化學綜合計算問題，幫幫，謝謝！ 5

1）CaCO3====CaO+CO2（氣體標準）（條件：燃燒） 2）用差分法，還原質量為CO2的質量，根據碳原子守恆，可以得到：

100=90/11g=

3）碳酸鈣的質量在（2）中得到，由於不含雜質，剩下的就是氫氧化鎂的質量：15-90 11=

4）加入稀鹽酸後，得中性溶液，可得到鹽酸的量。

1) caco3=cao+co2↑

mco2=mcaco3=100×

caCO3 在水垢中的質量比：10

3) mmg(oh)2=

4) cao+2hcl=cacl2+h2ox1

x1=mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2ox2

x2=x1+x2=

濃鹽酸質量：

所需水量：100-40 = 60g

濃鹽酸與水的質量比：40：60=2：3

5) mca=40/56×

mmg=24/58×

mca+mmg=4+

10% 溶液質量：

蒸發水量：（100+ g。

關鍵是氫氧化鎂不分解，碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，按克數還原就是二氧化碳，然後一系列問題就可以解決。

咱們用雪霸君，有個分析。

問題 1：

克。 問題 2：寫出方程（微顫抖）產生 165 + 53-196 = 22 克的氣體，如果質量分數為或標尺 w 為 w，則 caco3 參與反應為 53w

柱 狀。 100/53w=44/22

w=讓我們生成 cacl2

x 克，則 111 x = 44 22

x = 克。 所以質量分數是：

SO4（2-），對應鈣、鎂離子; ，對應鈣鎂離子; 剩餘的鈣和鎂離子應與氯離子結合; 上述總質量為：全部按鎂離子計算，以克為單位; 全部按鈣離子計算，以克為單位; 因此，（1）如果實驗到此結束，則食鹽中NaCl的純度範圍為（

2）不含結晶水的白色沉澱物是碳酸氫鈣和鎂分解生成的碳酸鈣和鎂;該物質的量應為，使平均摩爾質量為可獲得鈣和鎂離子的物質的量之比為7：1，食鹽中含有Mg2+的物質的量=。

（1）根據溶液為電中性（即溶液中的正電荷等於負電荷）的事實，雜質攜帶的總正電荷=2*。 則Cl-=雜質中的總正電荷-2*，假設雜質中只含有Ca2+，則雜質的質量=40*。 此時，nacl%=（; 如果雜質中只有Mg2+，則雜質的質量=24*，NaCl%=（。

在第乙個問題（2）中，假設不含結晶水的白色沉澱物為CaCO3，則析出物質量應為，假設不含結晶水的白色沉澱物為MgCO3，則沉澱物質量應為，說明析出物為CaCO3和MgCO3的混合物，採用交叉法得到CaCO3：mgCO3=（:(

7。同時，也表明溶液中的Ca2+離子析出，CaCO3的量=（，Ca2+的量=CaCO3的量=，則Mg2+的量=。

80 5=16：1是5%與90%硫酸質量的比例混合。

98*1000*10%=98*x*90%+98*y*5%y:x=16

求解方程組。

x = 濃硫酸的質量） y = 稀硫酸的質量）。

設90%的濃硫酸為x，則5%的稀硫酸的質量為1000g-x1000g*10%=x*90%+（1000g-x）*5%x=1000 17g

1000g-1000 17g=16000 17g 如果用90%的濃硫酸和5%的稀硫酸配製10%的硫酸溶液，則應按質量比1：16混合，恰好是10%的硫酸溶液。

看看書，不要向別人索要一切，這對你沒有好處。

差異知道方法。

2kclo3=MnO2=2kcl+3O2 產物僅為 O2 作為氣體。

所以減少的質量是 O2 的質量。

標準條件下氧的密度為 ，則體積散射。

因為生成的 o2 是。

然後事實證明有 kclo3 是，它的質量是。

也就是說，面板含有二氧化錳。

原方程應為 4FeS2 + 11O2 = = 2Fe2O3 + 8SO2 使用元素守恆，根據 S 的守恆。

Fes2---2H2SO4120 1961x 75% MX98%M=t.

解：設生成的 SO2 質量為 X

m（fe）=1t×（100%—25%）=

4fe+11o2==2fe2o3+8so2.

x56 ×4 [32+（16×2）]×8———== ——xx=

m（s）= ×32÷64=

m（h2so4）=

m（98%濃硫酸）=

拋開細枝末節，看看主要的反應過程和計量關係。 這是乙個關於碘劑量的問題。 碘酸鉀（用a表示）與碘化鉀（用b表示）反應生成元素碘（c）; 硫代硫酸鈉 （d） 與碘反應生成碘離子 （e） 和四硫酸鹽 （f）。

好了，我們開始解題吧，我直接用電子轉移守恆列出所有的測量關係（具體方程裡水神馬我就不寫了，麻煩了），a+5b=3c; 2d+c=2e+f；然後利用這兩個關係，可以求解消耗的 d 量。 也就是說，你先計算出C的生成量，然後計算D的消耗量，既然知道體積，就可以計算出硫代硫酸鈉標準溶液的濃度。 這裡面有很多資料是計算時不能用到的，只是實驗的一些輔助引數。

呃，夠詳細嗎？

一氧化碳（CO）中氧的質量分數為16（12+16）=4 728g，一氧化碳中含氧元素的質量為28*（4 7）=16g，過氧化氫（H2O2）中氧的質量分數為32（2+32）=16 17，雙氧水質量為16（16,17）=17g

在 28gco 中，m（o）=28*16 28=16g

16/(32/34)=17g

因此，（17） 克過氧化氫和 28 克一氧化碳含有相同質量的氧氣。

28克一氧化碳中的氧質量為16克，H2O2的氧含量為32克，可列舉如下。

44：32=x：16 x=22

28gCo 含氧摩爾值：28 28*1=1H2O2 CO

氧氣 2 1

x 1 的列式如下： x 1 = 2 1 x = 2molH2O2 每摩爾氧元素的分子量為 34 2 = 17，所以 H2O2 分子的質量 2mol 氧元素為：2*17 = 34g

（1）根據NaClo與NaClO3的量比為4：1，將NaClo和NaClO3前面的係數設定為4和1，這樣得到14NaOH+7Cl2 4NaCl+NaCl3+9NaCl+7H2O

2） 存在，所以 n（Cl2）=，根據化學反應方程式 14NaOH+7Cl2 4NaCl+NaCl3+9NaCl+7H2O

所以 n（naclo）=

n(naclo3)=

n(nacl)=

所以 c（naclo）=

c(naclo3)=

c(nacl)=

注：物質濃度的公式：c=n v