為什麼要將水氣轉化為甲醇燃料，以便在工業中重複使用？

水氣是水蒸氣通過熾熱的焦炭產生的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣，燃燒後放出水和二氧化碳，含有微量的CO、HC和NOx。 燃燒速率是汽油的兩倍，抗爆性能好，根據國外研究和專利報告可達到壓縮比。 熱效率提高20-40%，功率提高15%，油耗降低30%，廢氣淨化接近歐IV標準，也可用微量鉑催化劑提純。

與醇類和醚類相比，簡化製造並減少裝置，同時降低成本和投資。 壓縮或液化與氫氣類似，但不需要去除一氧化碳，而且建站投資低。 成本和投資的降低也可以通過壓縮（和醇醚壓縮）或液化來部分補償。

有毒，工業上用作燃料，也是一種化工原料。

反應方程式為：CO+2H2==（催化劑，高溫）==CH3OH

1、原料不同，煤炭產量較多的地方可以考慮煤炭作為原料，一般是煤電一體化專案

2、工藝不同，主要體現在生產合成氣的部分，煤製甲醇一般多乙個轉化工藝。

3、整體天然氣制甲醇多氫氣，煤製甲醇多碳4，天然氣制甲醇，產品中的彈匣少，好的甚至可以直接製成化學純5，成本和能耗不同，一般煤似乎更高。

順便說一句：如果煤炭和天然氣可以一起作為原料，那將是非常理想的，利潤會大得多。

生產工藝不同，煤氣中甲醇的氣味比天然氣中的甲醇大，而且相對便宜。

甲烷在空氣中完全燃燒產生二氧化碳和水，反應的化學方程式為 CH4 +2O2

點燃co2 +2h2 o；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+O2

點燃2co2 ；一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合，導致人因缺氧而窒息而死，而城市煤氣中含有CO氣體，與天然氣相比，從安全角度來看，煤氣的主要缺點是容易引起煤氣中毒

煤氣和天然氣的燃燒會產生二氧化碳，二氧化碳是一種溫室氣體; 但氫氣燃燒的產物只是水，不會汙染環境，從環保的角度來看，氫氣是煤氣、天然氣和氫氣的首選燃料

所以答案是：CH4 +2O2

點燃co2 +2h2 o；2co+o2

點燃2co2 ；容易引起煤氣中毒; 氫

從天然氣中生產合成氣的反應不是置換反應; 以合成氣為原料的反應並不都是化學反應，如汽油; 以合成氣為原料的反應產物中可能存在烯烴或水，如合成氣製油，有些烯烴在生成水的同時得到。 改變合成氣中的 CO 和 H2

體積比可得到醛類、酸類、酯類等多種產品，合成氣的轉化反應需要在適當的溫度和壓力下通過催化成型形成，天然氣或煤和水蒸氣產生的合成氣（H2）由天然氣或煤和水蒸氣產生

CO）在汽油、甲醇、氨等生產方面已經實現了產業化，實現了“煤改油”，所以正確，所以選擇：d