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匿名使用者2024-01-31根據初中的知識要求，如果反應前後得到氧元素，則為反應後氧化的產物，反應前氧化，可還原，用作還原劑; 如果失去氧氣，則為反應後還原產物，反應前物質還原，具有氧化作用，起氧化作用。
如果不確定，可以將其與最熟悉的氧化還原反應（如氫氣還原氧化銅）進行比較，並嘗試將其轉移到相同的情況。
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匿名使用者2024-01-30這是相對的。
例如：a+b=c+d
如果 A 失去氧氣，則為還原產物，而對於 A，則為還原反應。
如果 B 被氧化，則與 B 發生氧化反應。
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匿名使用者2024-01-29在實踐中多練習，多了解！
理論上他們都會說！
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匿名使用者2024-01-282mg+O2=2mgo（條件為點火）化合物。
mg+2HCl=mgCl2+H2（氣體符號待示）取代。
2Cu+O2=2cuO（加熱）復合。
4HCl+O2==2Cl2+2H2O（條件是氯化銅作為催化劑，溫度為450度，估計不需要這個）更換。
CO2 在高溫下被 C 還原生成 CO，方程式為 CO2 + C = 2CO（條件是高溫）復合。
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匿名使用者2024-01-27點燃2mg+O2==2mgo（化合物）。
加熱。 2cu+o2==2cuo（化合物）。
mg+2HCl==2mgCl+H2 （置換）。
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匿名使用者2024-01-262mg+O2=2MGO化學反應（氧化反應），2Cu+O2=2cuO，化學反應（氧化反應），mg+2HCl=mgCl2+H2（氣體符號），置換反應，CO2和C反應，生成2CO
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匿名使用者2024-01-25點燃2mg+O2==2mgo（化合物）。
加熱。 mg+2HCl==2mgCl+H2 （置換）。
2Cu+O2==2CuO（復合）嘉友
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匿名使用者2024-01-24為什麼不是因為硫磺燃燒消耗氧氣，空氣中氧氣的體積佔1 5？
因為燃燒會產生相等的SO2摩爾（摩爾屬於高中生，用這個笑容很容易解釋），也就是說，就S的燃燒而言，氣體的體積相當於消耗的氧氣的體積相同
當你把一根燃燒的木棍公司裡時會發生什麼？
產生 CO2，它以淺藍色的火焰開始，然後隨著 CO2 的熄滅在氧氣中劇烈燃燒。
6） 答案是，為什麼不呢？
會產生兩種氣體，你怎麼知道你收集的是哪一種？ 這就是為什麼很難收集的原因。
答案是b，**錯了。
我真的不能說這種事情有什麼問題。 我只能說，這不是鐵架的使用方式。
答案是b，不明白，解決！
你說什麼呢，我不擅長表達洪文。可以把它想象成在100度的水上加50度的水，溫度就會下降
唉，我就不說了，我頭暈目眩，這些我早就忘了，最後乙個我記得很清楚，但很難說，除非我玩**還剩下幾個問題，我不確定就沒回答。 其實我覺得你應該問老師，老師的回答就是官方的回答
另外我已經盡力了，最後乙個問題，你可以問我，只要你願意為手機付費，所以，親愛的，如果你覺得不錯，就給乙個滿意。。。其他問題，不是我回答不上來，而是我不碰禪譚，我也得問問師妹，她們都上高中了，記得清楚
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匿名使用者2024-01-23計算氧氣的質量是直接的。
2kClO3 = 氧化錳2 加熱 = 2kCl + 3O2x Y
245/x=149/y=96/
x= y=mnO2 kCl 在剩餘的固體中
因為分子之間存在間隙。
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匿名使用者2024-01-22第乙個問題是肯定的，因為可以對它做出反應，也可以不做出反應。
問題2：分子隨著溫度的公升高而移動得更快，因此它們會上公升，相反，當溫度降低時，運動速率會降低。
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匿名使用者2024-01-21產生的氧氣的質量是克，根據化學方程式，氯化鉀的形成是克，所以剩餘的固體是克氯化鉀和克二氧化錳（催化劑，非反應）。
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匿名使用者2024-01-20沒錯。 質量守恆定律可以引入到氧的質量 =
剩餘固體中的 KCl 可以通過化學方程式列關係來計算，您應該是。
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匿名使用者2024-01-1926碳酸鹽。
27 釘子不緊，如果待測溶液中有銀離子，會產生白色沉澱，不溶於硝酸，因此無法判斷是否有硫酸鹽的例子。
B先用鹽酸嚴格酸化，以消除碳酸鹽的干擾，第一步後，沒有沉澱，則可以排除銀離子的干擾。
