如何將濃度為 68 的硝酸稀釋為濃度為 15 的硝酸???

設68%硝酸溶液為x毫公升，則硝酸為毫公升，讓毫公升佔待配製的稀硝酸溶液的15%，則將稀硝酸溶液的總體積除以15%，即毫公升，則加水為毫公升。

因此，加入兩倍於原始硝酸體積的水，即可獲得 15% 的稀硝酸。

68%硝酸溶液的密度為克毫公升，濃度為15%的硝酸的密度為克毫公升。

假設製備了 1,000 毫公升 15% 硝酸溶液。

稀硝酸的質量為1000克。

所需的濃硝酸體積為：

毫公升。 所需水量為：

毫公升。 將一毫公升濃硝酸加入一毫公升水中，攪拌均勻。

在實踐中，最簡單的質量百分比濃度稀釋公式是去除濃度的百分號。

濃縮溶液的濃度 - 製備溶液的濃度=水的質量。

製備溶液的濃度=濃縮溶液的質量。

例如，在這個問題中：68-15=53---這是水的質量數。

15---即68%的濃硝酸的質量。

濃硝酸與水的質量比為15 53，硝酸的質量分數為15 68，水的質量分數為53 68

如果定量配製溶液，則通過將溶液的質量分數乘以其質量分數來計算硝酸或水的質量。

例如，如果要配製100公斤15%的硝酸，需要多少公斤68%的硝酸和水？

需要68%的硝酸，100 15 68=kg。

需要水 100 53 68 = kg。

溶液：如果溶質溶劑為同一溶液，則將高濃度溶液稀釋成低濃度溶液，溶質的量恆定，根據溶質的不變性質發現體積變化。

將a%硝酸稀釋成b%硝酸，溶質的量為1，前後體積比為：（1a%）：1b%）=b：a，即稀釋前溶液體積與稀釋溶液體積之比為b：a

將A=68和b=15代入上述式，稀釋前溶液的體積與稀釋溶液的體積之比為15：68。

例如，將15公升濃度為68%的硝酸稀釋成濃度為15%的硝酸後，體積為68公升。

稀釋式：m1c1=（m1+m2）c2;

C1中濃硝酸的原始質量分數，C2中待稀釋的硝酸質量分數，M1中濃硝酸的質量，M2中稀硝酸的質量。

簡單地說，你取 15 份濃硝酸和 55 份水，攪拌均勻。

硝酸稀釋98到濃度3的稀釋度可用下式計算：稀釋後指定濃度=（稀釋後原濃度）稀釋前的體積，因此我們得到：（98指定分支彎曲體積）稀釋前體積=3，即稀釋後的體積量。

您是否在問如何將 100% 硝酸稀釋到 3%。 硝酸、冷水、玻璃杯、燒杯。

一定要對人採取防護措施：要穿白大褂，戴上防酸防鹼手套。 稀釋液必須將濃硝酸倒入水中，不能將水注入酸中。

硝酸稀釋後，一定要倒入少量，然後慢慢攪拌，冷卻蘆葦褲後再加入硝酸，如果趕時間，可以在燒杯外放一盆冷水。 攪拌時要小心，不要讓玻璃碰到燒杯壁，以免弄壞燒杯。 如果硝酸濺到身體上，請立即用大量清水沖洗，然後用稀釋的碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液清洗。

安全是第一位的。

硝酸：是一種強酸，具有很強的氧化性和腐蝕性。 化學式：

hno3。熔點：-42 ， 沸點：

78.易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。 硝酸不穩定，遇光或核枝熱會分解放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，使外觀呈淡黃色，應存放在避光處的棕色瓶子裡，也可存放在磨砂外塑料瓶中（不推薦）， 並且嚴禁與還原劑接觸。

