高中化學 無機部分（碳和矽）的幾個問題。

1.它與鹼（強鹼）反應生成鹽和水。

2.涉及復分解反應的平衡。

以Na2CO3 + SiO2 = （可逆） = Na2SiO3 + CO2 為例。

我們知道，任何化學反應都是可逆的; 改變反應條件，反應平衡將向前或向後移動。

在高溫下，由於CO2是一種氣體，它很容易從Na2CO3、SiO2和Na2SiO3的混合物中溢位，因此可以促進反應平衡向右移動。

Na2CO3+SiO2=（可逆）=Na2SiO3+CO2正反反應產生氣體，這是熵增的過程——根據熵增原理，也可以得出結論，反應的正反應在隔離系統中是高溫自發的;

在開放系統中，它更有利於CO2的溢位，從而增加了自發趨勢。

1 與鹼反應生成鹽和水。

2 SiO2 在高溫下與碳酸鈉反應生成矽酸鈉和 CO2 因為 SiO2 是在高溫下與 Si 和 O 原子存在的原子晶體。

易與游離Na+和CO32-結合，CO2在室溫下能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。

3 是還原和 Si 的性質（與 HF 反應）。

4.促進反應進行（就像高錳酸鉀的分解一樣）。

5 碳酸鈣3 由於最外層的電子數量相同且化學性質相似，因此可以形成。

1.與鹼反應。

2.特殊效能，SiO2的反應能與一些鹽類反應，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

3 是的，性質相對穩定。

4.矽是一種性質穩定的原子晶體。

5.是的，生成碳酸鈣。

如果你沒有遇到反應，你就不會參加考試，在高中化學中你不會問為什麼，你所要做的就是記住。

1 含氧酸。 2 因為能生成較弱的酸，所以算是強酸和弱酸，有CO2產生naHCO23 是（其他的都不知道）問題很深，高考不考。

4、酸度不強，加熱增加反應速度，否則看不見。

5 不，不為什麼。

反應要符合規定，質量、能量、電荷守恆定律，只要你服從一般的反作用，我們高中的時候，只要你遵守，就能證明有很多困難......在反應中（理論上是這樣的）。你知道的？

總結。 您好，很高興回答您的<>

非金屬強度可以通過抗壓強度、抗拉強度、斷裂強度、衝擊強度等指標來衡量。 例如，可以將兩種不同材料的樣品製成相同的形狀和尺寸，然後將它們放入壓力機中測量它們在不同壓力下的抗壓強度; 兩種不同材料的試樣可以製成相同的形狀和尺寸，然後可以將它們放入拉伸機中，以測量它們在不同拉力下的拉伸強度; 可以將兩種不同材料的試樣製成相同的形狀和尺寸，然後將它們放入斷裂機中，以測量它們在不同斷裂力下的斷裂強度; 兩種不同材料的樣品可以製成相同的形狀和尺寸，然後將它們放入衝擊機中，以測量它們在不同衝擊力下的衝擊強度。 通過以上比較，可以得到兩種不同材料的非金屬強度的比較結果。

為什麼不能用碳在高溫下取代矽的反應來比較矽碳的非金屬強度？

您好，很高興為您解答您的<>

碳在高溫下的反應只能用來比較碳和矽在高溫下的穩定性，而不能用來比較碳和矽的非金屬強度。 碳和矽都是具有不同化學性質的非金屬元素，而碳和矽的非金屬性質的強度取決於它們的化學性質，而不是它們在高溫下的穩定性。 尖峰性震顫。

您能舉個例子來比較強非金屬嗎？

您好，很高興回答您的<>

非金屬強度可以通過抗壓強度、抗拉強度、斷裂強度、衝擊壓載強度等指標來衡量。 例如，可以將兩種不同材料的樣品製成相同的形狀和大小，然後將它們放入壓力機中以測量它們在相同壓力下的抗壓強度; 兩種不同材料的試樣可以製成相同的形狀和尺寸，然後將它們放入拉力基機中，以測量它們在不同拉力下的拉伸強度; 可以將兩種不同材料的試樣製成相同的形狀和尺寸，然後將它們放入斷裂機中，以測量它們在不同斷裂力下的斷裂強度; 兩種不同材料的樣品可以製成相同的形狀和尺寸，然後將它們放入衝擊機中，以測量它們在不同衝擊力下的衝擊強度。 通過以上比較，可以得到兩種不同材料的非金屬強度的比較結果。

區別：1、存在形式：元素矽是以四面體為基本單位向各個方向擴充套件的無限網路結構; 元素碳以多種形式存在：

如果是金剛石，其結構與矽相似; 如果是石墨，則為層狀結構，層為平面正六邊形，各層可相互滑動，故石墨可作為潤滑劑; 如果是C60，則是很多C60分子聚集在一起，每個C60的結構類似於足球的結構;

2、物理性質：矽的導電性和硬度大於碳; 碳存在於自然界中，而矽不存在於自然界中;

