酸鹼滴定法檢測糕點總酸的實驗報告怎麼做

嚴格執行質量標準。 取樣後，必須用分析天平稱重。 稀釋後，應確定滴定樣品的滴定濃度f值，確定滴定管的“0”點，並確定校正因子。

按規定新增指示器。 左手滴定，右手搖動樣品瓶，滴定液不能流動，一旦顏色變了，再滴一滴，5秒不褪色，視線平行於滴定管液面最凹的部分，讀數。 計算結果是肯定的。

應該有並行性，結果應該符合統計標準。

在測試過程中，應注意稱量的準確性，不要出現誤差。 在滴定過程中，應始終緩慢觀察產物狀態。

需要注意的是，新增酸或鹼時需要格外小心。 然後防止這些溶液流向外部。

總酸度是指所有酸性成分的總量。 [1] GB-12456-2008規定了採用酸鹼滴定和電位滴定指示法測定食品中總酸的方法。 酸鹼滴定法適用於果蔬製品、飲料、乳製品、酒類、蜂產品、澱粉製品、穀類製品和調味品中總酸的測定，不適用於深色或渾濁性食品; 電位滴定法適用於上述各類食品中總酸的測定。

酸鹼滴定法確實是測定果汁酸度含量的合適方法。

推薦使用電位滴定法。

手動滴定需要顏色指示劑來確定終點，而果汁飲料本身的顏色會干擾終點。

電位滴定不受顏色影響，終點由感測器識別電位變化來確定。 如果使用預設終點（固定pH值）方法，建議先校準感測器。

你只是少喝，為什麼喝那麼多。

不要只是向後轉動試紙。

I（1）量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋，轉移至100ml容量瓶中測定體積，搖勻即得待測白醋溶液，求答案為：容量瓶;

2）白醋溶液的準確測量應通過酸性滴定管進行測量;醋與NaOH反應生成強鹼弱鹽，溶液呈鹼性，應選擇鹼性變色範圍內的指示劑酚酞，所以答案是：酸滴定管; 酚酞;

3）NaOH溶液應包含在鹼性滴定管中;滴定管液位讀數;

所以答案是：基本滴定管;

4）NaOH滴定醋的終點是：溶液由無色變為紅色，半分鐘內不褪色，所以答案是：溶液由無色變為紅色，半分鐘內不褪色;

iii （5）第一次滴定誤差明顯較大，為異常值，應四捨五入; 消耗3倍的NaOH溶液的體積為：;; 那麼NaOH溶液體積的平均值為;

假設乙個 10 毫公升的市售白醋樣品含有 ch3coooh xg，那麼。

ch3coooh～naoh

xg x = 樣品的總酸量，所以答案是：第一次滴定誤差明顯較大，屬於異常值，應四捨五入;

6）電離常數判斷酸的強度，根據電離常數的大小判斷酸的強度，然後判斷是否可以發生反應。

3）鹼性滴定管在滴定時不用標準NaOH溶液洗滌，標準溶液的濃度降低，根據C（待測）=C（標準）V（標準）產生大V（標準）。

v（待測）分析表明，c（待測）較大，故a為正;

b 鹼性滴定管的尖端滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失，產生大V（標準），按C（待測）=C（標準）V（標準）。

v（待測）分析表明，c（待測）較大，因此b正確;

c 將待測的白醋溶液加入錐形瓶中後，加入少量水，對v（標準品）沒有影響，照c（待測）=c（標準品）v（標準品）。

v（待測）分析表明，c（待測）保持不變，因此c是錯誤的;

d 錐形瓶滴定時劇烈搖動，濺入少量液體，待測液體量少，按C（被測）=C（標準）V（標準）而產生小V（標準）。

v（待測）分析表明，c（待測）較小，因此d正確;

因此，ab;

I（1）用滴定管（或10ml移液管）（量取可食用的白醋，在燒杯中用水稀釋，轉入100ml容量瓶中測定體積，搖勻即得待測白醋溶液，所以答案是：滴定管（或10ml移液管）; 燒杯; 容量瓶;

2）醋與NaOH反應生成強鹼性弱鹽，溶液呈鹼性，因此應選擇鹼性變色範圍內的指示劑酚酞，所以答案是：酚酞;（3）滴定管液位的讀數，所以答案是：

4）NaOH滴定醋的終點是：溶液由無色變為紅色，半分鐘內不褪色，所以答案是：溶液由無色變為紅色，半分鐘內不褪色;

iii （1）第一次滴定誤差明顯較大，屬於異常值，應丟棄; 消耗3倍的NaOH溶液的體積為：;; 那麼NaOH溶液體積的平均值為;

