關於離子方程式，緊急！ 幫助寫下化學離子的方程式

1、ch3chooh + oh- === ch3coo- +h2o

ch3chooh + co3^2- === 2ch3coo- +co2| +h2o

3、ch3cooh + oh- === ch3coo- +h2o

4、cl2 + 2br- === 2cl- +br2

5、h+ +hclo + 2oh- === 2h2o + clo-

6、fe3+ +3nh3*h2o === fe(oh)3| +3nh4+

7、mg2+ +so4^2- +be2+ +2oh- === mg(oh)2| +beso4|

8、caco3 + 2ch3cooh === ca2+ +2ch3coo- +co2| +h2o

9、hso4- +be2+ oh- === beso4| +h2o

10.在溴化亞鐵溶液中引入少量氯氣，因為亞鐵離子比溴離子更易還原，但亞鐵離子被氧化。 離子方程式為： Cl2 + 2鐵 2+ === 2鐵 3+ +2Cl-

11、hco3- +oh- === co3^2- +h2o

注意：“表示氣體或降水。

ch3cooh+naoh

ch3cooh+na2co3

co32- +2ch3cooh==2ch3coo- +h2o + co2↑

ch3cooh+koh

oh- +ch3cooh==ch3coo- +h2ocl2+nabr

2br- +Cl2==br2 + 2Cl-氯水與氫氧化鈉溶液反應.

Cl的反應2 + 2OH - ==Cl- +Cl- +H2O 三氯化鐵溶液和氨。

Fe的反應3+ +3NH3·H2O==Fe（OH）3 +3NH4+硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液。

mg2+ +so42- +ba2+ +2oh- ==mg(oh)2↓+baso4↓

大理石與醋酸溶液的反應。

caco3 + ch3cooh==(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應，恰好完全生成硫酸鋇。