3、非金屬性：碳的非散射效能比矽強，比矽更活潑;

4.碳。

雖然二氧化矽（SiO2）和碳（C）在某些條件下可以發生反應，但不能得出結論，碳比矽更易還原。 碳與矽之間的化學反應和還原性不僅與反應的產物有關，而且與反應條件和機理有關。

碳和矽的化學性質存在顯著差異。 碳通常在高溫下與氧氣反應生成一氧化碳 （CO） 或二氧化碳 （CO2）。 另一方面，矽通常不容易與氧氣發生反應，除非在非常高的溫度下。

當談到碳和矽的可還原性時，我們需要考慮以下幾點：

1.反應條件：二氧化矽和碳的反應條件可能不同。 碳與氧的反應通常需要較低的溫度，而矽與氧的反應需要更高的溫度。

2.反應機理：碳和矽還原反應可能涉及不同的反應機理和中間產物。 這取決於反應的性質和條件。

3.產品：最先與碳和氧反應，產生的主要產物是CO或CO2。 當矽與氧反應時，產生的主要產物可能是SiO、SiO2等。

由於反應條件和機理不同，不能僅根據碳和矽與氧的反應得出碳比矽更易還原的結論。 還原性的比較需要綜合考慮多種因素，包括反應速率、產物形成、反應途徑等。 因此，不能僅僅從碳和矽與氧的反應來判斷碳是否比矽更易還原。

在C和SiO2之間的反應中，由於只有CO是氣體，它會很快逸出，所以平衡向右移動，從而達到生成矽的目的，所以雖然Si的還原性更強，但這種反應還是可以發生的。 而且，反應是吸熱的，反應條件是高溫，並加入了過量的碳，這有助於反應的進行。

同樣，在玻璃製造過程中，鈉到鉀（使用低沸點的鉀）和二氧化碳用於從二氧化矽和碳酸鈉中產生二氧化碳（弱酸到強酸）。

1. 碳電子層結構 +6 ）2） 4 ;矽電子疊層除塵結構+14）2）8）4

碳是一種非金屬純核元素，位於元素週期表的第二週期，IVA族。 原子量 12.

矽是第三週期IVA組。 原子量 28.

我打不出那麼多字，建議在百科全書上查一下褲子）。

解決方案：由於。

所以當反應結束時，混合物中有氣體。

當 O2 在反應過程中完全消耗時，混合氣體中 CO2 的百分比處於反應結束時。

數量將達到最大值，因此只有破壞雀類才需要計算其最大體積分數，即家族可以。

假設消耗了O2，根據O2與N2的比例，可以看出反應後混合物中含有N2，CO2的最大百分比為46%。

綜上所述，答案是 ab

碳化矽的化學性質 ......SiO2+C生成SiC+Co....碳化矽俗稱剛玉，化學式為SiC，無色結晶，含有雜質時呈藍黑色...

碳化矽化學性質穩定，可用於生產高溫水泥。 為什麼這種說法是錯誤的。 …水泥應活潑，易凝結，附著力好。

碳化矽穩定，不易與其他物質結合，附著力差，與碳化矽。

碳化矽的化學性質 ......1.碳化矽（SiC）是以石英砂、石油焦（或煤焦）和木屑為原料，在電阻爐中高溫冶煉而成。 碳化矽在自然界中也是如此。

碳化矽的化學性質 ......SiO2+C生成SiC+Co....碳化矽俗稱剛玉，化學式為SiC，無色結晶，含有雜質時呈藍黑色...

碳化矽的化學性質 碳化矽在什麼情況下可以......含鹼在高溫下，它可能與苛性鈉的濃縮溶液發生反應。

碳化矽的工業製造方法是在電阻爐中使用優質石英砂和石油焦。 得到的碳化矽塊經破碎、酸鹼洗滌、磁選篩分或水分離製成各種粒徑的產品。

由於其化學性質穩定、導熱係數高、熱膨脹係數小、耐磨性好，碳化矽除了用作磨料外，還有許多其他用途，如：通過特殊工藝將碳化矽粉末塗覆在渦輪葉輪或缸體的內壁上，可提高其耐磨性，延長使用壽命1 2倍; 用它製成的高檔耐火材料，耐熱震，體積小，重量輕，強度高，節能效果好。 低品位碳化矽（含約85%的碳化矽）是一種優良的脫氧劑，可用於加速煉鋼，促進化學成分控制，提高鋼材質量。

此外，碳化矽還廣泛用於製造電加熱元件的矽碳棒。

它也符合相同的電子收益和損失，但不符合現實。

因為 si 一直是 +4 化合價，所以沒有化合價變化。

在 SIC 中，Si 為 +4 價，C 為 -4 價。 根本沒有 +2 價矽。

矽沒有 +2 化合價，因此只有碳具有 +2 +4 化合價。

個人理解：其實你可以看到CO2先生是CO2，然後用C反射生成CO，但並不是所有的反應都能這樣看，畢竟化學是不準確的。 有些事情最好記住，不能詳細說明。