關於化學的幾個問題（化學碩士來了）。

1.潮解是一種物理變化，潮解物質是否必然會變回原來的狀態？

不一定，如三氯化鐵潮解、硫酸亞鐵潮解等，因為它們在潮解過程中也伴隨著氧化反應

2物理變化一定是可逆的嗎？ （反例）。

不一定，比如粉碎石灰石等，如何使其可逆？

3硫酸的結構是什麼？ （最好有立體圖） o

oh－s－oh

o 氧的雙鍵在硫原子的頂部和底部，4 為什麼不能用氧化鋁坩堝熔化純鹼。 （可能是碳酸鈉與氧化鋁反應）。

是的，因為純鹼在熔融狀態下部分分解，產生的鈉癢能與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，氧化鋁的存在會加速純鹼的分解

5 矽酸鈉不能用研磨玻璃塞儲存，因為它很粘？

這是因為矽酸鈉和玻璃的親和力比較高，換句話說，矽酸鈉是一種非常粘稠的玻璃粘合劑

6 根據元素週期表，碳比矽氧化性更強，比矽更不易還原，但碳可以從二氧化矽中用矽代替，這是否意味著碳比矽更易還原？

這種反應的發生並不意味著碳還原一定比矽強，而是反應之所以能夠發生，是因為高溫下產生的二氧化碳容易脫離反應體系，這可以從熱力學的角度來解釋反應熵的變化， 正如您將在高中三年級學到的那樣

7.為什麼用石英來製造光纖，石英有什麼特點？ 為什麼不能用二氧化矽來製作變色眼鏡？

由於石英對光的滲透性好，折射性好 沒有二氧化矽來製作光致變色鏡，可能新增的感光物質不能承受高溫 因為石英的熔點比較高，需要對鏡片的胚胎進行熔化，現有的光敏劑如溴化銀在高溫下會分解

1.潮解性物質不一定能變回原來的狀態。

2.物理變化不一定是可逆的。 -o

-o4.碳酸鈉與氧化鋁反應。

5.是因為它與SiO反應2.

6.碳可以從二氧化矽中置換出來，矽在高溫下是固體反應。

7.石英光纖可用於用二氧化矽製成變色玻璃，但質量較大。

壓力為p，體積為v，溫度為t

當t和v相同，反應前後氣態物質的量不同時，進料物質的量全部轉換為物質的一側，如果值相等，則為等效平衡。

T、V等，當反應前後氣態物質的量相等時，進料物料的量換算成物質的一側，如果值成正比，則為等效平衡。

P、T等，對於所有反應，將要進料的物料量轉換為物質的一側，如果值成正比，則為等效平衡。

極限轉化，我的理解是反應物或產物都根據方程的係數轉化為另一側

等價均衡分為幾種不同的情況。

當恆溫恆定體積時，當兩邊的分子測量數不同時，如2SO2+O2===2SO3，恆溫恆容反應時加入2mol的SO2和1mol的O2，而當天平相當於單獨反應時只加入2mol的SO3，那麼就可以直接將2mol的SO3轉化為另一邊， 實際上，它是 2mol 的 SO2 和 1mol 的 O2，反應的條件也是一樣的，所以每個資料的平衡是相同的。也可以得到1mol的SO2、O2和1mol的SO3，只要把所有的物質都換成一邊，資料相等，那麼不管你怎麼餵料，都是等價的。

當溫度和體積恆定時，當兩側的分子測量數相同時，例如H2+I2===2Hi。 此時，加入 1mol 的 H2 和 1mol 的 I2，並加入。

2mol H2 和 2mol I2 是等價的，但這與上面的不一樣，這個等價只是平衡時氣體的體積（分數）和物質的量（分數），轉化率相同，物質的量不相同，所以上述平衡稱為絕對等價。 只要您投入的物質量相同，這就等效。 也可以是H2,2mol的I2,3mol的H2,4mol的I2，也是等價的，如果只加Hi，再加多少，換算比過去就是1：

