有機物的蒸氣密度是相同狀態下甲烷的 5 75 倍

摩爾質量 of organic matter：

如果水與二氧化碳的量之比為 4：3，則 c：h = 3：

8.有機物在氧氣中充分燃燒，產生的氣體混合物通過足夠量的純鹼石灰，對純鹼石灰進行稱重，則CO2和H2O的總質量為克，水為4X，CO2為3X

18*4x + 44*3x = x = 摩爾 4x = 摩爾 3x = 摩爾。

c 原子的物質量：摩爾 h 原子的物質量：摩爾。

g ，所以有機物含有元素 o，質量為：g = 摩爾。

有機物的量：=摩爾。

含有 1 摩爾有機物的物質量：c 原子：= 3 摩爾。

h 原子的物質量：= 8 摩爾。

o 物質原子的量：=3 摩爾。

因此分子式為：C3H8O3

1.如果在相同條件下有機蒸氣的密度是氫氣的23倍，則有機物的摩爾質量為2*23=46g mol

其分子中碳和氫的質量分數為 13%。剩下的就是氧，那麼nc=46*，nh=46*13% 1=6，no=（46-2*12-6） 16=1，所以有機物的分子式是C2H6O

2.有兩種型別的有機化合物符合這個公式：CH3CH2OH乙醇（能與金屬鈉反應）; 甲醚CH3OCH3（不能與金屬鈉反應），所以只能CH3CH2OH

在相同的溫度和壓力條件下，氣體的摩爾質量之比等於密度之比，在相同溫度和壓力下，烷烴m的蒸氣密度是氫氣的43倍，因此m的摩爾質量是2的43倍， 而烷烴的摩爾質量是86，cnh2n+2=86 n=6，所以我們知道m是c6H14

總結。 qq甲烷在標準條件下，密度為，求甲烷在25度時的密度，在大氣壓s下甲烷的密度為g l（氣體，0°C，1個大氣壓）。

qq甲烷在標準條件下，求甲烷在25度時的密度，大氣壓下的甲烷密度為g l（氣體，0°C，1個大氣壓）。

甲烷的結構由乙個碳原子和四個氫原子通過sp3雜化吳菊圈組成，是所有碳氫化合物物質中含碳量最小、氫含量最高的烴類，因此甲烷分子的分子結構為四面體結構，碳近似位於正四面體的幾何中心， 氫位於其四個頂點，四個碳氫鍵的鍵角相等，鍵長相等。標準狀態下的甲烷是一種無色無味的氣體。 當一些有機物在沒有氧氣的情況下分解時，沼氣的空腔實際上是甲烷。

我想要具體的計算過程。

標準條件下甲烷的密度為 = m v = pm w rt

A的分子式為C6H14

相對密度的比值等於相對分子的質量比，所以a的相對分子質量為43*2=86

烷烴的通式為CNH2N+2，所以相對分子質量為12N+2N+2=86，N=6，C6H2*6+2，所以A的分子式為C6H14

乍一看，我們知道有機物的分子式是（CH2）XOY，因為水與二氧化碳的量比為1：1，C與H的比值必須為1：2。

然後方程組求解為x、y，同況中，氣體密度之比為相對分子質量之比，即氣態物質的量為n=，可得分子式

14x+16y=58

同時，我們知道純鹼的重量增加，CO2和H2O物質的量相等。

解為 x=3， y=1

分子式為C3H6O

A的子僕人面板顫抖老失敗握把答案公式是C9H20

簡寫形式的結構是。

我很高興為您解答，眾所周知，在標準條件下，任何氣體的體積都是1mol的，那麼1立方公尺的1000L，那麼1立方公尺的甲烷量就是1000L，1立方公尺的甲烷就是甲烷的摩爾差，質量是：760g， 正確。

根據阿伏伽德羅定律，坦杜桑可以知道：

在相同的溫度和壓力下，氣體的密度之比等於氣體的摩爾質量之比！

有機物A與氫氣的蒸氣相對密度為49”。

也就是說，吉恩說a的密度是氫的49倍，它的摩爾質量也是氫的49倍。

摩爾質量 a = 2*49=49g mol

氫氣的相對分子質量為1，蒸氣與空皮氫氣的相對密度為49

它表明 a 的相對分子質量是 49 寬，僅此而已。