-
1)M(純H2SO4)=80g,10%=8g(以下過程中的黑點是空格的意思,不要誤會我的意思)。
·m(純H2SO4)·· 8g
M 濃 H2SO4 = ———這是分數線) = ——— 原答案:要配置質量分數為 10 溶質的 80g 稀鹽酸,需要質量分數為 98 的濃硫酸。
2) m(純H2SO4) =
解決方案:讓肥料樣品中碳酸氫銨的質量為 x。
2nh4nco3+h2so4=(nh4)2so4+2co2↑2h2ox ··
=———x (原來)
x···答:該肥料樣品中碳酸氫銨的質量約為 .
m(n 氮) = 原來是。
肥料中氮的質量分數=———100% 原本··· 5克 A; 肥料中氮的質量分數大約是,題目有點問題,不是碳酸氫鈉,應該是碳酸氫銨(NH4HCO3),碳酸氫鈉不含氮,不是氮肥。 還有第乙個問題,應該是稀硫酸,而不是稀鹽酸)。
-
K2S、K2SO3、K2SO4 有乙個同點的公共平行鉗輪,K和S的數比為2:1,那麼質量比為78:32,因為硫的質量分數是16%,所以鉀的質量是39%,所以氧的質量是1-16%-39%=45%,5, 誰能幫我解決這個化學計算問題(請寫出計算過程)。
在由 K2S 組成的混合物中, K2SO3, K2SO4 已知硫的質量分數為 16 和 100,那麼氧的質量分數是多少。
-
玻璃管的質量被還原的克是cuo中氧的質量,你可以知道cuo反應根據ch4+4cuo的co2+2h2o+4cu可以得到ch4反應生成克的caco3質量可以知道co2總量,ch4+4cuo CO2+2h2o+4cu反應生成CO2 所以甲烷的混合物, 二氧化碳,氮氣是CO2,原始氣體混合物中甲烷的體積是二氧化碳是體積,所以氮氣是原始氣體混合物中氮氣的體積分數是1 18
-
問題。
摩爾混合物中有N2O4氣體,即有NO2(N2O4=可逆=2NO2),NO和NO2的混合氣體中物質的量為;
2.符合:總V(NO2)>總V(NO)3,讓No有AMOL,NO2有BMOL
a+b=a+2b)/(a+b)=x
解是 a=b=4,根據方程:no + no2 + 2naoh 2nano2 + h2o,帶入 no (a) 的物質量,計算並求 nano2 = 的物質量
此時剩餘 NO2 的物質量 =
根據公式:2NO2 + 2NAOH 奈米2 + 奈米3 + H2O,計算NO2剩餘的物質量,計算奈米2的物質量=奈米的物質量3 =
回答 奈米的質量2 = 69*( g
奈米質量3 = 85 * ( g
第乙個問題(類似於解決問題的過程)。
讓沒有 amol 和 no2 有 bmol
a+b=1-y
a+2b)/(a+b)=x
解得 a=2(1-y)-(1-y)x
b=(1-y)x-(1-y)
因此,no 的物質總量 = 2(1-y)-(1-y)xno2 物質總量 = y*2+b=2y+(1-y)x-(1-y) no0 的物質總量
y≥(2x-3)/(2x-5)
-
≥(x-1)/(2-x)
7:6nano2 物質的量是。
奈米的量3 物質是。
2x+2xy-3y≥3
-
在25攝氏度下完全燃燒(產生CO2氣體和液態水)釋放的熱量為890 kJ*2=1780kJ。
標記狀態) ==2mol
因為 1molch4 完全燃燒,釋放的熱量為 890kJ。
-
溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCUCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaClH2SO4 10%*80 (23+16+1) 2= MolCuCl 10%*(120-80) (23+16+1) 2= Mol(1) 當滴加到50gNaOH溶液中時,燒杯中溶液的溶質為CuCl2和H2SO4,最終得到的溶質為Na2SO4和NaCl。
2)產生高達克的降水。
3)最終得到的溶液中溶質的比例為[。
-
硫酸鈉、氫氧化銅,產生的沉澱物質量為49克,沉澱物質量為CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2沉澱物+2NaCl80 98
120-80)g m
m=49 最終的溶質是氯化鈉和硫酸鈉,求兩者的質量,除以總溶液質量...
-
(1)na2so3~so2
126xx=, 純度 w=
2)pH=7,表示氫氧化鋇中和過量的鹽酸,即Ba(OH)2 2HCl
y1y1=,即餘數。
so2~2hcl2y2
y2=,即使用第一步。
鹽酸濃度c=的量
3)原始混合物含有Na2SO4
na2so4~ba(oh)2
zz=,即所需的 Ba(OH)2 的總量
v=,即最大沉澱量為加入 5 ml Ba(OH)2 時。
-
樓上錯了。 它是氯化鉀,溴化鉀,而不是氯化鈉。
氯化鉀有。 溴化鉀有。
參與反應的氯氣。
當NaHCO3加熱到無氣體釋放時,表示NaHCO3完全分解,2NaHCO3 NA2CO3+CO2+H2O,所以剩下的物質是碳酸鈉; N(NaHCO3)= 84g mol=,N(Na2CO3)= 2=,M(Na2CO3)=A:剩餘的物質是Na2CO3,其質量是,物質的量是。
將鎂鋁合金溶於600ml的H2SO4溶液中,完全溶解後再加入1mol L氫氧化鈉溶液,得到沉澱物的質量,滴加氫氧化鈉溶液時會減少沉澱。 因此,在生成克沉澱時,析出的成分是Mg(OH)2,Al(OH)3,因為有鎂和鋁一起生成,所以是原的,所以合金溶解在600ml H2SO4溶液中,所以需要,所以在加入氫氧化物溶液時留下酸,即 600mL NaOH溶液,溶解在硫酸中的鎂離子和鋁離子可完全析出。因為合金是,當合金溶解在硫酸中時產生的氫氣具有,即。
1)CaCO3====CaO+CO2(氣體標準)(條件:燃燒) 2)用差分法,還原質量為CO2的質量,根據碳原子守恆,可以得到: >>>More
首先計算每個工序的完成程度(它是針對整個工序的完成程度,而不是工序的完成程度),然後使用:產品數量*完成度=大約等效產出。 >>>More