化學中提到了初中三年級的第一章，總結了初中三年級的第一章

讓我們先看一下反應方程式：agno3 + HCl = agCl （沉澱） + Hno3

假設新增的鹽酸的質量是 xg，那麼生成的 agcl 的質量也是 xg。 根據反應方程式的定量關係，鹽酸溶液中HCl的質量為。

那麼鹽酸中溶質的質量分數是。

做這個問題的前提條件之一是將HCI新增到沉澱物中，使其剛好完全，並且HCl不應過量。

agno3+hcl = agcl+hcl

因為沉澱是與鹽酸質量，即AGCL與鹽酸質量。

例如，如果加入鹽酸，則其中的 HCL 是。

所以鹽酸質量分數==

絕對。

agno3+hcl=agcl+hno3

x x 氯化銀相對分子質量 145

hci 37

37 145 大約等於。

HCI的溶質質量分數為25%。

原子或電子在相互接觸的分子之間轉換或轉移以形成新分子的過程，伴隨著能量的變化; 化學變化本質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 化學變化的過程往往伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。

根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，完成分子碰撞反應需要兩個條件：（1）足夠的能量和（2）正確的取向。 因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

主題 1：解決方案的形成。

1.溶液：稱為一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻穩定的混合物的溶液。

2.能溶解其他物質的物質稱為溶劑; 溶解的物質稱為溶質。 （水是最常用的溶劑）。

3.溶質可以是固體、氣態或液體。 如果兩種液體相互溶解，則質量較多，溶質質量較少，其中一種是水，水是溶劑。

4.同一種溶質溶解在不同的溶劑中是不同的; 不同的溶質在相同的溶劑中的溶解程度不同。

5.碘可溶於汽油，但不溶於水; 高錳酸鉀溶於水，不溶於汽油。

6.由小液滴（油）分散到液體中形成的混合物稱為乳液。

7.洗滌劑具有乳化作用，可使植物油分散成無數個微小的液滴，而不是凝聚成大的油滴。

主題 2：溶解度。

1.在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液稱為飽和溶液; 可以繼續溶解的溶液稱為不飽和溶液。

2.當熱液體冷卻時，它會以晶體的形式沉澱為溶解在液體中的溶質，這一過程稱為結晶。

3.溶劑的“飽和”和“不飽和”只有在“一定量的溶劑”和“一定溫度”中指定時才能定義。

4.飽和溶液增加溶劑或提高不飽和溶液的溫度; 不飽和溶液增加溶質，降低溫度，或蒸發溶劑飽和溶液。

5.在海水中加鹽不是降低溫度，而是蒸發水，因為氯化鈉不會隨溫度變化太大。

6.大多數固體的溶解度隨著溫度的公升高而增加; 少數固體的溶解度隨溫度變化不大，如氯化鈉; 個別物質隨著溫度的公升高而減少，例如熟石灰。

7.固溶度是指物質在一定溫度下在100g溶劑中達到飽和時溶解的質量，即固體的溶解度。

8.氣體溶解度是指氣體在一定溫度下溶解在1體積水中時達到1kpa飽和的氣體體積，即氣體的溶解度。

9.壓力越大，氣體的溶解度越大; 溫度越高，氣體的溶解度越低。

主題 3：溶質的質量分數。

1.對於有色溶液，可以根據顏色的深淺來區分溶液是稀的還是濃縮的，但方法很粗略。

2.溶液質量分數=（溶質質量溶液質量）*100%。

Unit 07 燃燒及其利用。

1.燃燒和滅火。

1.燃燒條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到燃點（不可缺少）。

2.滅火原理：（只要消除其中一種燃燒條件即可）。

1）消除可燃物，（2）隔離氧氣（或空氣），（3）冷卻到燃點以下。

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。

燃料完全燃燒有兩個條件：（1）必須有足夠的空氣; （2）燃料與空氣的接觸面積足夠大。

4、**：可燃物在有限的空間內迅速燃燒，氣體體積迅速膨脹。

暴露於火中時，可能會發生所有易燃氣體、易燃液體蒸氣以及可燃粉塵和空氣（或氧氣）混合物**。

2.燃料和能源。

1. 三種主要化石燃料：煤炭、石油和天然氣（混合物，均為不可再生能源）。

1）煤炭：“工業糧食”（主要是碳）;煤炭燃燒排放的汙染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等。

