乙個超級困難的化學問題，乙個更困難的化學問題必須有乙個過程

該成分可以根據化學方程式和有機物A燃燒的質量守恆定律找到。 有機物分子組成的通式可以確定該物質的屬和分子式。 解法：（1）從標題的意思可以看出，濃硫酸的增重和純鹼石灰的增重分別為m（h2o）=、m（CO2）=，則n（h）=2n（h2o）=，即m（h）=、n（CO2）=，因為n（o2）=，因此m（o2）=，根據質量守恆定律， 可以獲得：

m（有機物 a） + m（o2） = m（co2） + m（co） + m（h2o），則 m（co） = ，因此，n（co） = ，由元素 C 守恆：

在有機物A中，n（c）=n（CO2）+n（co）=，2）由於 m（c）= 在有機物 A 中，因此，在有機物 A 中，m（o）=m（有機物 a）-m（c）-m（h）=，即 n（o）=，因此，在有機物 a 中，n（c）：n（h）：n（o）=：6：1，所以有機物 a 的分子式為：c2H6O。它滿足通式CNH2N+2O，其結構簡易為CH3CH2OH（乙醇）或CH3-O-CH3（甲醚）。

答：（1）物質中所含的氫原子和碳原子的量分別為和。

2）有機物的分子式為C2H6O，其結構簡CH3CH2OH（乙醇）或CH3-O-CH3（甲醚）。

主要以碳、氫、氧物質的量為主 我剛寫完詳細，你加了 真的很累 有什麼不明白的，我們可以繼續再討論 我剛才跟你講了解決這個問題的方法 你知道嗎？

m（co）=

n（co）=

CO2、H2O 和 O 中的 CO 中的摩爾總數是。

O2 反應物是。

所以有機物中的o是。

C 是 H 是。 c:h:o=2:6:1

假設有機物的分子式是最簡單的原子比，分子式為C2H6O，即乙醇，符合題目要求。

分子式擴大兩倍，C4H12O2，也應有這種物質，也應符合要求。

繼續擴大分子式，發現c：h的數比大於n：（2n+2），不符合有機物的結構，因此被排除在外。

根據以上分析，分子式為C2H6O或C4H12O2

產生克水（摩爾），並產生克氫（摩爾）

產生克二氧化碳（摩爾），其中含有克碳（摩爾）公升氧氣，質量為 32* 克）。

克A與4克氧反應生成一氧化碳質量=克），一氧化碳為摩爾，含有碳摩爾。

那麼有機物a含有碳摩爾、氫摩爾、氧（克），即摩爾。

碳、氫、氧原子數之比為：：：6：1

這種有機物質的分子式是C2H6O

我發現它是 c2nh6non。 我已經很多年沒有計算過了，所以我會列出我想到的方法以供參考。

首先，過濃硫酸被H2O除去，過鹼石灰的反應是CO2，Co不參與反應，所以根據質量守恆，CO的重量是，需要注意的是，氧氣需要先通過氧密度進行轉化。

然後計算 Co 是，同樣，可以計算出 H2O 是，Co2 是，然後扣除氧氣，即 O 有，那麼 A 中的 O 是，則 H：C：O=：：

6：2：1，因為是摩爾比，所以嚴格來說，n應該寫，但模糊點可能寫不對......

分子式為C2NH6NON，例如C2H6O，如果對問題沒有限制，n應該是乙個自然數。

給你乙個提示，濃硫酸增重劑g吸收水蒸氣。 純鹼石灰增加重量g並吸收CO2。 意味著 H2O 的產生是 G。

產生的 CO2 是 g。 必須消耗氧氣l，因為CO的形成意味著燃燒不完全，而物質A也會因為CO2的存在而被消耗，同時，G、A和L氧的質量減去H2O的形成，CO2的質量就是CO的質量。 說到這裡，我想就算了。。

感覺不難，但我不想數...... 醫 管 局。

MnO2 + 4HCl（濃縮）= 氯化錳2 + 2H2O + Cl2 鹽酸過量，所以有：[

解：x= 即 cl2 是。

2）n(cl-)=n(hcl)=

c(cl-)=n(cl-)/v=

最簡單的方法：物質的量是守恆的，h+的摩爾數。

oh-的摩爾數，即酸鹼中和。

即不考慮mg、al和硫酸反應產生的硫酸鹽和氫氣，說明有硫酸，硫酸和NaOH的摩爾比為1：2，那麼就需要NaOH充分反應，然後是Na2SO4，即

g/mol=

其實很簡單，可以看看化學選擇題的答案，關鍵是方法。

這個問題只需要掌握H的守恆，得到總共1mol的電子，那麼mg和al就會失去總共1mol的電子，那麼它們自然會結合1molNa+，所以最後總共有硫酸鈉，質量是71g，沒有答案，所以這個問題是錯誤的， 它應該被生成，所以選擇 A，。

