關於化學陽性反應率的問題

首先，要確定反應是否達到平衡態，特徵之一：v正v反。 需要明確的是，以上是指當正反應速率和逆反應速率相等時物質的平衡。

因此，在比較時，我們必須只識別一種物質。 例子：

為什麼 B mol 的 B 和 C mol 的 C mol 處於平衡狀態？

你看，我要把B作為研究物件，生成B的molb，也就是逆反應速率，如果要達到平衡，正反應速率，也就是反應B的速率，也一定是B molb，對吧？ 真的是這樣嗎？ 根據化學反應方程式，如果想要C mol C，就需要反應B molb，所以上面的問題“B mol B與Cmol同時生成”我可以翻譯成“B是產生B mol的相同反應B mol”，這顯然符合平衡特性。

相信我，絕對正確。

化學方程式AA+BB===CC+DD的含義之一是： A 摩爾 A 和 B 摩爾 B 反應生成 C 摩爾 C 和 D 摩爾 D，因此它們的化學反應速率 va：vb：

vc:vd=a:b:

c:d 。那麼為什麼產生 b mol 的 B 和產生 Mo 的 C mol C 或 D d d 都可以代表正反應速率 = 逆反應速率呢？

既然 C mol 的 C 或 D 的 D mol 意味著 B 的 B mol 參與反應，那麼 B mol 參與反應的正反應速率和 B 參與 B mol 的逆反應速率不是同時嗎？

va：vb：vc：vd=a：b：c：d 我們先來看看這個方程式，它指的是相同的反應。

如果是正反應，則反應速率 a b 與生成 c d 的速率不同，乙個消失，乙個產生。

如果是逆反應，則形成 b 的速率高於反應的 de-c d 的速率，乙個產生，乙個消失。

在生成 B mol 的同時，C 或 D d 可以表示正反應速率 = 逆反應速率，因為它們都是生成的，說明 b 的反應速率是逆反應速率，c d 的反應速率是正反應速率，如果它們滿足與化學計量數相同的比率， 反應達到平衡，正反應速率=逆反應速率。

重要的是要注意反應的速率是物質反應的速率、消失的速度還是產生的速度。

基本概念尚不清楚。 vb：vc=b：c 是指正向或反向反應，它指的是其中乙個反應。 當反應不達到平衡時，正反應的vb：逆反應的vc肯定不等於b：c

化學可逆反應，在平衡之後，是一定條件下最穩定的動態平衡狀態。 如果不改變反應環境，則比例將始終是固定的。 如果更改。 然後有必要分析情況。 他有很多反應結果！

1）對於特定的化學反應，正反應速率可以看作是單位時間內反應物濃度的降低或產物濃度的增加。逆反應的速率可以看作是每單位時間產物濃度的降低或反應物濃度的增加。

化學反應的速率。

應該是銅沖鎮一種物質的正反應率——逆反應率！

2）3h2+n2=2nh3

由於氫氣濃度增加，平衡向正方向移動，因此氮氣反應更多，失去石化速率。

變大！ 至於氫氣，因為增加了一些新的氫氣，雖然也向正方向移動了，但反應較少，導致氫氣轉化率下降！

反應速率比等於係數比，係數比為正向反應或逆向反應。 例如，N2+3H2=2NH3，如果陽性反應速率為1，則H2的消耗速率為3，NH3生成速率為2這都是V正，但V反轉不一定是這個數字，也許V反轉是NH3的消耗量是1，產生N2，H2的產生是無法比擬的，所以平衡會移動，因為正反的反應速率不相等。

化學反應速率和正反反應速率要點：

化學反應的速率是化學反應進行的速度（平均反應速率），以每單位時間產生的反應物或物質的量表示。 在具有恆定體積的反應容器中，它通常表示為每單位時間反應物濃度的降低或產物濃度的增加。

正反應速率和逆反應速率通常表示瞬時速率，平均速率一般表示單位時間內反應物濃度的降低或產物濃度的增加，實質上是正反應速率和逆反應中和後的淨反應速率。

平均反應速率，其大小也與指定的時間和時間間隔有關。 隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，開始時反應物的濃度較大，單位時間內的反應濃度下降較快，反應產物濃度增加較快，即反應較快; 在反應後期，反應物濃度降低，反應物單位時間下降較慢，反應產物濃度增加較慢，即反應速率較慢。

你提到的第一次化學反應速率是指一定時間內的平均反應速率，可以用反應物（單位時間消耗的反應物濃度，即消耗氮的速率）或產物（單位時間內產生的反應物濃度是氨的生成速率）表示， 這是在乙個方向上。如果平衡，則（消耗）氮的速率與（消耗）氨的速率之比為1：3

親愛的，把問題說清楚一點，我只能試著回答，如果課文不對，就比你老師說的更具包容性，平衡和反應速度是沒有關係的，平衡只是一種狀態，反應速度是瞬間的速度。

平衡是：正反應的反應速率等於逆反應的反應速率，化學反應速率等於係數不變，這句話應該是當化學反應速率的比值等於係數不變而未達到平衡時， 正反應消耗1mol氮氣，不會在逆反應中生成。否則，已經達到平衡。

