如何計算去本地化鍵?。。了解有關該過程的更多資訊。 不像三氧化硫。 硝酸鹽。 100

然而，三氧化硫、碳酸鹽和硝酸鹽中的S、C、N和O只有P-P鍵和不同的結構。 所以它們不能被稱為等電子。

首先，看看參與電子離域的原子數，寫在下面。

再看看離域電子的數量，寫在上面。

so eazy

然後，確定涉及哪些原子。

比如bf3，b就是電子少了，全都缺了，一定沒有多餘的，對吧？

什麼是f ... 2s2 2p5，對。

除了單個電子和b形成δ鍵外，還有孤電子對。

並且必須豎立這一對電子，以便 3 fs 的軌道可以在同一平面上。

而 b 提供了乙個有助於形成離域的空軌道。

那不就是乙個派系4 6嗎？

二氧化氯結構式。

如果直接畫出結構式，保證氧原子達到8電子結構，那麼它應該與氯原子形成雙鍵，但這些雙鍵並不存在，而是在整個分子中存在離域的大鍵，氯原子除了與兩個氧原子形成單鍵外，還剩下一對孤對電子， 所以氯原子在ClO2 分子應該與 SP2 雜化軌道形成鍵。分子構型為V型。

氯原子的乙個單電子和四個所謂的鍵電子形成乙個三心五電子鍵（圖中紅色），氧原子和氯原子都是sp2雜化，形成雜化軌道的電子用綠色表示，氯和氧都是不等的雜化物，它們都有被孤對電子佔據的雜化軌道， 這是圖中繪製的孤電子對。

作為乙個學習化學的大學僧侶，我會告訴你乙個簡單而超自然的高階公式，可以解決所有結構問題。

nv = 元素價電子除以 2 = （6*2+4） 2 = 8n 單鍵 = 原子總數減去 1 = 2（當然，僅適用於線性分子，但高中可以處理） n 雙鍵 = 3 * 總原子序數 - nv + 1 = 3 * 3-8 + 1 = 2n 孤對電子數 = nv - n 單鍵 - n 雙鍵 = 8-2-2 = 4 所以碳上沒有電子 有兩個每個氧氣上的電子對 不是你說的兩個電子，為什麼氧氣上沒有電子？因為碳已經形成了8電子的穩定結構，所以它不能再攜帶電子了，當然，我上面的計算也可以一目了然。

它通過Hukel近似法計算（軌道的每個組合的係數通過變分法計算）。

形成主要鍵（稱為共軛鍵或離域鍵）的特徵之一是多個分子是 sp2 雜化（sp2 簡併軌道形成分子的骨架，共軛鍵由剩餘的 p 軌道形成）。

一般來說，要判斷大鍵的數量，首先要判斷每個原子的雜化型別，如果同一區域是sp2雜化（如苯、萘，分子中的原子基本都是sp2雜化，所以是同乙個共軛體系），那麼就形成乙個大鍵，進入中間的中斷上計算（如c6h5-ch2-c6h5， 中間的亞甲基是SP3雜化，共軛體系斷裂，所以有兩個共軛鍵）。

主鍵的電子數等於形成鍵的所有 p 軌道的電子數之和。 （例如苯胺，C的6個p軌道，每個包含乙個電子，N的1個P軌道，包含兩個電子（N原子有5個電子，乙個與C鍵合，兩個分別與兩個H鍵合，其餘一對在P中指定），因此共軛鍵中總共有6*1+1*2=8個電子）。

氮圍繞著 6 個電子，連線三個氧，並具有鍵角為 120 的平面三角形。 與三氧化硫相似。 有離域鍵，被畫成平面三角形，鍵垂直於這個平面，在平面上，氮原子周圍有六個電子，兩個電子在2p軌道上，所以你不需要畫它們。

