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匿名使用者2024-01-28它很完整，但有些字元無法輸入。
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匿名使用者2024-01-27第 1 單元進入化學世界（第 1 單元進入物質的變化和性質，第 2 單元化學是基於實驗的科學，第 3 單元進入化學實驗室）。
第 2 單元：我們周圍的空氣（第 1 題：空氣，第 2 題：氧氣，第 3 題：製氧，實驗活動 1：實驗室製備和氧氣的性質）。
第 3 單元：物質組成的奧秘（主題 1：分子和原子，主題 2：原子的結構，主題 3：元素）。
第四單元：自然界中的水（主題1：愛護水資源，主題2：水淨化，主題3：水成分，主題4：化學式和化合價）。
第 5 單元化學方程式（主題 1：質量守恆定律，主題 2：如何正確編寫化學方程式，主題 3：使用化學方程式進行簡單計算）。
單元6 碳和二氧化碳（主題1金剛石，石墨和C60，主題2二氧化碳生產研究，主題3二氧化碳和一氧化碳，實驗活動2實驗室製備和二氧化碳生產的性質）。
第 7 單元：燃料及其利用（主題 1 燃燒和滅火，主題 2 燃料的合理利用和開發，實驗活動 3 燃燒條件）。
單元 8 金屬與金屬材料（專題1 金屬材料，專題2 金屬的化學性質，專題3 金屬資源的利用與保護）。
第 9 單元解決方案（主題 1 溶液形成、主題 2 溶解度、主題 3 溶質的質量分數）。
第 10 單元 酸和鹼（主題 1 常見的酸和鹼，主題 2 酸和鹼之間發生的反應）。
第 11 單元 鹽和化肥（主題 1 日常生活中常見的鹽，主題 2 化學肥料）
第12單元 化學與生命（主題1 人類的重要營養素，主題2 化學元素與人體健康，主題3 有機合成材料）。
附件一：初中化學實驗室常用儀器。
附錄I相對原子質量表。
附錄三 中英文術語比較表。
週期表。
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匿名使用者2024-01-26引言 化學讓世界更加豐富多彩。
單元 1 進入化學世界。
主題1：物質的變化和性質。
主題 2 化學是一門基於實驗的科學。
主題3：走進化學實驗室。
單元 2 我們周圍的空氣。
問題 1：空氣。
問題 2 氧氣。
問題 3：制氧量。
單元 3 自然界中的水。
主題1：水的成分。
主題2：分子和原子。
問題3：水淨化。
問題4：愛護水資源。
廣闊的話題 最輕的氣體。
第四單元：物質構成的奧秘。
問題1：原子的組成。
主題 2：要素。
問題 3：離子。
主題4：化學式和化合價。
第 5 單元：化學方程式。
主題1：質量守恆定律。
主題2：如何正確寫化學方程式。
主題 3：使用化學方程式進行簡單計算。
單元 6 碳和二氧化碳。
主題 1 金剛石、石墨和 C60
問題2：二氧化碳生產研究。
問題 3 二氧化碳和一氧化碳。
第 7 單元燃料及其利用。
問題1：火災的燃燒和撲滅。
問題 2 燃料和熱量。
問題3：燃料使用對環境的影響。
廣泛主題：石油和煤炭的綜合利用。
單元 8 金屬和金屬材料。
問題 1：金屬材料。
問題2：金屬的化學性質。
問題3：金屬資源的利用和保護。
第 9 單元解決方案。
主題 1：解決方案的形成。
問題 2 溶解度。
主題 3：溶質的質量分數。
單元 10 酸和鹼。
主題1：常見的酸和鹼。
問題2：酸和鹼會發生什麼變化？
單元 11 鹽和肥料。
話題1：日常生活中常見的鹽。
問題2：化肥。
第 12 單元：化學與生命。
問題1：人類的重要營養素。
主題2：化學元素與人類健康。
問題3：有機合成材料。
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匿名使用者2024-01-25所需方程 hg+o2=加熱=2hgohgo=加熱=2hg+O2（氣體 kmno4=加熱=K2mno4+Mno2+O2（氣體 KCLO3=（催化劑：Mno2） 加熱=2kCl+O2（氣體 Oh H2O2=（催化劑：Mno2）=2H2O+O2（氣體 Oh P+5O2=點火=2P2O5.）
7. S+O2=點火=SO2
8. C+O2=點火=CO2
Fe + 2O2 = 點火 = Fe3O4
H2O=通電 = 2H2 （氣體） + O2 （氣體 Mg+O2=點火 = 2mgo
12、fe+cuso4=cu+feso4
13. Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 （氣體） 14， 硫酸銅4 + 2NaOH = Cu （OH） 2 （沉澱） + Na2SO H2 + O2 = 點火 = 2H2O
16. H2 + Cuo = 加熱 = Cu + H2O
17.CaCO3=高溫=Cao+CO2（氣體Oh Cuo+C=高溫=2Cu+CO2（氣體Oh Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2（氣體）20、CO2+C=高溫=2Co
C + O2 = 點火 = 2CO
22. 碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 （氣體） 23， Fe3O4 + 2C = 高溫 = 3Fe + 2CO2 （氣體 Co + O2 = 點火 = 2CO2
25. Cuo + Co = 加熱 = Cu + CO2
26. Fe2O3 + 2Co = 高溫 = 2Fe + 3Co227， Fe3O4 + 4Co = 高溫 = 3Fe + 4Co228， H2CO3 = H2O + CO2 （氣體） 29， CO2 + H2O = H2CO3
30、CO2 + Ca（OH）2=CaCO3 （沉澱） + H2O31， CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O32， C2H5OH+3O2 = 點火 = 2CO2 + 3H2O33， Zn + 2HCl = 氯化鋅2 + H2 （氣體） 34， 鋅 + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2 ， 鋅 + 2H2SO4 （濃縮） ==ZNSO4 + +SO2 +2H2O
35、cao+h2o=ca(oh)2
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匿名使用者2024-01-241. CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4 藍色沉澱生成，上部為明解質量守恆定律實驗。
2. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅，證明碳酸的酸性; H2CO3 δCO2 + H2O 石蕊紅褪色。
3.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，澄清石灰水濁度，應用CO2檢查和石灰砂漿粉刷牆壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵鏽溶解，溶液呈黃色; 鐵鏽去除。
5. Al（OH）3+3HCl=ALC3+3H2O白色固體溶解; 胃部緩解**胃酸過多。
6. HCl+AGnO3= AGCL+HNO3 產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試Cl—的原理。
7. 氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl 產生白色沉澱，不溶於稀硝酸 測試SO的原理42-.