HSO4- +BA2+ +OH- ==BaSO4 + H2O 溴化亞鐵溶液與少量Cl2反應。

2fe2+＋cl2＝2fe3+＋2cl-

hco^3- →c03^2-

hco3- +oh- =co32- +h2o

建議你買這本化學方程式書，或者進入教育網找化學課程，其中有很多。

1.鋁與氫氧化鈉發生反應激發恒恒產生“偏鋁酸鈉”。

然而，這種反應需要水的參與。

反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+H2

2.過氧化鈉與水反應的真實過程是：

步驟1：過氧化鈉中的過氧化物離子水解生成氫氧根離子和過氧化氫，反應釋放出大量熱量

na2o22h2o

2naohh2o2

o2(2-)2h2o

h2o22oh

離子方程式）。

第 2 步：過氧化氫在鹼性和加熱條件下不穩定，分解成水和氧氣：2H2O2

2h2oo2↑

3.氫氧化鈉能與氯氣反應。

但反應的原理就是這樣。

cl2h2o

hclhclo

然後就有了。 naoh

hcl==nacl

h2onaohhclo

nacloh2o

4、nh+4+oh-=nh3↑+h2o

no2＋h2o＝2hno3＋no

3 摩爾二氧化氮與 1 摩爾水反應生成 2 摩爾硝酸和 1 摩爾一氧化氮氣體）。

因為化學反應被定義為兩種或多種物質產生一種新物質的反應。 （記憶時，可以記錄為“可變的”）。

分解反應被定義為化合物在特定條件下（如加熱、直流電、催化劑等）被分解成兩種或多種簡單元素或化合物的反應。 它是常見的化學反應型別之一，是化學反應的逆反應。

記憶時，可以記住為“一變成多”）。

因此，3NO2 H2O 2HNO3 NO

它既不是“一變成多”，也不是“多變成一”，既不是化學反應，也不是分解反應。

而你問這個反應是什麼反應，其實是歧化反應，是氧化還原反應的特例。

2.過氧化鈉與水的反應分為兩步：Na2O2

h2oh2o2

naoh，2na2o2

2h2o4naoh

o2↑3. 2naoh

cl2 ─→nacl

NacloH2O，在氯過量的情況下：NaOH

3cl2h2o

naclo3

它是電離的合成公升，溶液以離子蘆葦的形式儲存，不發生反應。

4no2+2h2o+o2=4hno3

1. 問題中沒有 1

2、na + 2h2o = 2oh- +2na+ +h2↑

al + 2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2↑

4、fe + cu2+ =cu + fe2+

5、fe + 2fe3+ =3fe2+

6、cu + 2fe3+ =cu2+ +2fe2+

7. 石芝銅 + 2ag+ = 2ag + Cu2+

fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-

9、cl2 + h2o = hclo + h+ +cl-

10、cl2 + 2oh- =cl- +clo- +h2o

11、cl2 + 2oh- =cl- +clo- +h2o

12、cl2 + 2i- =i2 + 2cl-

13、al + 3cu2+ =2cu + 2al3+

Cl- +2H2O = 2oh- +Cl2 +H2 （條件：通電或電解）;

cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑ +4h2o

FeO + 10H+ +NO3- =3Fe3+ +NO+5H2O（硝酸鹽過量）。

FeO + 2H+ = H2O + Fe2+ （亞氧化和鐵過量）。

17. 鐵2+ +2br- +4H+ +NO3- =Fe3+ +溴2 + 否 +2H2O （硝酸過量）。

3Fe2+ +NO3- +4H+ =3Fe3+ +NO+2H2O （過量的溴化亞鐵） （氧化：Fe3+>br-）。

Fe2+ +3Cl2 = 6Fe3+ +6Cl- （過量的溴化亞鐵）（氧化：Fe3+>br-）。

Fe2+ +4br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2br2 （氯過量）.

20、h2s + fe3+ =s↓ +fe2+ +cl-

fe2+ +h2o2 +2h+ =2fe3+ +2h2o

cl2+2oh-=cl- +clo- +h2ocl- +ag+ =agcl

Ag2CO3+ 2H+ =2Ag+ +H2O+CO2Cl2+H2O=H+ +Cl- +Hclo 電腦上的公升降符號打不了，你自己加的，別告訴我加不了哦（ o

對不起，我沒有看清楚你的問題，呵呵。

將氯水逐滴加入到氫硫酸中，直到沉澱物完全消失。

cl2＋h2s＝s↓＋2h＋＋2cl¯

氯與溴化亞鐵物質的量反應為2：3。

Fe2+ 比 Br 更易還原，因此首先被 Cl2 氧化。 2 Cl2 總共有 4 個電子，3 個 Fe2+ 生成 3 個 Fe3+ 有 3 個電子，還有乙個電子，只能氧化 1 br。

氯化亞鐵溶液蒸發並燃燒。

Fe2+水解：Fe2+ 2H2O Fe（OH）2 蒸發時水解至末，燒燒Fe（OH）2，最終得到Fe2O3碘化亞鐵與次氯酸鈉澱粉溶液混合，呈藍色，沉澱2FE2 3Naclo 3H2O 2I2 2Fe（OH）3 SO2進入Na2S溶液直至出現沉澱。

2h2o＋so2＋2s2−＝3s↓＋4oh¯

1,ca2+

2oh- +2hco3-

caco32h2o2,ca2+

oh- +hco3-

caco3h2o3,ca2+

hco3-oh- ===caco3

h2o4,ca2+

2oh- +2hco3-

caco32h2o 順便說一句，在寫離子方程式時遇到反應物的量會改變離子方程式，應該用它來確定多用少，比如當氫氧化鈣蠟鍵很小時，先寫鈣離子加上兩個大握的氫氧根離子，然後根據氫氧化物輪的數數來寫碳酸氫鹽的數仿合， 當碳酸氫鹽很少時，先寫乙個碳酸氫鹽，在對應關係中寫乙個氫氧化物。

除了修整之外，在編寫離子方程式時還需要注意以下幾點：

1).不要寫旁觀者離子（旁觀者離子，在反應前後在溶液中完全電離）。 例如，na+ 和 cl-

2).水溶性差的物質寫出完整的化學式，如 BaSO4 和 Cu（OH）2（3）。水和煤氣寫出完整的化學式：

h2o，co2（4).氣體符號和降水符號，規則和普通方程一樣——我不明白就加。