化學元素週期表中排名前 20 位的元素的顏色和性質

要素1至20如下：

氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂鎂、鋁、矽矽、磷、硫、氯、氬氬、鉀鉀、鈣。

元素的符號是用於標記元素的唯一符號，也可以表示此類元素的原子，並且大多數實體元素通常也由元素符號表示。 元素符號通常由元素拉丁名稱的第乙個字母（大寫）表示，例如 carbon-c。 如果幾個元素名稱的首字母相同，則在元素名稱中的第乙個字母（必須大寫）後再加乙個字母（必須是小寫）來區分，如chlorine-cl。

現代元素週期表是由德公尺特里·門捷列夫（Dmitry Mendeleev）於1869年建立的，以顯示當時已知元素性質的週期性。 從那時起，隨著新元素的發現和理論模型的發展，元素週期表的出現發生了變化和擴大。 通過這份清單，門捷列夫還**了一些當時未知的元素的性質，以填補元素週期表中的空白。

隨後發現的新元素確實具有相似的性質，這證實了他的**。

根據定義，每種化學元素都有自己獨特的原子序，等於其原子核中的質子數，並且大多數元素在每個原子中都有不同數的中子，這稱為同位素。

化學元素週期表的元素1-20如下：

氫氣、氦氣、鋰、鈹、硼、碳、氮氣、氧、氟、氖氣。

鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬、鉀、鈣。

從1到20的化學元素的符號如下：

1-5：氫、氦、鋰、鈹、硼。

6-10：碳、氮、氧、氟、氖。

11-15：鈉、鎂、鋁、矽矽、磷。

16-20：硫、氯、氬、鉀、鈣。

元素在元素週期表中的位置，不僅反映了元素的原子結構，而且顯示了元素性質逐漸變化的規律以及元素之間的內部聯絡。 它構成了乙個完整的系統，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

在同一時期，從左到右，元素原子核外的電子數相同，最外層的電子數依次增加，原子半徑減小（零族元素除外）。 失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增加，金屬性逐漸減弱，非金屬能力逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右增加（沒有正價的除外），最低的負氧化數從左到右增加（第一週期除外，第二週期的O和F元素除外）。

元素價。

1）除第一週期外，同期從左到右，第二週期元素的最高正化合價從鹼金屬+1增加到氮+5（氟無正化合價，氧無最大正化合價），其他週期性元素的最高正化合價從鹼金屬+1增加到+7， 非金屬元素的負價從碳族-4增加到-1。

2）同一主族中元素的最高正值和最低負值相同。（A、A、0 個家庭除外）。

元素的熔點。

1）隨著同期元素原子序數的增加，元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低。（亞組的熔點在VIB組中達到最高，並依次降低）。

2）從上到下，元素金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。（準家庭不規則）。

元素的金屬性。

1）同期元素的金屬度從左到右遞減，非金屬度增加;

2）同一主族中元素的金屬度自上而下增加，非金屬度降低。

以下是前 20 個元素，從左到右依次為 1 到 20：

氫、HE、氦、鋰、鈹、B硼。 C碳，N氮，O氧，f氟，ne氖。

鈉、鎂、鋁、矽、磷。 硫磺、氯氯、氬氣、鉀、鈣。

魯豫20的元素是：氫; He， 氦氣; 李麗; 鈹; b硼; c 碳; n 氮; o 氧氣。

氟; 氖; 鈉鈉; 鎂; 鋁; 矽矽; 磷; 硫磺; 氯; 氬; 鉀; CA鈣。

元素週期表上排名前 20 位的化學元素：氫 （H）、氦旦 （He）、鋰 （Li）、鈹 （BE）、硼 （B）、Nachina、碳 （C）、氮 （N）、氧 （O）、氟 （F）、氖 （Ne）、鈉 （Na）、鎂 （mg）、鋁 （Al）、矽 （Si）、硫 （S）、氯 （Cl）、氬 （Ar）、消除鉀 （K）、鈣 （Ca）。

化學元素週期表的前 20 個相對原子質量1-20：氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣。

相對原子質量：1、4、7、9、10、12、14、16、19、20、23、24、27、28、31、32、40、39、40。

排名前20位的元素符號記憶公式如下：1.親愛的李磐蓬，坦誠相待。 （氫氣、氦氣、鋰氣、鈹、硼、碳、氮氣、氧、氟、氖氣）那美桂林，牛肉加鈣。 鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯化物、氬、鉀、鈣。