化學是個小問題，剛接觸的時候我不太懂，謝謝

1 沉澱是寫成化學方程式的，因為離子方程式是看水溶液中有哪些離子，所以在水溶液中，沒有離子存在，所以應該寫化學方程式

2 碳酸氫鹽和氫氧化物結合形成碳酸鹽和水 當然，它不能大量共存 碳酸氫鹽可以存在於鹼度為 8 的鹼性溶液中。

3 醋酸是一種未完全電離的弱酸，因此在醋酸和醋酸根離子*大量*的情況下，它會結合所聲稱的乙酸

4 一般來說，在熔融狀態下能完全電離的離子化合物，可以這樣判斷 初中可以這樣判斷，但是如果研究深入，就要研究一下它的電子情況，那就讓我們記住一下

5 對於活性高的金屬，金屬*原子*可以說是電子強的，但不能說電子能力弱，因為有些電子不能說弱，所以弱電子能力一般說是離子的。

6 fe3o4 + 8(h+)=(fe2+)+2(fe3+)+4h2o

4(fe2+)+o2+4(h+)=4(fe3+)+2h2o

成年人最好自己寫考試

樓下有謝謝大人楚

1 是 2 產生氣體、水和沉澱 它們都不能共存 HCO3- +OH-=H2O+CO3 2-

3 產生弱電解質的反應不能共存。

4 離子化合物和共價化合物的本質區別在於它們是否在熔融狀態下導電，不能導電的是共價化合物，能導電的是離子化合物。

離子化合物和共價化合物的元素組成不同：離子化合物一般含有金屬元素，而共價化合物一般只含有非金屬元素，特殊：含銨化合物必須是離子化合物，氯化鋁是共價化合物。

5 可以這麼說。

6 fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o

離子化合物和共價化合物的區別在於物質的種類：絕大多數鹽和強鹼都是離子化合物，所有含氧酸、弱鹼和弱酸都是共價化合物。

1.是。 2.碳酸氫鹽可以電離 H+，H+ 與 OH- 反應。 所以沒有共存。

3.氫離子和乙酸鹽可以共存，但不能大量共存。 因為醋酸是一種弱酸，所以它的電離能力較弱。 有乙個常數 k=[h+]*ac-] [hac]。k 很小。 因此，h+ 和 ac- 不能大量共定。

4.金屬化合物和NH4+化合物一般是離子化合物。 非金屬化合物通常是共價的。 然而，Alcl3 是一種共價化合物。

5.右。 8h+ =2fe3+ +fe2+ +4h2o

要寫離子方程，您需要寫出沉澱、氣體、水和微解離子簇。

碳酸氫鹽和氫氧化物反應：HCO3-+OH-===CO32-+H2O 不能共存。

CH3Coo- 是一種弱酸性離子，不能與 H+ 大量共存。

離子鍵是離子化合物，非金屬之間形成的含銨化合物以外的化合物是共價化合物。

可以這麼說，金屬在活性順序上的失電子能力越高，失電子能力就越弱。

fe3o4 + 8hcl ==== fecl2 + 2fecl3+4h2o

離子：Fe3O4 + 8H+ ==== Fe2+ +2Fe3+ +4H2O

我有點累了。

1.是的。 2.反應生成碳酸鹽和水。

3.結合成難以電離的醋酸分子。

4.那些有離子鍵的必須是離子化合物; "只"共價鍵是共價化合物。

5.沒錯。 有 2 個 Fe3+ 和乙個 Fe2+，所以 Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++H2O

1. 是的。 2. HCO3-+OH-=CO32-+H2O3， H++AC-=HAC（乙酸）。

4、一兩句話不明確，一般根據化學鍵的種類來區分。

5.基本上可以這樣理解，但需要注意的是，有些金屬可以呈現不同的化合價，問題就沒那麼簡單了。

6、fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o

1. 是的。 2 因為兩者反應生成碳酸鹽和水。

3.氫離子和乙酸是弱電解質，與產生的乙酸。

4.離子化合物在溶解和熔融狀態下能夠分解成離子。

5對。 6.氧化鐵可視為氧化亞鐵和氧化鐵Fe3O4+8H+=2Fe3+++Fe2++4H2O

沉澱、氣體、弱電解質不需要拆解。

其他一切都必須拆除。

鹼金屬無非是Li、Na、K、Rb、CS、FR混合物溶解在水中，明顯變成RoH

設 r 物質 x 的量，r m 的摩爾質量

則 x=5 （17+m）。

這樣，就採用了極值方法：如果原始物質都是r，則沒有4g，如果所有r2o都大於4g，則得到不等式群。

最後，求解 68 > x > 28

此外，x 是一種鹼金屬，因此只有 k（摩爾質量 39）符合主題

乾燥後，固體為：ROH。 設 Roh 物質的量為 x，r 的原子量為 y。

因為 m（r）+m（r2o）=4g n（r）+n（r2o）=x

那麼如果混合物都是 r（假設）：x*y<4g a

如果混合物全部為R2O：4 g b

固體 5g：x*（y+17）=5g c

將 c：x*y=5g-17 代入 a，b 得到：1 17 將 d d 代入 c 得到：28

2SO2 + O2 = 2SO3，根據 PV=NRT、V、R 和 T 在反應前後不變，所以反應平衡後壓力變為原來，物質量也變為原來次數，即; 根據反應方程式，2mol SO2 加 1mol O2 生成 2mol SO3，δN=1mol，即每反應 1mol 氧氣，總物質量減少 1mol，摩爾量減少=摩爾反應氧量，反應的 O2 物質量為 。 則 x = ，我們得到 x = 2mol，反應的氧 = 。 反應的SO2 = 3mol，轉化率 = 3 4 = 75%。

