我想要初中化學計算中最難的題目

乙醯乙酸乙酯是一種不溶於水的液體，是有機合成中常用的原料。 在實驗中，可由乙酸乙酯通過催化劑乙醇鈉生成乙酸乙酯，加熱生成乙醯乙酸乙酯（CH3cooch2cooc2H5）和乙醇，反應中的催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇反應而成的，一旦反應開始，所得乙醇會繼續與鈉反應生成乙醇鈉。 根據以上資料，提出相關問題。

1）將金屬鈉約5g（吸收表面煤油）和約25ml二甲苯放入乾燥的圓底燒瓶中，用橡膠塞住，加熱至鈉熔化。然後趁熱劇烈搖晃，得到細粒鈉珠。

製作細粒鈉珠的目的是什麼？ 新增二甲苯有什麼效果？ 如果沒有二甲苯，是否可以改用四氯化碳？ 解釋原因。

2）小心地將燒瓶中的二甲苯倒出，迅速加入醋酸乙酯55ml，安裝乙個帶有長玻璃導管的單孔橡膠塞，並在導管上連線乙個乾燥的封閉裝置，然後開始反應，慢慢加熱，保持瓶內混合液略微沸騰，在實驗中，燒瓶必須乾燥， 原料乙酸乙酯必須是無水的。

燒瓶和原料無水的原因是什麼？ 帶有長導管的燒瓶的作用是什麼？ 將導管連線到乾燥器的目的是什麼？

3）與金屬鈉完全反應後，在燒瓶中加入約等體積的飽和鹽水，搖勻，靜置，然後分離乙醯乙酸乙酯。

新增飽和鹽水的目的是什麼？ 分離乙醯乙酸乙酯的主要儀器（填充最重要的一種）。

4）在分離出的乙醯乙酸乙酯中加入無水硫酸鈉固體，振搖靜置，過濾除去殘渣，減壓蒸出濾液，可收集產品約14g。

新增無水硫酸鈉固體有什麼作用？ 實驗的最終產物遠低於37g的理論產值的完全轉化，除了反應過程中的損失外，主要原因是？

看著題目，我頭暈目眩，如果是興趣，那就沒必要了，以後還有機會繼續學習，但如果是為了考試，那就更沒必要了，考試也不會有太難的題目。

我只懂化學，但我能夠通過考試。

你還是和自己相處不來！

將NaOH和Cuo的混合物×1g加入燒杯中，滴加鹽酸至黑色固體消失，再加入AgNO3溶液至不再有白色沉澱，此時過濾得固體x2g，濾液蒸發得固體x3g

1.例如，x2 是，找到 x1

2.需要多少克硫酸才能將這種混合物與x1g完全反應？

3.如果給出補充條件 x3，則分別獲得 NAOH 和 CUO 的質量。

稱取Na、Mg、Al各mg，在室溫下與V L 4 mol·l 1的鹽酸充分反應，嘗試推斷在以下三種情況下，推導出V的值範圍（用含有m的表示式表示）。

Al與鹽酸反應最多釋放H2

Na 與鹽酸反應最多釋放 H2

Mg 和 Al 與鹽酸反應生成 H2

做競賽題可以在網上搜尋，當你做的時候，你就會知道難點是什麼，這些問題都是你平時學到的知識，但是它們並不符合解決問題的一般思路，所以你一定不能大意。

僅僅把化學成績提高到難題是沒有用的，關鍵是不要在簡單的題上丟分。

提出16 g Fe2O3和Cuo的混合物，並進行了以下實驗。 將所有混合物加入100克足量的硫酸溶液中並完全溶解。 然後滴加150 g16%氫氧化鈉溶液，沉澱物質量不再變化。 嘗試計算所用硫酸溶液的溶質的質量分數。

可汗，等我找到我的奧林匹克輔導問題

我告訴你，我們倆都有問題

教育專欄有很多問題。

看來樓上的數字助理哥是化學專家......唉。。。。。。看來我該退休了......

