為什麼反應物在鋁和鹼的化學反應方程式中仍然有水？

鋁與鹼反應的本質是鋁先與水反應（就像鈉與水反應一樣，但是鈉和水反應產生的氫氧化鈉溶於水，所以反應進行得很徹底，但是鋁和水反應產生的氫氧化鋁不溶於水，覆蓋了金屬鋁的表面， 其次，鋁的金屬性不如鈉有活性，所以反應沒有完全進行，表現為鋁幾乎不與水發生反應），但實際上存在反應，反應產生的氫氧化鋁溶於強鹼溶液，所以化學反應向右進行， 其表現為鋁與強鹼溶液的反應，這種反應是氧化還原反應，還原劑

電子轉移的方向是寫出離子方程來補充水分。

2al+6h2o=2al(oh)3 +3h2al（oh）3 +naoh=naalo2 +2h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2

是的！ 鋁是一種兩性金屬，它既能與酸發生反應，又能與鹼發生反應，但別忘了，不管發生什麼反應，它都是還原劑，而且三樓的例子也很好，快來看看吧！ 當它與酸反應時，由於酸中的氫離子比水的氧化強，所以水不發生反應，而當它與鹼反應時，鹼不會被氧化，所以只有水作為氧化劑反應。

鋁是一種兩性金屬，既是鹼性的，又是酸性的。

讓我們從兩個反應方程開始。

2al+hcl=2alcl3+3h2

2Al+2NaOH+2H20=2Naalo2+3H2，你會發現沒有水，這個方程是不均勻的。

實際上，化學反應是沒有理由的，它就是這樣發生的。

無論如何都會生產鋁和氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氫氣和水。

第 1 步：在鋁和水中生成 H+ 反應。

氫氧化鈉膠體和氫氣。

第 2 部分：氫氧化鋁膠體與氫氧化鈉反應形成。

偏鋁酸鈉。 和。

水。 在整個過程中，H+首先被消耗，氫氧根離子被消耗，這比生成量大，所以水分子的整體消耗仍然被消耗。

水是一種氧化劑，所以不要一直問我。

胡說八道：沒有水。 兩邊都不均勻！ 老實說，我記得老師說過：水實際上只是這種反應中的一種介質，反應是進行的！ 對不起，我的回答可能沒有多大用處！ 但我也想幫忙！ 嘻嘻......

鋁與鹼反應的化學方程式為：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2.

反應現象：白色固體溶解，固體表面產生氣泡。

分析：鋁與鹼之間的反應一般是指鋁與氫氧化鈉溶液的平移，這個過程需要水參與反應。

鋁的主要用途：1.鋁可用於冶煉稀有金屬。

2、其合金輕質堅韌，是製造飛機、火箭和汽車的結構材料。

3.純鋁可用作超高壓電纜。

4、日用器皿用的鋁材通常稱為“鋼細”和“鋼級”。

以上內容參考：百科全書-鋁。

鋁和水的反應產生氧化鋁和氫氣。

鋁和水的反應方程式是 2al+6h20=2al（oh）3+3h2 （加熱）.

鋁和水之間的反應在一開始就與水中的氧氣形成緻密的氧化膜，這阻止了反應的進一步進行，因此即使在加熱時反應也可以忽略不計。

鋁的外觀是銀白色的輕金屬。 可鍛的。 產品通常由柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉末狀、帶狀和長絲製成。

在潮濕的空氣中，可形成緻密的氧化膜，防止金屬腐蝕，經酸處理的鋁粉在空氣中加熱時會劇烈燃燒，並發出耀眼的白色火焰。

鋁溶於稀硝酸、稀硫酸、氫氧化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液，不溶於水，但能與熱水緩慢反應生成氫氧化鋁，相對密度，熔點660，沸點2327。 它因其重量輕、導電性和導熱性好、反射率高、抗氧化性而被廣泛使用。

鋁和水之間的反應產生氧化鋁，但氧化鋁會繼續組織反應。鋁和水的反應方程式為2al+6h20===2al（oh）3+3h2（加熱）。 鋁具有很強的金屬性，能與水發生反應，但由於與水接觸時會形成極其緻密的氧化膜（氧化鋁），反應基本不會繼續，因此鋁必須與酸性或鹼性水發生反應。

鋁的作用鋁是地殼中含量最高的金屬，其硬度低、耐腐蝕、重量輕是鋁的主要特點。 鋁在生產和生活中有著非常廣泛的用途。

它可以製成鋁合金，鋁合金本身是一種比較軟的金屬，但是當新增一些合金成分時，它會變成堅硬的金屬。 這種輕質硬質金屬也非常耐腐蝕，一下子就得到了各個領域的廣泛應用。 如飛機、汽車、船舶、軌道交通等製造業。

此外，由於鋁和鋁合金的重量輕，它們也被廣泛用於航空航天裝置。

2鋁 6H2O 2Al（OH）3 3H2 （在強鹼性環境中） Al（OH）3=HALo2+H2O HALo2+NaOH=Naalo2+H2O 總反應方程式（理論）：2AL+NAOH+6H2O=2NAALO2+4H2O+3H2

鋁能與水發生反應。

根據鋁的還原性，可以推斷出抗鏈敏感鋁能與水發生反應，但實驗發現鋁和沸水幾乎沒有反應現象，但鋁在加熱條件下能與水蒸氣發生明顯反應，但反應開始與水中的氧氣形成緻密的氧化膜，防止進一步反應。

鋁是活性金，在乾燥的空氣中，鋁的表面立即形成厚度約為50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化，可以耐水; 但是，鋁粉與空氣混合時極易燃; 熔融的鋁可以與含金的水劇烈對應; 鋁是兩性的，易溶於強鹼，也可溶於稀酸。