2）石油：“工業之血”（主要含有碳和氫）;汽車尾氣中的汙染物：一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮氧化物、含鉛化合物和煙塵。

3）天然氣是一種氣態化石燃料（主要成分：甲烷），是一種更清潔的能源。

2.兩種綠色能源：沼氣和乙醇。

1）沼氣的主要成分：甲烷。

甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子量最小的有機物）。

物理性質：無色、無味氣體，密度小於空氣，極難溶於水。

化學性質：易燃CH4+2O2 著火CO2+2H2O（散發藍色火焰）。

2）乙醇（俗稱：醇，化學式：C2H5OH）。

性質：易燃C2H5OH+3O2 ignition 2CO2+3H2O

工業酒精通常含有有毒的甲醇CH3OH，因此不能用於配製葡萄酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業發展（4）乙醇可再生。

3.化學反應中的能量變化。

放熱反應：與所有燃燒一樣。

吸熱反應：一般為“高溫”反應。

4、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、氫能是最理想的燃料

1）優點：資源豐富，散熱多，無汙染。

2）解決問題：如何大量、廉價地生產氫氣？如何安全地運輸和儲存氫氣？

1.燃燒條件及滅火原理; 2、易燃易爆物品安全知識;

3 煤、石油和天然氣是三種主要的化石燃料 4 化學變化中的能量變化。

5 化石燃料燃燒對環境的影響; 6 使用和開發清潔燃料和各種能源的重要性。

難點：1、指導學生調查火災情況;

2 常用滅火方法及使用範圍。

3、燃料充分燃燒的條件和意義;

4 化學變化中的能量變化。

5 《酸雨災害模擬實驗》**;

6、樹立珍惜資源、保護環境、愛護地球的意識。

初三化學第七章複習任教版。

一。 本週教學內容：

第 7 章回顧。

1.溶液。

溶質和溶劑的概念以及區分溶質和溶劑的能力。

解決方案的概念和基本特徵。

解決方案在生活和生產中的應用。

2.飽和和不飽和溶液。

飽和溶液和不飽和溶液的概念，以及區分濃溶液和稀溶液的能力。

在一定條件下飽和和溶液與不飽和溶液的相互轉換。

3.溶解度。

影響物質溶解度的因素。

溶解度的概念和相關概念的計算。

4.過濾和結晶：

篩選的操作注意事項。

結晶，結晶的概念和結晶方法。

蒸發結晶。 冷卻結晶。

5.溶液中溶質的質量分數。

溶質質量分數的定義和計算公式。

計算溶質的質量分數。

二。 關鍵點、難點：

1.溶液、飽和溶液、不飽和溶液的概念。

2.溶解度的概念和相關概念的計算。

3.過濾的基本操作。

4.計算溶液中的溶質質量分數。

教學過程】一。溶液概念：溶液是將一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻穩定的混合物，稱為溶液。 均勻性意味著均勻性，穩定性意味著靜置後不會有沉澱和分層。

二。 飽和溶液和不飽和溶液的概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質的溶液稱為該溶質的飽和溶液; 也可以繼續溶解某種溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液。

三。 固體物質溶解度的概念 固體物質在一定溫度下在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。 如果未指定溶劑，則溶解度通常稱為物質在水中的溶解度。

例如，NaCl 在 20 時的溶解度為 36 克，這意味著在 20 時，當 36 克氯化鈉溶解在 100 克水中時，溶液達到飽和。 或者，在 20 點鐘位置，100 克水可以溶解多達 36 克氯化鈉。

四。 溶液中溶質的質量分數。

通常溶液是濃稠的和稀釋的，比如糖水又濃又甜，但這種區分溶液的方法還是比較粗糙的，我們必須確切地知道一定量的溶液中含有多少溶質，也就是要知道溶液成分的表示，而初中階段主要懂得如何用溶質質量分數來表示溶液的組成。溶液。