1.這時，它可以隨心所欲。 平衡取決於當兩種物質全部轉移到另一側時，它們的數量比例是否相同。 這種等價性側重於比例是否相同。

在恆定的溫度和壓力下。 我看到這不是恆定的容量，而是恆定的壓力！ 例如，n2+3h2===2nh3。 此時加入1mol的N2和3mol的H2，加入2mol的N2和6mol的H2，加入N2

H的NH321mol是等價的，這個等價物只是平衡時氣體的體積（餾分）和物質的量（餾分），轉化率相同，物質的量不一樣。

極限變換是假設情況，因為可逆反應不能完全反應，所以這個時候需要用到極限變換，假設一側完全變換到另一側，這種方法很容易想到一些問題，就像我上面考慮比例問題的時候，假設都是在一邊， 所以很容易看到。

沒有氫的附著碳不能被氧化是定律，因為生成水中的氫來自碳上的oh和h。 不管怎麼氧化，都遵循這個規律，哦，在頭尾的碳上，被氧化成醛，否則就是酮症，歡迎詢問。

OH是氫氧化物，氫氧化物**本身氫原子和氧原子是鍵合的，並且還攜帶著來自外界的電子，因此氫氧化物中的兩個原子是最外層的飽和結構，因此氫氧化物可以大量單獨穩定地存在於溶液中;

1.不，二次碳上的羥基，叔碳不會被氧化成醛。

2.丁醇中的羥基在伯碳上會被氧化成醛，有氫原子的有機物可以被氧化（可以被鹵素原子取代），催化氧化的產物是什麼取決於具體的反應。

3.要看它是否會被氧化，只要看碳上是否有氫與羥基，要氧化成醛，必須有兩個以上的氫原子和乙個羥基連線到同乙個碳原子上。

樓上的一些應該算錯了。

然後在一定溫度下。 有乙個鹽酸。

b.硫酸。 c.醋酸。

1.三種酸的量和濃度是相同的。 c(h+)

降序。

設它們的濃度為C，鹽酸HCl是一種元素的強酸，完全電離，氫離子的濃度等於C; H2SO4 硫酸鹽是二元強酸，氫離子電離濃度為2C; 乙酸是單一的弱酸，一種弱電解質，電離的氫離子濃度小於C，所以三者的氫離子濃度為B>A>C

2.相同體積和濃度的相同物質的三種酸。 中和 NAOH 的能力從大到小。

三種酸的體積和濃度是相同的，即它們的物質的量是相同的，三種物質的量是amol，那麼。

HCl--NaOH，需要 AmolNaOH2SO4

2 Naoh，需要 2 AmolNaoh

HAC --- NaOH 並且需要 Amol 氫氧化鈉，所以是的。

b>a=c

3.三。 當c（h+）相同時，物質的濃度按降序排列。

首先比較鹽酸和醋酸，鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，要電離得到相同濃度的氫離子，因為醋酸沒有完全電離，所以醋酸的濃度大於鹽酸，即c>a

現在比較鹽酸和硫酸，都是強酸，要得到相同濃度的氫離子，硫酸的濃度只有鹽酸的一半，因為硫酸是二元酸，而鹽酸是一元酸，即ba>b

4.這三者都具有相同的 c（h+） 和相同的體積。 放很多。

Zn在相同條件下產生從大到小的氣體。

次序。 當放入足夠量的鋅時，產生的氣體（即氫氣）的體積僅由氫離子物質的量決定，鹽酸和硫酸都是強酸，它們被電離，氫離子濃度和溶液的體積相同，因此兩者中的氫離子量相同， 並且產生的氫氣量必須相同。醋酸是一種弱酸，有些氫離子不電離，隨著反應的進行，氫離子不斷電離，最終能得到的氫離子總量超過鹽酸和硫酸，所以產生的氣體最多。

