解決化學計算問題迫在眉睫

h2so4 n=

氮 n 近似等於。

H2 n = 4 攝氏度時的最大水密度為 1 克毫公升

也就是說，n=mm=選擇乙個

a°C 時水中的水量是。

7g硫酸中硫酸物質的含量為：

4g氮氣中氮氣的含量為：

15g氫氣中的氫氣含量為：

分子數相等，即物質量相等，1=3，選擇乙個

水是分子。

硫酸鹽 N2H2 摩爾

所以選擇A

不如自己動手，真的有那麼難嗎？

解決化學計算問題，並詳細講解。

你送**過來，我替你回答，然後送**<>過來****進來**，我們一起解決<>

我為你感到抱歉。 它快到了。

優點，麻煩 4、5、6

一切都消失了。 謝謝，謝謝。

一定要注意。

設 Fe 為 Xmol; Fe2O3 是 ymol，則有 56x+160y=，然後根據電子的增益和損失守恆，我們可以得到：2x=2y+2*。 同時求解：x= y=

然後利用電荷守恆求SO42-; 有n（H2SO4）=N（FeSO4）=x+2Y=，稀H的濃度2SO4 是; 濃縮 H 所需的體積2SO4 溶液為：

n(h2)=

fe+h2so4===feso4+h2↑

讓 fe 有 （x+ 有 ymol

fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o fe+fe2(so4)3===3feso4

x x y x

x=y56x+160y=

x=y= m（fe2o3）=160×

稀硫酸中涉及的物質量為 c=

需要濃硫酸。

有很多列表，你列出方程式。

1、caco3=cao+co2

x y 88t x=200t, y=112t.

h2o=2h2+o2

x 40t y x=360t, y=320t
cuo=2cu+o2

x 128g x=160g

4、fe+h2so4=feso4+h2

28g x y x = 49g y = 1g 產生的氫的質量為 1g 該硫酸溶液的溶質質量分數 = 49 100 = 49%。

這個問題有問題，（可能含有氧化產物Na2CO4）這句話是原題給出的？？

這種說法是錯誤的，因為沒有Na2CO4存在，Na2CO3不可能長期儲存產生Na2CO4

根據上下文，估計你說的物質是Na2SO3，放置後被氧化成Na2SO4，溶液如下：

na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so3↑560ml/(

Na2SO3 在物質中，其餘是Na2SO41 氧化產生原鈉濃度2SO3： （126*.）

2.所有硫酸物質的濃度：[消耗的硫酸+氫氧化鋇溶液消耗的硫酸）]50毫公升=

3.在上述操作過程中，需要多少毫公升低成本氫氧化鋇溶液才能產生不再增加的沉澱：

含有Na的物質2SO4： [

新增硫酸：50ml*

總硫酸鹽：

已新增氫氧化鋇：50ml*

還需要氫氧化鋇溶液:(

（1）按原子數守恆：鐵原子守恆a=d+f （1）氮原子守恆b=g+2h （2）。

氧原子守恆 3b=g+h+k （3）.

氫原子守恆 c=2k （4）.

2） （3） （4） 三個公式消除 b 和 k

2）根據離子方程，電荷的左右兩側是守恆的，c-b=2d+3f（3）根據氧化還原反應，電子損失守恆，2d+3f=3g+8h，用極端方法，根據fe傳遞的電子數等於n傳遞的電子數， b 是最小的，而 fe....Fe2+（L2），NO3-..N2O（下降 4）b=12*2 4=6

b 最大 Fe....Fe3+（L3）， NO3-..否（下降 3） b = 12 * 3 3 = 12

根據主題的意思，兩個極端是不可取的，所以 6 是電荷守恆的。

12fe + 6no3- +ch+ =12fe2+ .

18 + c = 24

c = 42

12fe + 12no3- +ch+ =12fe3+ .

36 + c = 36

c = 72

42 < c < 72

（1）守恆值根據n，有b=g+h 2;

守恆 h 時，有 c=k 2;

根據o的守恆，有3b=g+h+k; 將 1,2 代入 3 得到 4g+h=4c;

2）電荷守恆，有c-b=2d+3f;

3）根據電子守恆，有2d+3f=3g+8h;

4）採用極值法;Fe 到 3 價，NO3 - 生成 NO，此時 B 高達 12，FE 到 2 價，NO3 - 生成 N2O，此時 B 最小值為 6

(1)c=4g+10h

氫原子守恆至 c=2k

氧原子守恆為 k+h+g=3b

氮原子守恆得到b=g+2h

寶麗來 c = 4g + 10h

2）b+c=2d+3f

獲得離子守恆（左右兩側為正負**）。

3）2d+3f=3g+4h

電子轉移守恆得到（Fe失去電子，n得到電子） （4）6希望對你有幫助。

1 所有氯離子均來源於過量的 HCl，其物質的含量為：

混合溶液的體積為。

c(cl⁻)=

在問題答案中寫5ml是錯誤的。 應該是。

將碳酸鈉置於足量的稀硫酸中。 產生的氣體被通入過量的澄清石灰水中，多少克？？

碳元素是守恆的。

在氧氣中完全燃燒，在產品中加入過量的水製備溶液，將過量的二氧化碳氣體通入所得溶液中，再通入過量的稀鹽酸生成多少克？

元素鈉是守恆的。

將M克鐵加入足量的稀鹽酸中使其完全反應，然後加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾間隙沉澱，加熱燃燒空氣中的沉澱，得到固體16g，M的值是多少？

得到的固體是Fe2O3

m g 鐵元素守恆，亞鐵離子在空氣中被氧化成鐵離子。

放入500毫公升鋁

2mol l 稀鹽酸（標準條件）產生多少公升氣體？

鋁過量。 v(h2)=

放入100毫公升鐵

1mol l氯化鐵溶液中溶液質量增加多少克？

fe+2fe3+==3fe2+

鐵過載。 m(fe)=

碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與150毫公升

2mol L的稀鹽酸恰好完全反應，那麼原混合物中含有多少克碳酸鈉

列二元線性方程。

用xmolNa2CO3，YMOLNAHC3106x+84y=492x+y=，溶液為x=，m（Na2CO3）=106*

表面被部分氧化成一小塊質量為的過氧化鈉。 將其放入足夠的水中，收集產生的氣體，點燃氣體，氣體正好反射，那麼原來的鈉塊中含有多少克過氧化鈉呢？

列二元線性方程。

設定 xmolna，ymolna2o223x+78y= 解決方案 y=

m(na2o2)=

8）碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與過量的稀鹽酸反應，使生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成20g的沉澱，得到原混合物中碳酸鈉的質量分數。

列二元線性方程。

用 xmolna2CO3 和 ymolnaHCO3106x+84y=，x= 求解

w(na2co3)=

電子守恆方程 n（fe3+）*1=n（i-）=0,02mol

n（fe）= 則 n（fe2+）=

根據電子的增益和損耗守恆，元素守恆列的方程 n（hno3）=n（no）*3=n（fe2+）*2+（fe3+）*3=， c（hno3）=