牛人。 化學太難了。

什麼是 R3 拓撲空間因果關係？

將彎曲的鐵棒一端浸入 H2SO4 溶液中，另一端浸入 CuSO4 中，一段時間後生成 H2

cu 產生多少克克？

解：設 Fe 的質量為 x，Cu 的質量為 y

fe+h2so4=feso4+h2↑56256/x=2/

x=，則另一端的有限元質量應等於第一端。

然後是fe+cuso4=feso4+cu

y56 y=如此生成。

答：是的。 計算列 56、2 中的方程，兩者都是原子的相對原子質量）。

在托盤上平衡兩個。

在圓盤上，放上A和B兩個燒杯，燒杯裡裝滿了不同質量但都含有克硫酸鹽的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現在A和B兩個燒杯反應後分別放入相同質量的鐵和鋅中， 平衡後，反應前A和B燒杯的最大質量差為OR。

在 6 L 密封容器中，放置 3 L x （

g） 和 2ly （

g），反應在一定條件下發生：4x（

g）+3y（g

2q（g）＋nr(

g).當達到平衡時，容器溫度不變，氣體混合物的壓力比原來增加5%，x的濃度降低1 3，則反應中n的值為

這個問題。 1）根據氧氣的體積和密度計算質量，氧氣是收集所需的量;還有充分加熱後可以收集的量。

兩者的總和就是收集的氧氣總量。

2） 2kclo3===2kcl + 3o2 根據方程和氧的質量，我們可以計算出初始 kcio3 的質量 m。

m（kclo3）：m（mno2）=3：燃燒 1，從中可以找到 mNo 的質量2. 因為 mnO2 充當耗散和失效的催化劑，並且在反應過程中沒有脈衝和耗散的損失，因此尋求初始 Mno2.

注：與第二個問題無關; 3：1 是重點。

這樣，你可以得到快速滿意的答案，但你沒有得到獨立思考的過程！

你對這個話題有疑問，收集後的剩餘固體是，充分加熱後的剩餘固體

1.同一本書的同一本學習，一共把攻擊姿態滑倒設定到+（

2. 2kclo3===2kcl + 3o2x=

可達**二氧化錳。

計算不算數，讓我們給你乙個想法，原來你不能使用物質數量的知識...... 我的天啊，會很無語，那你怎麼辦？ 用相對分子質量的方法，教好學生是可以接受的嗎？ 我厭倦了寫作

1.25%硫的質量分數是什麼意思？ 我會按質量分數來做。 首先，S 的乙份必須含有 2 份 Na，假設總共有 1 克混合物、x 摩爾硫酸鈉和 y 摩爾亞硫酸鈉。

首先，總質量保持不變 142x+126y=1，然後從硫含量 25% 32（x+y）=中列出硫質量不變質量的方程 很明顯，x 和 y 之間存在定量關係，因此為方便起見，只能設定乙個未知數）。如果你不能接受這種方法，那麼這是唯一的方法，首先用一克的混合物，其中有 x 克硫酸鈉和 y 克亞硫酸鈉。

x+y=1， （32 142）x+（32 126）y=後一種方法可以接受嗎？

2.氧含量為60%，碳含量為40%，因此可以計算出碳的質量，而這個碳將轉化為碳酸鈣，因此可以計算出碳酸鈣的質量。

3.有乙個A部分，所以有乙個x部分和兩個y部分，首先從A的條件計算出兩種元素xy的相對分子質量比，然後從這個比例計算出B中的化學式。

4.我真的不覺得這個問題有什麼好說的，因為相對分子質量就是數值上的摩爾質量，知道相對分子質量和質量就可以找到化合物xy2的分子數，但是我個人覺得這個問題的意義不應該是這個，我再說另一種方法， 首先，Y的原子質量，X的相對原子質量，Xy的相對分子質量2.求 xy2 的原子質量並將其除以質量。

這裡求原子質量的方法也是按比例求的，由於xy的相對原子質量比等於原子質量比，可以很容易地得到x的原子質量，從而得到xy的分子量2。

1.溶液：

設混合物中硫酸鈉的質量分數為x，則亞硫酸鈉的質量分數為1-x

假設混合物具有 m g

公式為：mxx32 142+m（1-x）x32 126=mx25%。

解x=近似步驟是這樣的，不知道有沒有木頭有解） 3從y%=50%可以看出。

這和第乙個問題可以設定為兩種化合物的顆粒數與x：y的比值，第二個問題應該根據公式解決，考慮碳酸鈣、水和二氧化碳的反應。

第三個問題設定了x和y的相對原子質量，應該可以通過A的化學式找到x和y之間的關係，第四個問題應該能夠快速地使出物質的量，結果應該是w m（我只能給出乙個大致的概念， 而且我剛從初中畢業）。

1.設混合物為100克，則硫質量為25克，列式為32×142+32（100-x）126=25，即可求解。

2.以同樣的方式，3x y=2 在 A 中，ax by=2 3 在 B 中，你可以替換它。