naoh+so2=na2so3+ h2o ；2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 處理硫酸裝置的尾氣（SO2）。
9. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 +3NaCl溶液褪黃色，有紅褐色沉澱。
10. 硫酸銅4+5H2O= 硫酸銅4·H2O 藍色晶體變成白色粉末。
11. 硫酸銅4·H2Oδ CuSO4+5H2O 白色粉末變藍，檢查物質是否含水。
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匿名使用者2024-01-23分解反應：
1、水在直流電作用下分解：2H2O2H2+O2現象：（1）電極上產生氣泡。 h2：o2 2：1正極產生的氣體可以重新點燃帶火花的條。
負極產生的氣體在空氣中燃燒可產生淡藍色火焰2、加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO32Cuo+H2O
CO2現象：綠色粉末變黑，試管內壁形成水珠，澄清後的石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳產生氧氣：2kclo32kcl+3o2
4、加熱高錳酸鉀製氧：2kmNO4K2MNO4+MNO2
O2 5、過氧化氫在實驗室中產生氧氣：
2h2o22h2o
O2現象：產生氣泡，火花重新點燃木條。
6.加熱氧化汞：2HGO2HG
O2變成銀白色，產生氣體拉瓦錫，重新點燃火星條帶。
7. 煅燒石灰石：CaCO3CAO+CO2（二氧化碳工業生產方法） 8.碳酸不穩定分解：H2CO3
=h2oco2↑
現象：石蕊溶液由紅色變為紫色。
9.硫酸銅晶體的熱分解：CuSO4·5H2OCUSO4+5H2O
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匿名使用者2024-01-221. 實驗室製氧用過氧化氫：2H2O2 MNO2 2H2O+ O2 2.加熱高錳酸鉀：2kmNO4 加熱 K2mNO4 + MNO2 + O2
3. 水在直流電作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 4.碳酸不穩定分解：H2CO3 === H2O + CO2 5
CaCO3 高溫 CAO+CO2
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匿名使用者2024-01-21分解反應：
12. 氯酸鉀和二氧化錳共熱（實驗室 O2）：2kClO3 = （mNO2= =2kCl + 3O2
13.加熱高錳酸鉀：2kmNO4==K2mNO4+MNO2+O2
14.加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3= =2CuO+H2O+CO2
15.電解水：2H2O = 通電 = 2H2 + O2
16.碳酸不穩定性分為H2CO3=H2O+CO2
17.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=Cao+CO2
18.硫酸銅晶體加熱時失去結晶水：CuSO4 5H2O = =CuSO4 + 5H2O
18'，氫氧化銅被加熱成Cu（OH）2= =CuO+H2O
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匿名使用者2024-01-20分解反應：（一變成多）。
1. 來自過氧化氫和二氧化錳的氧氣：2ho 2ho+ o 2.高錳酸鉀的氧氣：2kmno kmno + mno+ o 3.來自氯酸鉀和二氧化錳的氧氣
2kclo 2kcl+3 o 4、靜電分解水：2 ho 2h + o 5、不穩定的碳酸，易分解：HCO === Ho + CO 6、高溫煅燒石灰石：
Caco CaO+ Co 7，氫氧化銅 熱分解：Cu（OH） CuO+ Ho8，鹼性碳酸銅 熱分解：Cu（OH）Co 2CuO+ Ho + Co
9. 碳酸氫鈣的熱分解：Ca（HCO） Caco + Ho + CO 10.碳酸氫銨的熱分解：NHHCO NH Ho + CO
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匿名使用者2024-01-19點燃 2mg+O2===2mgo
點燃 s+O2 ====So2
點燃 C+O2====CO2
點燃 2C+O22KCl+3O2
2kmNO4===K2mNO4+MNO2+O2 通電 2H2O====2H2 +O2
h2co3===h2o+co2↑
高溫CaCO3====CaO+CO2
cuso4?5h2o====cuso4+5h2o↑