缺乏溫度條件，溫度是多少，SO3 在該溫度下是氣態還是固體？

反應後的壓力是原來的倍數，這意味著氣體的總量是原來的一倍，所以反應後的氣態物質的量是，氣態物質減少了+×4摩爾

假設 SO3 是氣態的：

2so2 + o2 ==2so3

2 1 2 氣體還原 1

a b 減少 1+x 4

可以看出，參與反應的O2的量是b=1+x 4，根據標題本來是X。

x-（1+x 4）=，解為 x=2

參與反應的SO2 為A=3，轉化率為3 4=75% 如果SO3是固體。

2so2 + o2 ==2so3

2 1 氣體還原 3

a b 減少 1+x 4

可以看出，參與反應的O2的量是b = （1 + x 4） 3，根據標題，原來是x。

x-（1+x4） 3=，參與x=10 11反應的SO2為A=9 11，轉化率為9 44=

錯; 因為十水碳酸鈉在加熱時會分解，所以一般用坩堝加熱固體;

沒錯; 滴定管的精度是，所以酸性滴定管能量取高錳酸鉀溶液，正確;

這都是錯的; 【應為：4 Na + 3CO2 = 高溫高壓 = 2 Na2CO3 + C 得到的 C 是金剛石]。

1. 不對。 坩堝用於固體燃燒，蒸發盤用於液體蒸發。

2. 正確。 鹼性滴定管中的橡膠被KMNO氧化4，因此使用酸性滴定管。

3. 兩者都不對。 因為生產不正確。 Na2O 也可以與 CO2 反應生成 Na2CO3

好吧，前兩個被遺忘了，第三個感覺像是第二對，因為得到的產物應該是能量最小的，而第二個顯然更穩定。

第乙個是錯誤的。 水在標準條件下是液態的。 它不能用氣態的公式計算。 相反，它應該通過質量 n=m m 來計算。

根據公式 n=mm=32g （32g mol）=1mol

首先找到 nh 中包含的摩爾數 n = m m3 並且因為 n 包含 7 個電子。 每個 h 包含 1 個電子。 總共 10 個電子。 因此 n 個電子 = .

第乙個問題是錯的，水在標準條件下是液態的，所以水分子的數量不是第二個問題，是錯的，32g的O2是1mol，所以它的O原子是2Na第三個問題，氨是，n有7個電子，H有3個電子，所以1mol氨有10mol電子， 氨有 1mol 電子，即含有 Na 的電子數

對於第乙個和第二個問題，你應該首先區分乙個狀態，在談論質量時，你可以根據n=m m計算其物質的量，當涉及到狀態（即溫度、壓力）時，你應該考慮物質此時所處的狀態（固態、液態、氣體）。

對於問題 2 和 3，物質的數量和數量之間的關係是 n*na=number（對應，即 n 是電子的數量，電子的數量，原子的數量是原子的數量，原子的數量不能算作原子的數量）。

第乙個問題是錯誤的。 標題的意思是說摩爾濃度，但水是液體。 不是汽油，所以錯了。

第二個問題，就像第三個演算法一樣，是知道質量，因為化學名稱被告知，所以你可以知道物質的摩爾質量，根據公式“公式知道，對吧？ n=m m>你可以計算出多少摩爾 阿伏伽德羅常數是每摩爾物質的物質量，而物質中的粒子數是如此之多這個數字是固定的！

如果你已經知道粒子的摩爾數，如何計算粒子數“這兩個問題就是計算出的分子數”現在你知道了分子數，你就會知道第三個問題中的電子數了，對吧？

H20 水分子數約為 23 次方。

在標準條件下是氣體（一定是氣體），如果問題中的水或其他東西不是氣體，false32 g 氧氣中的含氧原子數是na，氧原子是怎麼來的？

氧的摩爾質量為32gmol（等於相對分子質量），32g氧為1mol，即有1mol的氧分子和2mol的氧原子。

錯誤：氨中所含的電子數是 Na

氨NH3 有 10 個電子，n 中的質子數為 7，h 中的質子數為 1 7+1*3=10，所以電子數為 na

要理解阿伏伽德羅常數（NA），有必要了解物質量的概念。

1） 例如，問題 1：了解摩爾體積 （vm= v n） 在標準條件下的用法。

標準條件 vm= l mol 僅適用於氣體，不適用於固體和液體。 因此，這不是真的。

粒子數 （n） = 物質量 （n） * 阿伏伽德羅常數 （na）。

2）如果物質的量是按質量計算的，它適用於任何狀態，即無論是氣態、固態還是液態，都可以使用公式：物質量（n）=質量（m）摩爾質量（m）。

因此，第二個問題的計算如下：n（氧分子）=na*n=na*mm=na*32g 32 g·mol -1=na，計算氧分子數，因為乙個氧分子（O2）含有2個氧原子（O），所以氧原子數為2Na，這是不正確的。

3）計算方法與（2）相同。n（氨分子）=na*n=na*mm=na*17g·mol -1=，計算氨分子的數量，因為乙個氨分子（NH3）含有10個電子（n含有7個電子，h含有1個電子），所以氨含有電子，正確。

如果是水蒸氣，那麼它是真的，但如果是液態水，那就錯了（只適用於氣態）上公升到1摩爾，可以根據n=nna（na是阿伏伽德羅常數，即23次方）得到。

32克氧是1摩爾，氧原子是2Na

氨物質的量是摩爾，氨原子核外的電子數為10，可以乘以10。