將 O2 和甲烷的氣體混合物放入裝有 46 8 克過氧化鈉的密閉容器中

氧氣：甲烷 = 1：2

因為 0° 時壓力為 180因此，甲烷和氧氣反應產生的二氧化碳和水蒸氣都與過氧化鈉反應。

而且由於殘留物可溶於水，因此不會產生氣體。 所以過氧化鈉也完全反應。 綜合反應的書面方程式：

2ch4+o2+6na2o2=2na2co3+8naoh.

所以氧氣與甲烷的體積比是 1：2

假設體積比為x：y，根據已知情況，可以推斷出產物只不過是氫氧化鈉、純鹼和小蘇打。 根據甲烷燃燒方程，可以猜到應該有燒鹼（應該是生成2點水和1點二氧化碳），假設等式的右邊是燒鹼和純鹼，等式是2甲烷+1氧+6過氧化鈉=8氫氧化鈉+2碳酸鈉。

因此，體積比為1：2

2o2+ch4=co2+2h2o...1

2na2o2+2h2o=4naoh...22na2o2+2co2=2na2co3+o2...3，壓力為0，知道沒有氣體了，將1乘以2，然後與3合併。

3O2+2CH4+2Na2O2=2Na2CO3+4H2O，可以看出甲烷體積滿足要求時氧體積比為3：2。

剩餘的物質溶解在水中，不產生氣體。

所以不可能有任何 Na2O2 留下。

所以只有 NaOH 和 Na2CO3 殘留物中是可能的。

選擇C，這個問題的過程很複雜，需要考慮多個影響因素，你也是高中新生吧？ 我是上海的一名高中新生，我剛剛做完了這個問題。

以下是主要流程。

氣體混合物為1mol

1mol Cl 完全反應有三種可能性2 和 1mol H2 形成 2mol HCl：

過量時，由於 HCl 和剩餘的 Cl2 與水相互作用，最終溶液變成酸性，形成 HCl 和 HCl。

過量時，生成的HCl較少，而生成的NaOH較多，溶液呈鹼性。

3.它恰好完全反應，得到的 HCl 與 NaOH 完全反應形成 H2O鹼性。

這個話題不清楚，如果只是簡單的混合物，沒有光照條件，混合後的氣體就不會發生反應，那麼進入鹼液，就會發生氯鹼反應，生成的會是次氯酸鈉等物質，溶液應該是鹼性的。

答案是c。 總氣體為一摩爾，當氫氣和氯氣各佔一半時，有一摩爾的HCL，它是中性的。 當氯氣較多時，因為氯氣是酸性氣體，元素物質也會與氫氧化鈉反應，自己寫方程式就能一目了然地看出酸度，氫氣多的時候，明顯是鹼性的。

對此有 2 種主要反應。

2na2o2+2co2==2na2co3+o2

o2+2h2==2h2o;

co+o2==co2;有乙個方程式可以知道，對於一氧化碳，由於燃燒產生的二氧化碳吸收了氧氣，這種氧氣剛好足以使一氧化碳完全燃燒，因此一氧化碳的量對整個過程沒有影響。

用電火花點燃，直到反應完成。 恢復到原來的溫度，容器內的壓力是原來的1 4，還有兩種可能的情況，一種是剩餘氧氣，即氧氣剩v 4公升（設定密閉容器為v公升），另一種是剩餘的氫氣v 4公升。

現在假設 H2 是 Y 公升，二氧化碳是 X 公升，那麼一氧化碳是 V-X-Y 公升。

所以：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

x 當氧氣剩餘時，用氫氣計算：

o2+2h2==2h2o;

y 即剩餘的氧為：V 4（二氧化碳假設反應完成）因此：其平均分子量為：

m=44x+2y+28（v-x-y）/v=28+(16x-26y)/v;換人 v 4 得到。

m=36-10y/v

顯然，y>0（意味著無論 h2 有多小，都不能說它等於 0）。

因此 m=36-10y v<36，即答案 d 是否定的。

當氫氣剩餘時，計算產生的氧氣

o2+2h2==2h2o;

x 是剩餘的氫氣：y-x = v 4（二氧化碳假設反應完成）因此：它的平均分子量為：

m=44x+2y+28（v-x-y）/v=28+(16x-26y)/v;代入 y-x=v4。

m=;顯然，x>0（意味著無論CO2有多少，都不能說它等於0）。

m >，即答案 a 是不可能的。

所以答案是AD

正確的解如下：CO2 和 Na2O2 產生 O2：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。

對於 Co，有：2Co+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。 將兩個公式相加：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，即CO被完全吸收。