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匿名使用者2024-01-181 na2co3
2. 第乙個不緊，可能是 agno3 解決方案。
灣......我不知道。
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匿名使用者2024-01-17第乙個問題，這種鹽是碳酸鹽，因為氯化銀和硫酸鋇不溶於稀硝酸，當它們與稀硝酸反應時，它們會釋放出氣體，所以它們只能是碳酸鹽。 在第二個問題中，學生B的方法更加嚴謹。 因為如果溶液中有銀離子，它們會與氯離子反應析出，無法確定是氯化銀沉澱還是硫酸鋇沉澱。
先在溶液中加入鹽酸，無沉澱，可排除銀離子的存在。 隨後加入氯化鋇溶液，出現不溶性白色沉澱，說明溶液中存在硫酸鹽。
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匿名使用者2024-01-16B，你不必這樣理解。 CaCO3是一種與HCl接觸面小、機會少的固體，與固體分子雄性分離。 NaOH 比 CaCO3 高得多，易於分離。
因此，HCl 首先與 NaOH 結合，然後與 CaCO3 反應。
d你可以這樣理解。 稀硫酸先與NaOH反應生成水和NaSO4，生成的NaSO4立即與BA（NO3）2反應形成沉澱，但兩個反應同時進行。
選項 b 和 d 實際上可以通過離子法來理解。 化學反應是將分子分解以獲得離子或原子，然後將其結合成新分子。 CaCO3 在B中是乙個分子，而HCl和NaOH是水中的離子，反應當然是首先由NaOH進行的。
d中沒有分子，只有離子，沒有序列，當然，同時，不會相互干擾。
我是一名高中老師，所以我不知道你是否能理解這個解釋。 我希望你每天都能學習和進步。
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匿名使用者2024-01-15如果NaOH不與Ca2CO3反應，加入稀鹽酸，鹽酸先與NaOH反應，不產生氣體，然後與Ca2CO3反應生成CaHCO3，然後生成碳酸並分解成氣體。
如果 NaOH 與 CaCO3 反應生成 Na2CO3 和 Ca（OH）2，該反應不會發生，因為反應產物中沒有氣體或沉澱物。
中和反應的順序是第一次反應越強，即當同時存在兩個鹼時，酸首先與強鹼反應，或者當同時存在多個酸時，鹼首先與最強的酸反應。
我不知道這是否回答了你的疑問。
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匿名使用者2024-01-14不可以，鹽酸可以先與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子
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匿名使用者2024-01-13酸鹼中和反應優先，酸和NaOH反應優先於CaCO3
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匿名使用者2024-01-121.化合價是根據化合物中每個元素原子的正化合價和負化合價等於零的代數和計算的。 然而，一些原子或原子簇在化合物中具有固定的化合價，可用於計算。 一般來說，O-2價、H+1價、Al+3價、鈉鉀等鹼金屬+1價、硫酸鹽-2價、碳酸鹽-2價、氫氧化物-1價、硝酸鹽-1價、銨+1價。
2.原子核外的電子數主要根據原子序數（核電荷數）和原子核外的電子構型規律來考慮。
3.化合物形成後，未必全部滿足8電子穩定結構。 CO、NO 和 PCL5 等化合物不滿足。 你一開始學到的東西不可能是絕對的。
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匿名使用者2024-01-111.氧一般為-2，氫一般為1鹼金屬+1鹼土金屬+2鋁+3，記住一些沒有價的元素，然後根據0的價和計算。
2.按原子序數。
3.八電子穩定性只是乙個原始的等價理論，並不是所有的都一致。 事實上，每個電子殼層中都有子層，對應的軌道是滿的和半滿的能量，電子的排列是基於最低能量的原理，所以化合價是可以變的。 當你學習時，你就會知道。
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匿名使用者2024-01-101.如果按照原子序數，即質子數畫出原子結構的示意圖，那麼就可以根據最外層電子的增益和損失得到常見物質的化合價，乙個電子是負價，兩個電子是負二價,......反過來，乙個電子在正二價中丟失，兩個電子在正二價中丟失。
因此，第三個問題，8個電子的穩定結構是初中初學化學時電子增失最簡單、最一般的表現形式之一，元素在物質組成中的增減少是不一定的， 並且有不同的價態，物質的組成將在高中進一步研究。
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匿名使用者2024-01-09
鐵不僅是參與反應的最外層電子，有時次外層電子也參與反應，因此會有不同的價態。
而且，八電子穩定結構只是穩定結構，而不是唯一穩定的結構。
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匿名使用者2024-01-08
1.最外層的電子數在高中時會系統地學習，初中時可以背一些。
2。原子序數。
3.因為電子殼層在一定條件下是半滿的、滿的、滿的或穩定的，所以有很多化合價。
化學比較複雜，需要仔細研究才能理解。 ）
別忘了領養，謝謝。