每兩個電子與乙個氧相連，此時每個氧被七個電子包圍，其中乙個電子垂直於平面，位於2p軌道，因此三個氧的2p軌道和氮的2p軌道構成乙個離域鍵，氮提供兩個電子，每個氧提供乙個， 加上酸根得到的乙個電子，總共有6個電子在離域鍵上，所以它是4個原子和6個電子的離域鍵。

離域鍵中的化合價，你說的臭氧和疊氮化物離子一般用作平均價，等式平衡時，一般認為臭氧O3元素中的氧是0價，就像白磷P4元素中的磷也被認為是0價一樣。 而疊氮化物離子，如疊氮化銀，疊氮化物為-1價，每個氮原子為-1 3價，一般認為是這樣。

它也和丁二烯中的（1,3）H2C=CH-CH-CH2碳一樣，C4H6，你不確定裡面的碳是什麼價，一般像Fe3O4一樣，指定平均價只是......

如果是疊氮化物酸，那麼與氫相連的氮的化合價當然是負1，那麼在疊氮化物根中，正如我樓上所說，討論化合價已經沒有意義了，如果你真的想討論，因為離域鍵，三個氮原子被1個負電荷平均分， 也就是說，三個氮原子的價態為負三分之一。

不過，我的觀點和一樓有點不同，就是三個氮不完全一樣，可以這麼說，兩邊的兩個氮是完全一樣的，但是中間的那個和它們不一樣，它有兩個普通的共價鍵，兩邊只有乙個。 即便如此，毫無疑問，由於離域鍵，三個氮原子被那 1 個負電荷一分為二。

如果我們從理論上分析，這三個N確實是不同的。

不過，一樓說的其實沒有錯，如果用光譜分析的話，三個n是一樣的。

這都是因為去本地化。

它的影響可以被認為是一種平均，因此 3 n 可以用化合價 -1 3 求平均，儘管我們的分析不同

有必要通過分析電負性來確定電子位移的近似方向（定性也應該是可能的，但這涉及量子化學，這非常麻煩，尚未學習）。

常見的電子拔出順序為-n（+）r3>硝基“氰基”羧基“烷氧羰基（即脂質基）>羰基”-f>-cl>-br>-i>甲氧基“”羥基“”苯基“”乙烯基“-h>甲基”乙基“異丙基”叔丁基。

既然形成了離域鍵，那麼在疊氮化物中三個n是完全相同的（光譜證實），即價態相同，即負三分之一，如果疊氮化物酸中的三個n不同，但問題是此時不問價態問題， 但是有乙個債券號碼。

與同一原子的附著被認為是 0 價。 當與不同種類的原子連線時，電負性被視為電負性，這通常是有機化合物中常見的價態。

如果它是離域鍵，則計算化合價沒有意義。

你要參加乙個化學競賽，我可以肯定地告訴你，這個競賽根本不會問關於化合價的問題。

化合價是平均值。 在討論餅圖鍵時，不要使用價的概念。

n 個原子上的孤對電子 + 3 個氧原子上的 3 個單電子 + 獲得的乙個電子 = 6 個電子 4 個中心大鍵。

離域鍵是共軛的，電子分布到2個以上的原子上，例如丁二烯的區域性鍵是p軌道重疊的，只有2個原子形成鍵。

Dedomain 金鑰也稱為大金鑰。

1.定義：在多原子分子中，如果有彼此平行的p軌道，它們相干重疊形成乙個整體，p電子在多個原子之間移動形成化學鍵，不限於兩個原子之間的鍵稱為離域鍵，或大鍵。

2.構成大鍵的條件。

這些原子都在同一平面上; 這些原子具有彼此平行的 p 軌道; p 軌道中的電子總數小於 p 軌道數的 2 倍。

它是由 3 個或更多原子形成的鍵。

它通常是指芳香環的環形碳原子的未雜化2p軌道形成的閉合共軛，它們在橫向上相互重疊

離域禿鷲鍵：一般為共面，如：

SP2 異質坦：bf3 v4 6、

sp雜交：CO2 2 v3 4，

D2SP3 雜交引起軒然：[Ni（CN）4]2- V9 8