHCO3溶液的鹼性，水解反應容易進行。

應為雙水解，FeCO3沉澱太不穩定。

無法共存，發生二水解反應。

具體原因：亞鐵離子容易發生水解反應產生氫離子，而Na2CO3或NaHCO3使溶液呈鹼性，使水解反應更容易。

雙水解反應是指弱酸離子和弱鹼陽離子（如Al3+和HCO3-）相互水解，直至反應完成。 發生雙水解反應的條件之一是水解產物是一種溶解度非常小的物質，容易脫離反應體系，如Al（Oh）3、Fe（Oh）3或極不溶性氣體如H2和O2。 當然，如果水解程度很大，也可以認為水解反應完成。

問題解決思路：根據所提供物質的性質，依次分析每個選項，選擇能與問題中所有三種物質和塌陷的圓莖發生反應的物質

a.水不與上述三種物質發生反應，這是錯誤的;

b.澄清的石灰水是鹼，不與金屬氧化物中的氧化鐵反應，也不與氯化鋇反應。

c.稀硫酸與金屬氧化物、可溶性鋇鹽、碳酸鹽能反應，這是正確的;

d.硫酸鈉不與氧化鐵和碳酸鈉反應，因此選擇C2，C進行此誤差

A 沒有響應。

B 和 BACL2 不反應。

d和fe2o3，na2CO3不反應，2，你好：

選擇 C Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OBaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCLNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 完成，看 O（ O，2，以下能與 Fe反應的物質2O3、BACL2 和Na2CO3 是 （ ）.

a.水 b清澈的石灰水。

c.稀硫酸。

d.硫酸鈉溶液。

CO2 與 Na 反應2CO3 生成 NaHCO3 然後與 CaCO3 反應生成 Ca（HCO3）2

因為如果CO2先與CaCO3反應生成Ca（HCO3）2，那麼Na2CO3中的CO3 2-與Ca（HCO3）2中的Ca2+結合並再生CaCO3沉澱，因此相當於CaCO3不參與反應，但Na2CO3先反應。

實際上這是乙個離子反應，CACO3 在 CO32- 存在下不能首先反應。

cl2+h2o==hcl+hclo;

2hcl+na2co3==2nacl+h2o+co2↑;

HCO+NA2CO3==NAHCo3+NACLOs注：將氯氣通入碳酸鈉溶液中，理解為先與水反應生成鹽酸和次氯酸，再與碳酸鈉反應;

需要注意的是，次氯酸的酸性比碳酸少，比碳酸氫根離子強，不能與碳酸鈉反應生成CO2

在一起也很簡單，但要符合比例，就像HCL和HCL是1：1的關係;

1 公式 2） + （2 公式） + （3 公式 2），然後去掉相同的，得到：

2cl2+3na2co3+h2o==2nacl+2naclo+2nahco3+co2↑

每種東西的比例不同，反應程度不同，溶液中也有水分子。

以下哪種飢餓化合物可以溶解在 NaHCO3 中？（）a.苯胺。 b.對甲酚。

c.苯甲酸。

d.止痛。

正確答案：c

CO3 2- 不能與以下離子共存。

1.不與大量氫離子共存。

2H++CO32-=H2O+CO2（氣體）2 因為碳酸鹽。

除鉀、鈉、銨是可溶的外，其他大部分都是不溶的。

因此，它不能與鈣簧離子、鎂離子、銅離子一起使用。

鋇離子、銀離子。

共存，可與鋁離子結合進行奈米燃燒。

Ca2++CO32-=CaCO3（沉澱）。

氫離子是飢餓的：H+，並反應形成CO2。

大多數金屬離子：形成沉澱物，如Ca2+、Ba2+、Fe2+等。

有些金屬從明森分離出來：發生雙重水解，如Al3+、Fe3+等。

在實踐中，只有少數金屬離子（Na+、K+、NH4+）可以與CO32-共存。

Fe2+、Fe3+、Na+、No3-不能在溶液中大量共存。

首先，Fe3+大量存在於水中的條件是溶液的酸性更強。

但是，如果溶液的酸性較強，H+和NO3-產生的Hno3可以將Fe2+氧化成Fe3+，因此Fe2+不能大量存在。

因此，Fe2+、Fe3+、Na+和No3-不能在溶液中大量共存。

當然，混合物首先與 CO32- 反應。

原因：如果首先與HCO3反應-

h+ +hco3 -=h2o+co2

CO2 + H2O + CO32 - = 2HCO3 - 兩者相加得到：

h+ co32 -=hco3-

顯然，當 CO32- 存在時，不會立即產生 CO32-。