理科化學方程式考試第二學期第二次月考

每所學校的月度考試都不一樣，而且很難。

首先，你需要知道 H2O + CO2 = H2CO3 意味著你寫的反應是這個反應： 2HCl + CaCO3 = 氯化鈣2 + H2CO3

如果你注意到這個反應實際上是兩個元素之間的位置交換，這個反應是 h 和 ca 之間的位置交換，所以只要看看 h 原子的數量和 ca 原子的數量。 只要 h 原子和 ca 原子先平衡，方程自然是平坦的。

將來，當你遇到這種反應時，你會看到哪些原子改變了位置，然後你可以先平衡兩個原子。

便捷方式：

1. 找到中心原子並使其一致和平衡， 2.找到次級元素，其實只要平衡乙個元素，整個化學方程式就不會錯。

希望我能幫到你！！ 好好學習！！

這就像乙個拼圖，前面的是乙個給你的“拼圖”的數量和型別。 接下來是你要拼出的“模式”。 如果你用完了拼圖的所有部分，你就完成了，當然你必須擁有這些元素，化合物。

你打算在初中二年級學習化學嗎？

初中的化學方程式不多，最簡單有效的方法就是背誦。

一般來說，考試內容不多，背誦效果很好。

平衡是基於原子守恆。

平衡從原子數開始，等號兩邊每個元素的原子數相等。

1.必須含有硫酸銅，不得含有氯化鋇。

2.必須含有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉、硝酸鈉。

3.必須含有硫酸鈉、氯化鋇，並可能含有氯化鈉和硝酸鈉。

硫酸銅、氯化鋇、碳酸鈉、氯化鋇、硫酸鈉。

硝酸鈉、氯化鈉。

氯化鋇、硫酸鈉。

硝酸鈉、氯化鈉。

它必須含有 CuSO4 不得含有 BaCl2

必須含有bacl2、碳酸鈉、硫酸鈉，可能含有氯化鈉、硝酸鈉。

必須含有硫酸鈉、氯化鋇，可能還有氯化鈉、硝酸鈉。

1. 選擇乙個

假的，離子帶電，所以它們不是電中性的。

2.b最外層的電子數直接決定了原子的化學性質。

3.選擇C核含有質子和中子，質子帶正電，種子不帶電，所以整體還是帶正電的。

原子不帶電。

4.選修D失去帶正電的電子，不可能帶負電。

質子、原子核、陽離子都可以指 H+

1.在以下對原子、分子和離子的描述中，（a）是不正確的

a 它們都是錯誤的中點粒子，離子帶電。

2.與元素關係最密切的化學性質是原子的 （b）。

最外層的電子數決定了元素的化學性質。

3.以下粒子帶正電（c）。

A原子，B中子不帶電。 c 原子核帶正電，d 電子帶負電。

4.氫原子由質子和電子組成，不含中子。 當乙個氫原子失去乙個電子時，它不會低於（d）

A質子B原子核C陽離子D帶負電離子。

在這個問題中，氫原子有 1 個質子和 1 個電子，失去這 1 個電子後，就沒有電子了，還剩下 1 個質子，就在原子核中。 帶正電，它是陽離子的。 所以不可能帶負電。

我不明白當乙個原子失去乙個電子或獲得乙個電子，失去乙個陽離子時，它會變成什麼樣的離子？ 得到陰離子？ 您能簡單解釋一下原因嗎？ ）

失去帶正電的電子，陽離子，獲得電子，帶負電的陰離子。

1b（只有分子保留了物質的化學性質）。

2b可以這樣考慮，根據元素週期表中主族的序數，按照最外層的電子數排列，這些選項中只能選擇B，其他的與化學性質關係不大。

3c原子的原子核包含帶正電的質子和中子，原子不帶電，中子不帶電，電子帶負電。

4d 失去乙個電子變成陽離子，得到乙個電子得到乙個陰離子，你可以這樣想，得到乙個電子，因為電子帶負電，你得到的離子是帶負電的離子，因為你失去乙個電子，原子中的質子數大於電子數， 所以你必須表現出正電荷。

1. A 離子帶電，因此它們不是中性的。

2. b 化學性質與最外層的電子數有關。

3. c 原子不帶電，原子核帶正電。

4. d 乙個原子在失去電子時會變成陽離子，當它獲得電子時會變成陰離子，陽離子帶正電，陰離子帶負電。

這些問題是基本型別的問題，用於測試教科書中的原始句子，可以通過將它們與元素週期表進行比較來學習。

1.b 原子失去電子負性並成為陽離子，獲得的電子負性變成陰離子）。

只要記住書上的內容，難的就很少了，而且我們考試中的問題都不是化學方程式。

c+o2=co2

可以反應、保留和生成。

然後 CO2 + C = 2CO

可以反應、保留和生成。

因此，反應後，得到CO2質量，CO質量。

化學式 C+O2=CO2 （點火）.

C過量，過剩，產生CO2

d 根據反應前後的原子數相等，根據S元素的原子數，反應後總共有4個，反應前應有4個，那麼2r中r中應有2個s，所以為d

2. 選擇D; 因為除了Fe和S原子外，其他原子型別和數量在反應前後都是一樣的，2r=2（Fes2）; r 是 fes2

化學式兩邊的元素是守恆的，右邊有兩個Fe，左邊有四個S，沒有，所以R應該是FeS2