11 以下幾類物質混合後，產生無色氣體和白色沉澱 （ ） 5

DA 只有 BaSO3 沉澱。

B 是 BaSO4 沉澱物和 NH3 氣體。

C 是 CaCO3 和 C2H2

D 是 Fe（OH）3 和CO2 （雙水解）。

正確答案：B

1 無反應發生。 亞硫酸氫鋇不是沉澱物。

2中的白色沉澱物為硫酸鋇，氣體為氨。

3.電石是電石，它首先與水反應生成氫氧化鈣和己烷氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉產生碳酸鈣沉澱。

4.三氯化鐵與碳酸氫鈉發生水解，生成的氣體為二氧化碳，沉澱物為氫氧化鐵，但不呈白色。

首先，這道題是2006年浙江化學競賽（A組）的11道題，答題正確。

其中，最令人困惑的是1、NaHSO3可以認為電離大於水解，所以淨過程是氫離子的電離，相當於此時硝酸的存在，然後用亞硫酸鹽氧化還原，從而形成BaSO4沉澱，並且由於氧化還原更徹底，所以電離平衡向右移動， 而且氫離子有連續電離，硝酸確實被稀釋了，所以產生NO，不考慮變成NO2，所以也產生無色氣體。

2 和 3 更容易看到。

4為雙水解生成紅褐色沉澱（膠體）。

然後選擇專案 A。

A中僅生成BaSO4白色沉澱。

在B中，Na首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與MgCl反應2生成氫氧化鎂的白色沉澱。

鋁與C中過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2al+2h2o +2naoh=2naalo2+3h2，無沉澱覆蓋產生物理掩模。

在d中既不產生氣體也不產生沉澱。

所以答案是b

C A 只產生襪子皮 baso4 沉澱物，不含氣體。

b只產生氫氣攪拌，不產生沉澱。

d.中和反應既沒有氣體也沒有沉澱。

他們有很多。 不溶於水的白色沉澱物，如：AgCl、Baso4、BaSo3、純Fe（OH）2、Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3

無色氣體混合物，如空氣。 無色氣體有：O2、NH3、N2、NO、CO、CO2、SO2、H2、各種惰性氣體（He、Ne、Ar、Kr、XE......

ch4 。任何兩種混合物都可以（O2 和 NO 除外，它們反應形成有色氣體）。

沒有單一的答案。

不溶於水的白色沉澱物是碳酸鈣（初中），有許多無色的兩種氣體，是混合物，例如：空氣和沼氣。

南韓氫氧化物的碳酸鈣。

它可以反應，但不產生拍纖維沉澱物或氣體，即垂直過剩的反擊應該能夠產生水。

選用CCA（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2OA生成氣體。

灣。

d 生成沉澱物。

A有BAC3沉澱地層。

b 中的 Cuso4 是藍色的。

c 有 CaCO3 沉澱形成。

在 D 中，H2SO4 和 NaOH 會反應，但沒有氣體和沉澱形成 D

d 溶於酸和氣泡中形成的沉澱物必須含有caCO3沉澱物，然後溶解在酸中而產生氣泡。

其他：不溶於酸。

溶於酸，但不形成氣泡。

c.不產生降水。

a.氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和鹽酸，析出，故不符合題目;

b.氧化銅粉與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅呈藍色，所以B不符合題目;

c.氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，無沉澱和氣體，溶液無色，因此C符合題目;

d.氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉澱和氯化鈉，析出，故D不符合題目

因此，C

A必須有BASO4沉澱物，該沉澱物不會溶解和肢解在Hno3B中，CaCO3沉澱物必須在早晨出現。

c 可能會出現 Mg（OH）2 的白色沉澱物，但 H2SO4 溶解該沉澱物，因此滿足問題的條件。

d 必須有 agCl 沉澱，該沉澱與 Baso4 一樣不溶於酸。 選擇 C

（1）由於氯化銀和硫酸鋇不溶於稀硝酸，所以兩種無色溶液可以是硝酸銀和氯化鈉或硝酸鋇和硫酸鈉

因此，答案是：AgNO3 和 NaCl（或 Ba（NO3）2 和 Na2SO4 等） （2）碳酸鹽能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體，氯化鋇與碳酸鈉或氫氧化鈣與碳酸鈉可反應生成碳酸鹽

因此，答案是：BaCl2 和 Na2CO3 （Ca（OH）2 和 Na2CO3 等），所以答案是：

1） AgNO3 和 NaCl（或 Ba（NO3）2 和 Na2SO4 等）（2）BaCl2和Na2CO3（Ca（OH）2和Na2CO3等）。