初中三年級常用的離子測試和酸鹼離子測試方法。

1.碳酸根離子：稀鹽酸。 當碳酸根離子遇到稀鹽酸時，會產生二氧化碳和水，當產生氣體時，證明被測物質中含有碳酸根離子。

2.氯離子：硝酸銀和稀硝酸。 銀離子會與氯離子結合生成氯化銀，形成沉澱，但由於碳酸銀也不溶於水，因此使用稀硝酸，在不產生氣體時，證明被測物質含有氯離子。

3.銀離子：氯化鈉。 銀離子與氯離子結合形成氯化銀形成沉澱。

4、.氫氧根離子：與酸鹼指示劑、無色酚酞。 如果酚酞變紅，則被測物質含有氫氧根離子。

5.亞鐵離子：溶液中呈淺綠色，即被測物質中含有亞鐵離子。

6.銅離子：氫氧化鈉。 銅離子與氫氧根離子結合形成氫氧化銅，產生藍色沉澱。

7.銨離子：使用鹼和潤濕的紅色石蕊試紙。 銨離子與鹼反應生成鹼性氨氣，使石蕊試紙變藍。

8.鋇離子：稀硫酸。 鋇離子與硫酸根離子結合形成硫酸鋇，形成沉澱。

初中化學物質檢測。

1）離子檢測。

1. H+：滴加紫色石蕊試液，加入鋅粒。

2.OH-：酚酞試液硫酸銅溶液。

3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清石灰水。

4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則為氯離子5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸，再滴入氯化鋇6、銨離子中：

氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口7上，銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，如藍色沉澱為銅離子8，鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若紅褐色沉澱為鐵離子（2），氣試。

1.氧氣：將帶有火花的木條放入瓶子中，如果木條重新點燃，則為氧氣 2.氫氣：點燃玻璃尖端的氣體，蓋上乾燥的冷小燒杯，觀察杯壁上是否有水滴，將清澈的石灰水倒入燒杯中，如果不是渾濁的，則為氫氣

3.二氧化碳：進入清澈的石灰水中，如果變渾濁，就是二氧化碳 4.氨：溼紫紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，則為氨5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，如果白色固體變成藍色，則含有水蒸氣

氫氧化物試驗，首先從酸鹼度考慮，乙個溶液是鹼性的，一定有氫氧根離子，那麼試驗方法是加入一些酚酞試驗液，如果變成紅色，就是鹼性，那麼就含有氫氧根離子。

其他離子也是用同樣的方式解決他的特性，然後是氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，就是特性，如果你想讓氫離子能被氧化成氫，那麼這不是它的特性，氣體太多了，這並不能說明問題所在， 而且你也證明這種氣體可以用氧氣點燃，產生水，不產生其他物質，這太麻煩了。氫離子的特點是呈酸性，即所有酸性溶液都必須有氫離子。 知道了這個功能，就可以解決了。

取適量溶液滴入紫色石蕊試液中，若變紅則含氫離子，若不變或變藍則無氫離子（變藍時一定有氫氧根離子）。

你也可以看顏色等方面，比如問初中，那麼如果我沒記錯的話，初中就有這麼幾個具體的彩色溶液，也就是一些離子的特性，比如溶液是淡黃色的，然後有鐵離子，溶液是淺綠色的， 然後是亞鐵離子;藍色有銅離子。

一般不使用降水等方法，除非明確說明降水是特徵的一定範圍。 或者這種沉澱物不同於其他沉澱物而具有諸如無水硫酸銅（白色沉澱物）遇水時變藍等性質。

離子測試。

氫離子：滴加紫色石蕊試液，加鋅粒。

氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液。

碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則為氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸，再滴加氯化銨鋇離子：

氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口上 銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，如果藍色沉澱物是銅離子鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，如果是紅褐色沉澱物是鐵離子。

像酸和鹼一樣，一般使用酚酞和石磊試液，酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅，屬酸變紅，遇鹼變藍，如Ca離子和Ba離子，若像碳酸溶液加入， 會產生白色沉澱，如果加入HCL，如果溶解是Ca離子，就是Ba離子，如果是K+或Na+離子等金屬離子，可以用火焰顏色反應來測試，大概這麼多吧！請原諒我的缺點和錯誤！