綜上所述，這個問題：

c>a=b

相同的音量，相同的音量。 只要您願意，就可以新增相同數量的鋅。

氫離子的濃度是一樣的，一開始，三者的反應速率是一樣的，但是在鹽酸和硫酸中，因為這兩者是強離子發生器，氫離子已經完全電離了，隨著反應的進行，氫離子的濃度降低，速率減慢，兩者所需的時間是一樣的。 至於醋酸，隨著反應的進行，並且由於反應是放熱的，以促進乙酸的電離，氫離子的濃度不會下降得那麼快，所需的時間會更多。 綜上所述。

這個問題。 c

強酸至弱酸; na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2;na2s+h2so4=na2so4+h2s;原理是一樣的;

不，硝酸是氧化性的; 先加鹽酸，不沉澱。

再次加入氯化鋇。

1

B（二元強酸）A。

元強酸）C（弱酸）。

BAC醋酸是一種弱電解質，部分電離。 當 AQ 中 H+ 的濃度降低時。 平衡在產生 h+ 的方向上進行。 總 H+ 增加 AQ。 因此，產生的氣體量最大）。

a=b（H+濃度相似）。

na2so3

h2so4=

na2so4

h2o+so2

氣體符號）基於強酸。

弱酸。 na2s+

h2so4=

na2so4

H2S 氣體符號）。

2.也可能是。

亞硫酸鹽。 先加入鹽酸不沉澱。

加。 硝酸鋇。

1.氣體對 H2 的相對密度為 ，所以 m=

氣體的平均分子量）。

由於氣體的平均分子量大於 46，我們知道氣體中含有 N2O4,2為了計算，讓我們假設氣體有 1mol，那麼質量是。

在它們通過水後，它們會得到 21 克的質量這樣我們就知道，在通過水的過程中，由於曲線器談論 NO2 與水相互作用之間的關係，氣體減少，質量減小，我們只考慮 NO2 和 N2O4 之間的關係以及水相互作用：

設原氣為1mol，其中NO2和N2O4 分別為 X 和 Y.

我們可以列出以下方程式：

2x/3y/3

36x72y=

注：1molNO2與水反應，有1個埋凸3

生成molno，因此物質的量減少2 3，質量減少36g，這意味著1molno2的質量為46g，1 3molno（質量為10g）從水中逸出，因此質量減少36g當 1molN2O4 和水反應時，生成 2 3 molNo，質量為 20 g，因此質量減少 72 g，體積減少 1 3]。

求解 x=y=

所以 3 種氣體的體積：

no40ml,no2

30ml,n2o4

30ml.由於 N2O4 含有 2 N，我們正在減少硝酸的質量。

m(hno3)=130/22400

63 = 計算條件是在標準條件下收集的 100 毫公升氣體）。

nabr

水溶液無色。

請記住，所有鈉鹽溶液都是無色的。

價電子是參與化學反應的電子，或簡稱為與價相關的電子。

對於主元素組，它是最外層的電子，對於過渡元素，它還包括部分次級外殼和倒數第二層。

對角線原理。

一般指：

li-mg，be-al

對角線中的三對元素b-si在半徑上幾乎沒有差異，元素性質非常相似。

不要隨意擴充套件它。

例如，MG和O2的燃燒反應產物是MGO，Li在空氣中的點火產物也是Li2O，而不是Li2O2，Mg（OH）2不溶，LiOH的溶解度不大,。。Al 的氧化物和氫氧化物都是兩性物質，Be 的氧化物和氫氧化物也是如此。

H2O2中氫的質量分數為2 34=，水中氫的質量分數為2 18=，溶液中氫的質量分數為8%，採用十叉法計算。

也就是說，H2O2 的質量百分比為： 100克該溶液含有100克H 2 O 2和X 克O2。

2h2o2=2h2o+o2

2*34...32 則有 2*34，溶液是 x=，所以溶液的總質量是 100+，那麼溶質的質量分數是。

8、即選擇B