初中化學題，推理，初中化學推理題？

q：1.將白色粉末A（純物質）與無色中性液體混合攪拌，形成藍色溶液，由此可推斷白色粉末為無水硫酸銅CUSO4，形成CUSO4，溶液為藍色。

2.加入適量溶液B，剛好足以完全反應。 過濾掉白色沉澱物和有色液體。

由此可以推斷，Cu+離子不是以沉澱物的形式沉澱的，而是以離子的形式存在的，硫酸根離子是以沉澱物的形式沉澱的，加入的B溶液中一定有Ba2+離子。

3.在有色液體中加入適量的溶液C，恰好完全反應。 過濾後，得到藍色沉澱D和純KCl溶液。

藍色沉澱可推斷加入的C溶液中存在OH-離子，與Cu2+離子反應生成D藍色Cu（OH）2沉澱，得到純KCl溶液，二次操作中的B溶液可推斷為BACl2溶液，C溶液為KOH溶液。

2.如果無色中性液體也是純的，那麼中性液體是（寫化學式）H2O3：寫出有色液體與C溶液反應的化學方程式。

cucl2+koh=cu(oh)2↓+kcl

將白色粉末A（純物質）與無色中性液體混合攪拌，形成藍色溶液，說明無水硫酸銅溶於水，則A為CuSO4，藍色為銅離子的顏色。

加入適量溶液B，剛好足以完全反應。 濾出白色沉澱，有色液體，則白色沉澱應為Baso4，硫酸根的白色沉澱為硫酸鋇。

在有色液體中加入適量的溶液C，恰好完全反應。 過濾後，得到藍色沉澱D和純KCl溶液，說明B溶液為BACL2，C為KOH，藍色沉澱物肯定是氫氧化銅。

1、b：bacl2；c：koh；d：cu(oh)22、h2o

3、cucl2+2koh=cu(oh)2+2kcl

1 初中時，白色粉末溶於水，唯一是藍色的就是硫酸銅。

2 白色沉澱和有色液體表示銅離子殘留在溶液中，硫酸根離子沉澱。

正是鋇離子能使硫酸根離子沉澱形成白色沉澱。

3 得到藍色沉澱物D和純KCl溶液，說明銅離子析出，原溶液中含有Cl-

銅離子在鹼性條件下析出，所以是koh2加入，加入氯化鋇。

結論。 1 B BaCl2 C KOH D Cu（OH）22 水 H2O

3 cucl2 + 2koh = cu(oh)2↓ +2kcl

首先，只有一種情況是，白色固體加入中性溶液後會變成藍色，那就是硫酸銅粉末遇水時會變成藍色。 所以，不管話題怎麼變，A是硫酸銅粉，得到的溶液是硫酸銅溶液，如果直接判斷B，其實很麻煩，所以一定要跳過B先判斷C和D。

C+藍色溶液=D+硝酸鈉; 初中階段的藍色沉澱物只有氫氧化銅，所以d一定是氫氧化銅。 所以C+藍色溶液=氫氧化銅+硝酸鈉，離子位置互換，藍色溶液是含有銅離子的硝酸銅溶液，C是氫氧化鈉。 如果B+硫酸銅=硝酸銅+白色沉澱物（含硫酸鹽）被推下，可以確定是硫酸鋇白色沉澱物，所以B一定是硝酸鋇，答案很明顯。

b.硝酸鋇，C氫氧化鈉，D氫氧化銅。

第二類：如果無色中學液體是純淨的，那就是水。

如果中性液體是混合物（因為不能引入新的離子雜質），則溶液中的顆粒應該對後續反應沒有影響。 所以溶液可以是氯化鈉溶液，也可以是硝酸鈉溶液等。

方程式不寫，即硫酸銅和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銅（其中硫酸鋇為白色沉澱，需要用向下箭頭加）。

