化學元素週期表是如何產生的

Teleev 系統地組織了元素卡。 門捷列夫的家人驚訝地發現，這位一直珍惜時間的教授突然對“紙牌”產生了熱情。 彷彿門捷列夫身邊沒有人一樣，每天他都像在打牌一樣把元素牌拿在手裡，收起來，收起來，再收起來，打“牌......”皺著眉頭

冬去春來。 門捷列夫在雜亂無章的元素卡牌中沒有找到內在的模式。 有一天，他又坐在桌子旁，擺弄著“卡片”，當他擺姿勢時，當他站起來時，門捷列夫像觸電一樣站了起來，在他面前出現了乙個他完全沒有預料到的現象，每一排元素的性質根據原子量的增加從上到下逐漸變化。

門捷列夫激動得雙手顫抖。 也就是說，元素的性質與其原子量的週期性有關。 門捷列夫興奮地在房間裡踱來踱去，然後迅速地抓起乙個筆記本，在上面寫下：

根據元素的原子量及其化學性質的近似值測試元素表。 ”

1869年2月底，門捷列夫終於發現了化學元素符號週期性變化的規律。 同年，德國化學家邁耶還根據元素的物理性質和其他性質製作了元素週期表。 到1869結束時，門捷列夫已經積累了足夠的關於元素化學成分和性質的材料。

元素週期律使人類認識到化學元素性質的變化是乙個從量變到質變的過程，徹底打破了原來各種元素是孤立的、互不相干的觀點，使化學研究擺脫了無數個體零星事實的不規則列舉， 從而奠定了現代化學的基礎。

元素週期表是在夢中產生的。

化學元素週期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。 列表一般呈矩形，有些元素的週期內有空格，使特性相似的元素歸入同一族，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、稀有氣體等。

1.元素週期表有7個週期和16個族。 每個水平行稱為乙個迴圈，每個垂直行稱為乙個族。 這7個週期可分為短週期和長週期）。

有 16 個家庭，從左到右每列乙個（VIII B 除外）。

2.在同一時期，從左到右，元素原子核外的電子層數相同，最外層的電子數依次增加，原子半徑減小（零族元素除外）。 失去電子的能力逐漸減弱，獲得電子的能力逐漸增加，金屬性逐漸減弱，非金屬能力逐漸增強。

元素週期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表。 清單一般呈矩形，有些元素的週期內有空格，使特性相近的元素歸為同一組，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、惰性氣體、非金屬、過渡元素等。 這導致元素週期表形成乙個元素分割槽，有七個主要族、七個次級族和零個族。

由於元素週期表能夠準確地**各種元素的性質以及它們之間的關係，因此在化學和其他科學領域被廣泛用作分析化學行為的有用框架。

在元素週期表中，元素按原子序數排列，最小的元素排在第一位。 表中的水平行稱為句點，列稱為族。 原子半徑從左到右減小，從上到下增大。

1. 氫 H2、氦 He

3. 鋰Li4、鈹BE

5. 硼 B 6、碳 C

7、氮氣N8、氧O

9. 氟 F 10，霓虹燈

11. 鈉鈉

12.鎂毫克

13. 鋁鋁

14. 矽矽

15. 磷P16、硫S

17. 氯 cl

18. 氬氣

19. 鉀 K20、鈣 CA

21. 鈧渣

22. 鈦鈦

23. 釩 V24、鉻 CR

25. 錳 mn

26. 鐵 FE

元素的符號是用於標記元素的唯一符號，也可以表示此類元素的原子，並且大多數實體元素通常也由元素符號表示。 元素符號通常由元素拉丁名稱的第乙個字母（大寫）表示，例如 carbon-c。 如果幾個元素名稱的首字母相同，則在元素名稱中的第乙個字母（必須大寫）後再加乙個字母（必須是小寫）來區分，如chlorine-cl。

元素化學元素週期表如下：

歷史。 1789年，法國化學家拉瓦錫在《化學綱要》中對當時已知的33種元素進行了分類，並製作了第乙個元素分類表，該錶分為氣、金屬、非金屬、土四大類。

19世紀初，英國化學家道爾頓提出原子理論後，化學家們將原子理論與元素的概念聯絡起來，通過測量每個元素的原子量，建立了更準確的元素分類。

1829年，德國化學家德貝萊納提出了“三元素基團”理論，他認為元素的原子量和元素的化學性質之間一定有一定的規律性。

1862年，法國地質學家讓·古多（Jean Gudo）提出了一種稱為“螺旋圖”的分類方法。

1865年，英國化學家紐蘭茲獨立提出“八音節奏”分類體系。 他將當時已知的62種元素的原子量按遞增順序排列，發現元素的性質是週期性的重複，每八個元素就有乙個週期。