同理，對於H2，有：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。 新增兩個公式：2H2 + 2Na2O2 = 4NaOH，即 H2 也被完全吸收。

因此，反應完成後，密閉容器中只剩下氧氣，即V4，這是由原始氣體中的CO2和Na2O2反應生成的，因此原始氣體中的CO2為V2，因此原始氣體中的H2和CO的總量為V2。 限量法：如果原始氣體中只有H2和CO2，則平均分子量為：

m(h2)*1/2 + m(co2)*1/2 = 23 ；如果只有 Co 和 Co2，則平均分子量為：m（Co）*1 2 + m（CO2）*1 2 = 36。 莖說這三種氣體是可用的，所以原始氣體混合物的平均分子量應大於23且小於36。

因此，選擇了 AD。

Pick d Criterion 答案是絕對正確的。

你能寫到嗎： 甲烷燃燒反應。

水+Na的反應2O2.

二氧化碳+Na的反應2O2.

按比例新增這些反應並除去中間產物二氧化碳和水，以產生完全反應。 答案是可以觀察到的。

瓶中剩餘的敏感鹼脫落氣體為amol，混合氣體為5amol1，剩餘氣體為O2

4no2+o2+2h2o ==4hno3

x yx=4y

x+y=4a

x= 氧氣 = 5a-4a = 即 NO2 為 32ml，O2 為 18ml2，剩餘的橋氣為 NO

2no2--no

z az=2a

4no2+o2+2h2o ==4hno3

m nm=4n

m+n=5a-2a

n=二氧化氮：即NO2為44ml，O2為6ml，A的使用方法錯誤。

x=4yx+y=4a

x=那麼它應該是5y=4a=50-10=40，這個尖銳的麻雀y就是反應o2;

注意還有氧氣剩餘，總量=y+a=18ml

剩餘固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，原O2、CH4和Na2O2物質的量比為1 2 6。

三種物質正好反應，容器內壓力接近於零，容器內沒有氧氣，剩餘的固體是Na2CO3和NaOH，根據甲烷的組成，Na2CO3和NaOH物質生成的量之比為1：4，那麼反應的總化學方程式可以寫成：

2CH4 + O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3 + 8NaOH，根據方程式可以看出，原始混合物中氧氣、甲烷和過氧化鈉的量比為 1：2：6。 】

甲烷燃燒形成CO2和H2O，然後與過氧化鈉反應，三個反應方程式是。

CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

2na2o2+ 2co2=2na2co3+ o2

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

最後沒有氣體殘留，說明產物氣體CO2和H2O與過氧化鈉反應，氧氣與甲烷反應，產物為Na2CO3和NaOH。

除去反應1 2 + 反應2 + 反應3 2，近似得到中間產物CO2、H2O和O2，得到總反應。

2CH4 + O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3 + 8NaOH，所以答案是氧氣、甲烷和過氧化鈉的量比為 1：2：6，剩餘的固體是 Na2CO3 和 NaOH。

密度 g l，所以平均摩爾質量 = = 32 g mol 乘平均摩爾質量 = 質量 物質量 = [ 28n（co）+44n（co2）] n（co）+n（co2）] = 32

溶液為 n（co） ：n（co2） = 3：1

所以體積比=物質量的比值=3：1

l 是摩爾，所以 n（co） = 摩爾，n（co2） = 摩爾，2 co + o2 = 2 CO2， 2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2

兩者相加得到 CO + NA2O2 = NA2CO3 Na的量2CO3 通過 CO 反應獲得 = N（CO） = 摩爾2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2 Na2CO2 CO2 反應得到的 Na2CO3 = N（CO2） = 摩爾，氧的量 = 摩爾

所以產物是 Na2CO3 和O2，Na2CO3 質量是（106 = g

氧氣質量 = g

三種物質正好反應，容器內壓力接近於零，容器內沒有氧氣殘留，剩餘的固體是Na2CO3和Naoh，根據甲烷的組成，Na2CO3和NaOH物質的量比為1：4，那麼反轎車的總化學方程式可以寫成： 2CH4 + O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3 + 8NaOH，根據方程式可以知道：

原始混合物中甲烷、氧氣和過氧化鈉的量比為2：1：6，答：

原混合物中甲基笑肉素、氧氣、過氧化鈉的用量比例為2：1：6; 反應後容器中的物質是Na2CO3 和 NaOH

初始 O2 不足，Na2O2 產生的 O2 繼續與 CH4 一起燃燒，反應剛完成後，試試看。