化學問題。我很想聽聽你的意見

19個回答

匿名使用者2024-01-29

正是完整的反應。

na2co3 + bacl2 = baco3↓ +2naclx

列方程求解為 x=

1）純鹼樣品中氯化鈉的質量分數（

2）反應後溶液中溶質的質量分數：

溶質是NaCl：（
匿名使用者2024-01-28

1） Na2CO3+氯化鋇2=2氯化鈉+碳酸鋇3 從化學方程式可以看出。

n（Na2CO3）=n（BaCO3）=m（Na2CO3）=

m(nacl)=

nacl%=(

2）反應後，溶液中的碳酸根離子完全析出，溶質為NaCl，其中一部分是原來所含的雜質，另一部分是N（NaCl）=2N（BaCO3）=，即。

所以常見的溶質 NaCl 是。

根據質量守恆原理，溶液的質量可以計算為11+50+，因此溶質質量分數為（
匿名使用者2024-01-27

a.答：因為如果乙個反應不能自行進行，人為地促進反應應該是加熱、攪拌（這也是使反應物溫度公升高的一種方式）等，所以雖然說水溶解硝酸銨吸收熱量沒有錯，但它不能啟動反應。

b.答：因為根據化合價，硝酸銨中的氮化物化合價是+5和-3價，但它們都必須變成0價氮，所以1mol的硝酸根離子需要5mol的電子才能還原，而“氧化1mol的鋅和1mol的銨離子”正好需要5mol的電子，所以這個選項是正確的。

CD兩個選項，只要你判斷反應產物是什麼，按標題，因為你知道硝酸銨和鋅粉是按質量比8比混合的，所以轉化物質的量應該按1：1的關係來計算，但是這個反應好像還沒有學會呢？所以這個等式可能是。

硝酸銨 + 鋅 - 2 倍於水 + 氮 + 氧化鋅（ZNO），因此可以完全排除 CD 選項。
匿名使用者2024-01-26

Hf相當於3mol，根據化學反應方程式，可以推導出所得的SIF4，乘以SIF4的摩爾質量，就可以計算出產生多少克SIF4，即
匿名使用者2024-01-25

你問的前提是標準條件下的氣體量，有阿伏伽德羅定律，可以看一下，初中的一些化學計算原理都用過，不知道可以問化學老師。你看起來像個英語老師。
匿名使用者2024-01-24

（1）第一部分加入硝酸銀溶液，現象為（出現白色沉澱），反應的化學方程式為（agno3+NaCl=agCl+nano3）。

2）第二部分中滴碘水（I2），現象是（無明顯變化），這種現象說明了問題（澱粉分子不穿透半透膜）（已知i2分子遇到澱粉時會變藍）。

3）用鹽酸溶解蛋殼過程中發生的主要反應的化學方程式為（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）。
匿名使用者2024-01-23

（1）生成白色沉澱AgNO3+NaCl===AGCl+Hno3

2）溶液變藍，澱粉膠體不能通過半透膜。

3）2hcl+caco3===cacl2+h2o+co2↑
匿名使用者2024-01-22

1.出現白色沉澱物，agcl-agcl

2.沒有變化，說明澱粉不能穿透半透膜。

3caco3＋2hcl＝cacl2 co2 h2o
匿名使用者2024-01-21

1. 白色沉澱 AgNO3+NaCl=AGCL+Nano3

2.無變化澱粉分子不會穿透半透膜（蛋殼內膜）。

3、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
匿名使用者2024-01-20

溶液：設溶液的質量為mg，含有g的甲醛的質量為：

水的質量：m g - ag

溶液中氫元素的質量分數為 2 18*（m g - ag） +2 30*ag ] m =

簡化：-=

De： =De：a m =

甲醛質量分數 ag mg*100% =
匿名使用者2024-01-19

甲醛和氫氧在水中總是2氫1氧我的代號是x，手機寫數字很麻煩，氧的質量分數是8x%，然後碳的質量分數是1 9x%=x% 也就是說，碳和氫的質量分數相等，那麼甲醛的質量分數是30x除以12你能理解嗎。
匿名使用者2024-01-18

正確的操作順序：

加入過量的NaOH溶液，除去鎂離子，生成氫氧化鎂沉澱。

加入過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，生成碳酸鈣沉澱。

過濾，濾出沉澱，加入適量鹽酸，除去多餘的NaOH和Na2CO3
匿名使用者2024-01-17

1.去沉積物。

2.析出鎂、鈣等離子。

3.加入鹽酸以除去多餘的試劑。
匿名使用者2024-01-16

加入過量的NaOH調節為鹼性，再加入過量的Na2CO3使鈣和鎂沉澱成碳酸鹽; 加入適量鹽酸除去碳酸**，若加入NaOH生成mg（OH）2，加入適量鹽酸仍可轉化為碳酸鎂沉澱。最後，通過過濾得到剩餘的NaCl純溶液。
匿名使用者2024-01-15

為什麼氫氣的產生量不同？

因為不同質量的相同金屬具有不同的相對分子質量，相同質量的mg物質的量大於Fe，產生的氫氣自然大於Fe產生的氫氣。

而如果 A 產生的氫比 B 少，則意味著金屬分子 A 的質量大於 B，那麼 A 只能是 Zn，而 B 是 Fe，明白嗎？
匿名使用者2024-01-14

質量守恆有34+

計算方程式。

2h2o2---o2

34* xx=32*

掌握不變數和變數之間的關係。
匿名使用者2024-01-13

質量守恆為 34+

方程式：兩分子過氧化氫經二氧化錳催化生成兩份水和一分子氧2H2O2相對分子質量為68質量。

O的相對分子質量2 是 32 質量。
匿名使用者2024-01-12

1. 34+

2.因為它含有 5%，所以溶液含有 34*

2h2o2=2h2o+o2↑

xx=32*
匿名使用者2024-01-11

Tehan，這也是拿出來問的???