該圖沒有顯示 d 和 e 可以反應嗎？

那裡沒有箭頭，它應該是乙個轉換。

H2O 變成 Ca（OH）2 H2O+CaO====Ca（OH）2

有三種型別的 HCL 可以產生 H2O。

和鹼Naoh

和鹽Na2CO3

和氧化物Al2O3

這些只是一些例子。

希望對您有所幫助，如果您不明白，請詢問。

因為E常用於改良酸性土壤，所以E是鹼性的，便宜又好，是熟石灰（或熟石灰）。

d 可以通過分別與 3 種不同型別的物質反應來實現：

1.酸與鹼的反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O2，酸與鹼性氧化物的反應：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O3，酸與鹽的反應：

2HCl+Na2O3=2氯化鈉+H2O+CO2（氣體）。

滿意希望及時採納，謝謝大家，祝大家學習進步，天天進步。

熟石灰是一種固體，溶解在水中時會形成溶液，但溶解度很小。

親愛的，你錯了，D是二氧化碳，B是水。

A：C B：CO2 C：Co D：O2 E：：Cuo F：Fe2O3A， C 性狀：可還原。

2）將3CO+FE2O3=高溫=2FE+3CO2B通入澄清的石灰水中，澄清後的石灰水變得渾濁，B為二氧化碳氣體。

1.我不認為這是我在樓上說的。 因為溶解度表中的agoh是：遇水不存在或分解，不能形成溶液。

工業廢水（過濾是第一步） 沉澱物和H2SO4溶液（硫酸溶液加入AGOH，這是第二步） 生成AGSO4沉澱物和水，水是溶液2 將FE加入AGo4中，這是生成AG和FeSO的第三步4溶液，FeSO4是溶液3 溶液3和溶液2結晶得到硫酸亞鐵晶體。

文字可能太亂了，你可以把它畫在紙上並標記這些，以更好地理解我的意思：

第 1 步：過濾 第 2 步：加入 Agoh 固體 第 3 步：加入 Fe 溶液 1：H2SO4（硫酸溶液）。

解決方案2：H2O（水）。

解決方案3：FeSO4（硫酸亞鐵溶液）。

不過，我只是不確定是否有 agoh 固體。

希望對你有所幫助！ ^

工業廢水的第一步必須是過濾，得到的溶液應該是agoh，2是熱解，固體是ago，溶液是水，3我不知道，但溶液3我認為應該是硫酸亞鐵。

圖中的化學式e為O2

如果 a 是化合物，則 a+b：

CO + CUO == 加熱 == CO2 + CU [分析].

D是金屬和紫紅色，基本上是Cu。

如圖所示，D 可以與 E 反應生成 B，因此可以肯定 B 是 Cuo，然後是 A+B---C+D

該反應是恢復cuo的反應。

紫紅色金屬是元素，所以 d 是銅。

A是一種具有還原性質的化合物。

比較簡單的是CO（我忘了初中還有沒有別的）A被氧化成C

C 是 CO2，E 應該是 O2

b 是 Cuo，所以化學方程式 Co+CuO=CO2+Cu 條件應該是加熱。

D為銅，E為氧，A為碳，B為Cuo，C為CO2C+2CuO=CO2+2Cu

如果 A 是化合物，則為 CO

co+cuo=co2+cu

D是銅，A是單質碳，B是氧化銅或氧化亞銅，E是氧，C是二氧化碳。

分析：由於與Na反應形成的沉澱物2SO4不溶於稀Hno3，因此可以推斷沉澱物是硫酸鋇。 進一步推導鹼基是Ba（OH）2.

反應產生的氫氧化鈉或剩餘的氫氧化鋇將與鹽酸反應。 因此，根據元素守恆最容易求解。

解法：從標題的意思可以看出，鹼不是氫氧化鋇。

設氫氧化鋇的質量為 x

2hcl ~ ba(oh)2

146g×5% x

171：x 求解：x=

答：基地的質量是。

或者你可以用樓上的方法解決問題。 然而，其氫氧化鋇的相對分子質量計算錯誤。

ba(oh)2 + na2so4 ===baso4 +2 naoh

x= 4naoh + hcl ====nacl +h2o40

4146*>也表示還有Ba（OH）2

ba(oh)2 + 2hcl===bacl2 +h2o271 73y=

鹼的質量。

想法：有第一句和第三句話來推斷鹼基包含 ba*