硫酸鋇能與什麼反應？

樓上提到的KSP是物質的溶解平衡常數，就像水的離子常數一樣。

C和Baso4 可以在高溫下發生反應，因為電子雲在高溫下會劇烈振動，所以 S=O 鍵會極化，即在某個時刻，電子雲會偏向 S，當溫度過高時，電子雲偏離 S 的時間過長 S=O 鍵會斷裂， Baso4 將變成 Baso3，由此產生的亞穩態 O 極不穩定並立即與 C 反應。然後，由於反應溫度高於Baso3歧化所需的溫度（所有鹼金屬和一些鹼土金屬亞硫酸鹽（即不分解）在高溫下會不成比例地分解成硫化物和硫酸鹽），使反應按順序進行，最後產生Bas和Co（以上不屬實， 它應該是 Co 而不是 Co2，因為高溫也有利於

其他有：2CaH2+Baso4-加熱-Bas+2Cao+2H2O（H-其中H-具有很強的還原性，且還原性略高於Al）。

另外：h2=== 放電===2h

4h+baso4=bas+2h2o

當然，上面的那個也是對的，你上大學學化學的時候，會對此有很深入的了解，樓上據說是baso4+na2co3（飽和）=baco3+na2so4。

當然，還有利用強酸原理制得弱酸的反應，雖然一般是可逆反應，像這些，我就不一一列舉了，例子還有很多。

它與KSP有關。

有可能產生比他更難溶解的東西。

例如，加入碳酸鈉生成碳酸鋇，其溶解度低於硫酸鋇。

Ksp是溶解度乘積 不溶性電解質溶液中的平衡常數，如agcl=ag+（aq）+cl-（aq） ksp等於c（ag+）*c（cl-） 他和平衡常數k是同乙個演算法，你在高中學過，這叫不溶性沉澱的轉化，硫酸鋇到碳酸鋇就是乙個典型的例子， 另一種是硫酸鈣向碳酸鈣的轉化。

硫酸鋇能與碳反應： 硫酸鋇4 + 2C = Bas + 2CO2 （氣體） 條件是高溫。

它似乎無法對其他任何東西做出反應。

硫酸鋇和鹽酸不能反應。 鹽和酸的反應條件不需要反應物是可溶的。 例如，鹽酸和石灰石是碳酸鈣的反應，雖然碳酸鈣是不溶的，但反應仍然可以進行。

因為沒有完全不溶的物質，但溶解度很低到一定程度，所以被認為是不溶的。 因此，溶液中仍有少量的鹽，可以與酸發生反應，被反應走後，會繼續溶解，直到反應結束。 鹽酸和硫酸鋇之所以不能反應，是因為相對較弱的酸不能產生較強的酸。

硫酸鋇的用途

在醫療方面，硫酸鋇主要用作胃腸道造影劑，因為它可以吸收胃腸道中的X射線並使其可見。 硫酸鋇不溶於水和脂質，因此不會被胃腸道粘膜吸收，對人體基本無毒。

在工業上，硫酸鋇可用作油漆、油墨、塑料、橡膠和電池的原料或填料，並可用作印刷紙和銅版紙的表面塗佈劑。

在紡織工業中，硫酸鋇可用作施膠劑。 玻璃製品用作澄清劑，可以起到消泡和增加光澤的作用。 可用作防輻射的防護牆材料。 它還用於陶瓷、搪瓷、香料和顏料等行業。 也是製造其他鋇鹽的原料。

以上內容參考百科-硫酸鋇。

1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水;

2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水;笑著猜。

3）鐵與硫酸氧化反應生成硫酸鐵和水

答：（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：mg 2+ +SO4 2- +BA2+ +2oh - mg（OH） 2 +BASO4，所以答案是：

mg 2+ +so 4 2- +ba 2+ +2oh - mg（oh） 2 ↓+baso 4 ↓；

2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：2OH-CO2=CO3 2- +H2O;

所以答案是：2oh - CO2 = CO3 2- +H2O;

3）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸，賣鐵和水，離子方程式：Fe 2 o 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O;

所以答案是：Fe 2 o 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O

化學方程式：MgSO4 + BA（OH）2==BASO4 （沉澱） + Mg（OH）2 （沉澱）.

因為硫酸鋇是一種不溶於酸，不溶於水的沉澱物。

有些沉澱物可溶於酸，但不溶於水。

正如你所說，碳酸鈣。

有些不溶於兩者。

例如，硫酸鋇。

和。 從化學方程式的角度來看。

碳酸鈣與鹽酸反應生成水和二氧化碳。

相當於碳酸。

這是強酸對弱酸的典型反應。

然而，假設硫酸鋇與鹽酸反應。

產生的是硫酸。

強酸產生強酸。

因此，不可能做出反應。

硫酸鋇。 並不是說我對每個人都有反應。

硫酸鋇不溶於強酸，因此不與硝酸反應。

鉀、鈉、硝酸銨。

鹽溶性、可溶性鹼加鋇鈣; 硫酸鋇不溶，鹽酸銀除大棗外均開放; 注意四個微，其他是不溶的。

硫酸鋇，本品為X射線。

雙重造影劑。 它是一種高密度的胃腸道糞便滾動造影劑，可製成不同比例的混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重成像的目的。 常用於消化道血管造影，根據國內使用者的說法，厚度不均勻的硫酸鋇優於細而均勻的硫酸鋇。

氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸。

稀硫酸與氯化鋇反應的化學方程式為BACL2+H2SO4=硫酸鋇4（沉澱）+2HCl，屬於復分解反應，反應現象是產生白色沉澱。 稀硫酸是硫酸的水溶液，其中水分子的電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。 稀硫酸，稀硫，讓老鬆散酸指溶質質量。

稀硫酸是含有硫酸的水溶液，其溶質質量分數小於或等於70%，由於稀硫酸中的硫酸分子已經完全電離，因此稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化、吸水、脫水（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

化學反應描述如下：

化學反應是將一種或多種物質（也稱為反應物）通過化學變化轉化為與反應物不同的產物的過程。

當乙個分子與另乙個分子接觸以合成大分子時，定義了化學變化; 或分子被分解形成兩個或多個小分子; 或者分子內原子的重組。 為了形成變化，化學反應通常與化學鍵的形成和斷裂有關。 特別注意不會以任何方式改變原子核，但僅限於原子外的電子雲相互作用的化學反應。

雖然核變形後可能引發化學反應，但核反應與化學反應無關。

化學性質是在化學變化中表現出的物質的性質，如酸鹼性、氧化還原性質、熱穩定性、抗坦薩性等。

不，因為硫酸鋇是一種難溶於水的物質。

硫酸鋇溶於菸酸和熔融鹼，微溶於沸騰的鹽酸，幾乎不溶於水。 化學性質穩定。 易與高單錳酸鉀、碳酸鈣或鹼金屬硝酸鹽混合。

與碳共熱還原為硫化鋇。 在空氣中，暴露於硫化氫或有毒氣體時不會變色。

硫酸鋇純度高、粒徑細、分布均勻，具有化學惰性、耐酸性、耐高溫、耐腐蝕、白度高、折射率高、易分散等優良特性，還具有很強的吸收輻射功能。