當在弱電解質 axby 的水溶液中達到電離平衡時：

AXBY==可逆==xA+

Yb-then，K（電離）=[a]·[二]

axby]，其中 [a+]、b-] 和 ab] 分別表示電離平衡時 a+、b- 和 ab 的濃度。

電離平衡常數的大小反映了弱電解質的電離程度，弱電解質在不同溫度下會發生變化。 但電離平衡常數不受濃度的影響。

選擇第乙個問題。

比第二個子問題大：

以上是 k 的求解原理。

如 A 點所示。

即 ph=5。

C（CH3COO-） = 2C（CH3COOH） 讓我們讓 （CH3COOH） 質量濃度 X

那麼 CH3COO- 是 2 倍

K=（C（CH3COO-）*C（H-）CH3COOH，即K=2X*10 -5 X=2*10 -5PH=7,20ml。

Naoh 所以解決方案。

鈉離子的濃度為：

由此可以判斷，此時CH3Coo-的濃度為。

pH值為7，即氫離子濃度為10-7

根據 k = 2 * 10 -5 = （c（ch3coo-）*c（h-） ch3cooh

將資料引入。

就OKCH3CoOH而言，實際濃度應為。

好幾年沒做過了。

我不知道這是否正確。

您可以具體提出一些具體問題。

問題 1：

A F 是氫 H2（易燃）、氧 O2（易燃）、氦 HE（不易燃、不可燃）、一氧化碳、CO（可燃）、二氧化碳、CO2（不易燃）和甲烷 CH4（可燃）。

易燃氣體有三種型別：氫氣H2、一氧化碳CO和甲烷CH4，它們在氧氣中燃燒產生水。

一氧化碳在氧氣中燃燒產生二氧化碳。

甲烷在氧氣中燃燒產生水和二氧化碳。

所以 b 一定是氧氣，f 是二氧化碳。

C和D是一氧化碳和甲烷，C中兩種元素的質量比為3：1，所以C是甲烷CH4D是一氧化碳。

A與一氧化碳反應生成甲烷和水，所以A中一定有氫，所以A是H2答案：Co; he；co2；2H2 + O2 = 點火 = 2H2O; CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

問題2：因為氣體通過澄清後的石灰水，沒有渾濁，所以原始氣體不含CO2（==請忽略此分析，七個選項中沒有乙個含有CO2）。

由於水滴小，形成白色薄膜，已知燃燒產物為水蒸氣和二氧化碳。

選項：燃燒產物為H2O和CO2，符合主題選項：燃燒產物為CO2，不符合主題。

選項：燃燒產物為H2O，不符合主題。

選項：燃燒產物為H2O和CO2，對應主題選項：燃燒產物為H2O和CO2，符合主題選項：

燃燒產物是H2O和CO2，符合問題選項：有三種氣體，問題說它由一種或兩種氣體組成，這不符合問題，所以答案是

我真的看不清，想看也幫不上忙

1.由於Z和W是合而為一的，所以參與反應的X和Y完全反應時的質量為140g

那麼反應消耗的質量y為140g*4（3+4）=80g2，這也是質量守恆定律。

3.z和w的相對分子質量比為9：22

生成的 z 和 w 的質量比為 （9 2） （22 4） = 18 88 已知生成，生成的 z 的質量可以發現為 。

根據質量守恆定律，反應的b質量為。

在該反應中，y 與 x 的質量比為 8 g：13

這屬於第一類問題，其思路是：化學方程式的左右邊在質量上是守恆的，相對分子量是守恆的。

例如，在第乙個問題中，如果 Z 和 W 的質量為 140 g，那麼 x 和 y 的消耗量也是 140 g，但有時不參與反應的原料的質量保持不變。 設物質xyzw的相對分子質量為xyzw，根據反應方程式，完全反應有2z+w=3x+2y=140。

由於xy反應的質量比為3：4，則有3x 2y=3：4，得到x=，代入3x+2y=140，y=反應的量為2y，即80g。

1.順其自然：消耗4xmol y，消耗3xmol x，3x+4x=140g，找到4x得到y

2、（24*2+32*2）/2=m(z)。2z 的質量是前乙個 （2x+2y） 的總和。 你可以通過編寫乙個隨機公式來驗證它：2C+O2==2CO。

3.假設相對分子質量z=9，w=12，計算zw的摩爾數為w=z=，y=卡住

N2（克）+3小時2（克）=2NH3（克）：一乙0

變化： 3 9 6

結束： 13-6

所以 a = 3 + 13 = 16

NH3物質用量：8mol

3.N2（克）+3H2（克）=2NH3（克） 物質量的差異是 22mol 2mol

8mol 8mol

N 開始：n 降 = （32 + 8）：32 = 40：32 = 5：44已知的 1. a=16 所以 b=40-16=24a：b=16：24=2：3

5.N2 （克） + 3H2 （克） = 2NH3 （克）： 16 24 0

變化： 4 12 8

坪： 12 12 8

a（n2）:a(h2)=(4/16):(12/24)=1:2

1 n2 + 3h2 ==2nh3

從 a b 0

轉彎 3 9 6

在某些時候 13 b-9 6 所以 a=3+13=162 32*25%=8mol（體積分數等於物質的數量分數）3 n2 + 3h2 ==2nh3

從 16 B 0

轉彎 4 12 8

平 12 b-12 8

8 （12+b-12+8）=25% b=24，所以 n 開始：N 平 = （16+24）:(12+24-12+8）=40：32=5：4

4 在原始氣體混合物中，a：b=16：24=2：35 達到平衡時，n2和h2的轉化率之比，a（n2）：a（h2）=4 16 ： 12 24 = 1：2

根據計算，元素41應為：[kr]4d3 5s2，所以最高氧化態為+5，最低氧化態為0（由於是金屬，因此沒有負價）。