"需要 1mol N2 產生 2 mol NH3 和 2mol 氨產生 1mol N2 和 3mol H2"這種情況只有在達到平衡時才成立，即動態平衡，而當未達到平衡時，根據受濃度影響的平衡，反應剛剛開始，只有反應物，顯然只有正反應速率，而逆反應速率為零，隨著反應物的消耗， 反應物的濃度降低，產物的濃度增加，此時反應的情況是正反應逐漸減少，逆反應逐漸增加，這個過程一直持續到正負反應大致相等，或達到動態平衡，此時， 你看到的現象是反應已經達到平衡，這種平衡與溫度有關，與濃度有關。

化學平衡的本質是正負反應速率相等，即它們必須是“一正一反”，其中v為正，v反等於同一種物質，如果是不同的物質，則表示必須以相等的速率轉化為同一種物質來判斷， 所以答案是：其中 V 為正，V 反等於同一種物質，兩種不同的物質必須是 乙個是正反應速率，另乙個是逆反應速率，兩者之比等於化學計量數之比

1.可逆反應增加反應物濃度後，當重新達到平衡時，產物的濃度也增加，因此V正和V反都會增加。

2、根據理想氣體方程，PV=NRT中的壓力實際上是特定氣體的分壓。 例如，空氣，一種大氣。 那麼其中的氧氣壓力實際上只是乙個大氣壓。

如上所述，壓力增加，容器的容積和溫度保持不變，因為應通過在固定容器中填充惰性（不參與反應的氣體）來增加整體壓力，但反應氣體的分壓根本沒有變化，因此濃度沒有變化。 ，因此速率不會改變。

問題1：鹽酸含有氫離子。

硫酸含有氫離子。

硝酸含有氫離子。

無法選擇具有不同濃度氫離子的選項。

問題2 由於ZN粉體過量，只要氫離子總量不改變，氫氣總量不會改變選項A，硫酸鈉固體吸水會增加硫酸的濃度，加速反應，所以不能選擇。

選項b：加水降低硫酸濃度並減慢反應速度是正確的選擇。

選項C加入硫酸鉀溶液，只增加硫酸鹽總量，而氫離子濃度降低，總量保持不變，所以C也是正確的。

讓我們明確一點：化學反應的速率與離子濃度成正比，這意味著在所有其他條件相同的情況下，離子濃度越大，反應速率越快。 鹽酸 HCl 只有 H 離子和 H2SO4 硫酸鹽有 H 離子，硝酸也只有 H 離子，所以 B 是對的。

第二個問題，第一次審查的問題說，為了減慢反應速度，但不影響氫氣的生成總量，減慢速度意味著它可以降低離子濃度，並且不影響氫氣的總量，也就是說，新增的物質不與h離子發生反射， a.硫酸鈉固體不能減慢速率b是降低離子濃度c為溶液，溶液中有水，相當於加水，而硫酸鉀不與h離子反應。

總結：要做題目，要先複習題目，建議大家用筆筆描出題目的重要部分，然後把題目的意思翻譯成自己的語言，希望。

1.與氫氧化鈉和碳酸鈣的反應主要取決於氫離子的濃度，鹽酸和硫酸是一體的，當然是不同的。 在選項b中，硝酸鹽不會像硫酸鹽那樣產生微溶性沉澱物，這會降低反應速率，如果氫離子的濃度相同，則反應速率相同。

2.水的作用是降低氫離子的濃度，但氫離子的量基本保持不變，所以水可以; 硫酸鉀溶液的溶劑是水，所以是原理，高濃度的硫酸鹽也有可能對反應有影響，但在高考階段不需要考慮。

第乙個問題的選項A，酸與鹼反應時，看的不是酸鹼濃度，而是氫離子和氫氧根濃度，每公升硫酸氫根離子的濃度以摩爾為單位更大，所以反應速率不同。

在第二個問題A中，由於它是一種固體硫酸鈉，當加入硫酸鈉時，它會溶於水，使硫酸變得濃縮，當濃硫酸與鋅粉反應時，會產生二氧化硫氣體，這會影響產生的氫氣總量，但在BC中並非如此。

設 n2 的轉換體積為 x

n2 + 3h2 == 2nh3

開始 0 次轉換：x 3x 2x 餘額 2x

2x/( x=

在平衡時，可以計算出：c（n2） = c（h2） = c（nh3） = 由於平衡常數，反應物在平衡狀態下的濃度與反應物濃度的乘積之比。

當（上述反應相反）時，它是 N2 濃度（到 1 次方）和 H2 濃度（到 3 次方）平衡到 NH3 濃度（到 2 次方）的乘積。

然後是：k=（

體積分數是指氣體混合物中某種氣體所佔的體積與氣體混合物總體積的比值，正如您所說：氣體是自動擴散的，（熵增原理）所以體積分數是理想狀態，為了計算方便，可以從PV=NRT公式中推斷出（氣體的體積與物質的體積成正比）體積分數的氣體可以用物質的量分數代替，自然是相等的！

希望它對您的問題有所幫助！

容器由幾種氣體共享，因此體積分數不是 1摩爾數與分子數成正比，分子數越多，它自己佔據的體積就越大。

n2 + 3h2 == 2nh3

開始 0 次轉換：x 3x 2x 餘額 2x

2x/( x=

平衡時：c（n2） = c（h2） = c（nh3） = k=