假設乙個 10 毫公升的市售白醋樣品含有 ch3coooh xg，那麼。

ch3 coooh～naoh

xg x=c（市售白醋）=

60 g mol，樣品的總酸含量，所以答案是：第一次滴定誤差明顯較大，屬於異常值，應丟棄; ；

2）電離常數判斷酸的強度，根據電離常數的大小判斷酸的強度，然後判斷是否可以發生反應。

3）鹼性滴定管在滴定時不用標準NaOH溶液洗滌，標準溶液的濃度降低，根據C（待測）=C（標準）V（標準）產生大V（標準）。

v（待測）分析表明，c（待測）較大，故a為正;

b 鹼性滴定管的尖端滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失，產生大V（標準），按C（待測）=C（標準）V（標準）。

v（待測）分析表明，c（待測）較大，因此b正確;

c 將待測的白醋溶液加入錐形瓶中後，加入少量水，對v（標準品）沒有影響，照c（待測）=c（標準品）v（標準品）。

v（待測）分析表明，c（待測）保持不變，因此c是錯誤的;

d 錐形瓶滴定時劇烈搖動，濺入少量液體，待測液體量少，按C（被測）=C（標準）V（標準）而產生小V（標準）。

v（待測）分析表明，c（待測）較小，因此d正確;

因此，ab;

i（3），讀，液位讀數，所以答案是：

iii（1）根據資料的效度，將第一組資料四捨五入，然後求出三組的平均消耗量v（NaOH）=，CH3COOH+NAOH CH3COONA+H2O

樣品中所含醋酸的質量為市售白醋的總酸含量;

所以答案是：;

2）比較酸度的強度，需要知道酸的電離常數，所以C是正確的，所以選擇C;

3）鹼性滴定管滴定時不用標準NaOH溶液洗滌，會降低標準NaOH溶液的濃度，導致V（標準）大，實驗結果大，所以A是正確的;

b 鹼性滴定管的尖端滴定前有氣泡，滴定後氣泡誤，導致V（標準）過大，測定結果過大，所以B正確;

c 在錐形瓶中加入待測白醋溶液後，加入少量水，待測液體的物質量保持不變，對v（標準）沒有影響，所以c是錯誤的;

d 錐形瓶滴定時劇烈搖晃，濺出少量液體，待測液體的量減少，導致v（標準）降低，測定結果小，故D錯誤;

因此，ab;

當滴下最後一滴氫氧化鈉時，溶液變成穩定的紅色，半分鐘內不變色，這是滴定的終點。

用酸滴定管將醋溶液放入錐形瓶中進行測試，所以答案是：錐形瓶;

根據實驗資料，CH3COOH+NaOH=CH3COONA+H2O的結合反應，平均消耗氫氧化鈉溶液體積=

3=；C（樣品）V（樣品）=C（NaOH）V（NaOH）C（樣品）。

c（樣本）=;

樣品總酸重 g 100 ml =

1000ml

根據影象和圖表資料的分析可以看出，pH突變是醋酸與氫氧化鈉反應形成的醋酸鈉溶液呈鹼性，酚酞的pH變色範圍較好，因此酚酞是判斷反應終點的較好指標。

所以答案是：; 酚酞;

根據標題，磨牙的總消耗量，並且由於醋酸與NaOH反應的量為1：1，因此消耗的醋酸的質量是摩爾質量）=g因此，酸的總量為。

用酸滴定管將醋溶液放入錐形瓶中進行測試，所以答案是：錐形瓶;

取待測醋溶液放入裝有酸性滴定管的錐形瓶中，步驟（2）中使用的儀器名稱為錐形瓶;

所以答案是：錐形瓶;

溶液的pH值和精度最高的是pH計，酸鹼指示劑，c精密pH測試紙，d廣泛pH測試紙，它們都是粗略測定溶液的pH值，所以答案是：b;

若用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液，抬頭看滴定前的讀數，初始讀數大，滴定結束時在at忽略讀數，最終讀數值減小，溶液體積減小，讀氫氧化鈉溶液體積低， 所以答案是：低;

根據實驗資料，CH3COOH+NaOH=CH3COONA+H2O的結合反應，平均消耗氫氧化鈉溶液體積=

3=；C（樣品） V（樣品） = C（氫氧化鈉） V（氫氧化鈉）。

c（樣本）=;

c（樣本）=;

樣品總酸重 g 100 ml =

1000毫公升，所以答案是：;;