首先，需要計算68%硝酸的摩爾濃度。 假設 68% 硝酸的密度為 g ml，則它的摩爾質量為 63 g mol，摩爾濃度為：

68% ×g/ml / 63 g/mol × 1000 ml/l = mol/l

接下來，我們需要計算用這種硝酸稀釋後需要新增多少水才能得到 2 mol l 的稀硝酸。

假設需要稀釋的體積是 vml，所以有：

mol/l × v ml + 0 mol × 1000 ml - v ml) =2 mol/l × 1000 ml

溶液：v ml

因此，將約ml的68%硝酸加入ml水中得到2mol l的稀硝酸。 注意製備過程應確保安全，正確佩戴防護用具，避免與濃硝酸直接接觸。

需要濃度為65的硝酸。

m 的質量和要新增的水的質量為 n

65％m＝10％(m＋n)

已解決 m：n 2：11

即濃度為純65的硝酸與水的質量比為2：11，可以理解：稱取濃度為65的硝酸2份，加入水11份，混合均勻，得到濃度為10%的硝酸。

準備 1 公升 1 摩爾稀硝酸。

稀硝酸含有大量硝酸 1 63 63 克。

65%的濃硝酸質量需要63克（如果密度已知，可以轉換為體積）;

用適量水稀釋克濃硝酸，然後將稀釋的溶液加入1公升容量瓶中，加水至刻度，搖勻。

設濃度為 65 的硝酸質量為 m，要新增的水的質量為 n65 m 10 （m n）。

已解決 m：n 2：11

也就是說，濃度為65的硝酸與水的質量比為2：11，因為水的密度為1，當硝酸的密度為d時，有：（2d）：11=v硝酸：v水。

取硝酸105ml，用水稀釋至1000ml。 該溶液含有 Hno3.

1.計算：首先計算配置1L硝酸所需的濃硝酸體積。

2.稀釋：先在燒杯中稀釋濃硝酸。

3. 轉移：將所有稀釋的溶液倒入 1L 容量瓶中。

4.洗滌：用蒸餾水清洗燒杯和玻璃棒2 3次，並將所有化妝水轉移到容量瓶中。

5、定容：在易量瓶中加入蒸餾水，接近1L時用滴管加水，直至凹液液位與刻度標記齊平。

6.搖勻： 7.瓶子標籤。

65%硝酸的密度約為。

65%硝酸物質的濃度為：

要製造硝酸，所需的體積為：1*

取硝酸並稀釋至1l，得到硝酸。

如果要精確濃度，則需要使用參考碳酸鈉進行校準。

所得的濃硝酸約為14mol l，待製備，如果濃硝酸為10ml，則10ml為14=v，v=233ml。

也就是說，將10ml濃硝酸與水混合到233ml中，得到稀硝酸的濃度。

首先，在一定量的水中加入[65-68%硝酸]，稀釋成稀硝酸。 然後通過一系列化學反應確定比濃度（例如，在與鋅反應完成後，用AGCI測量硝酸鹽物質的量）。 然後很容易計算出需要向要分配的稀硝酸中新增多少質量的水。

希望滿意和。

假設製備了 1 公升 1 mol 稀硝酸。

稀硝酸含有大量硝酸 1 63 63 克。

需要 65% 的濃硝酸。

質量63-65%g（如果密度已知，可以轉換為體積）;

用適量水稀釋硝酸鹽，然後將稀釋的溶液加入1公升容量瓶中。

中等，加水至秤中，搖勻。

你好！ 首先，5%不再是濃硝酸。

其次，稀釋法必須是將濃硝酸倒入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌（不能將水注入酸中）。稀釋的原理是將密度較大的物質倒入密度較低的物質中）。因為濃硝酸稀釋時會釋放出大量的熱量，如果將水注入酸中，水會覆蓋酸的表面，釋放的熱量很容易導致溶液飛濺。

同樣，您必須了解，隨著溶液的稀釋，溶質質量是恆定的。 在硝酸溶液中，硝酸是溶質，水是溶劑。

解：設65%濃硝酸溶液的質量為m1，待加水的質量為m2，則5%稀硝酸溶液的質量最終得到m1+m2，溶液稀釋後，溶質質量不變，方程可列出。

得到的水的質量是m2=12m1

設濃硫酸的質量為m1，待加的純水的質量為m2，方程可以列出。

純淨水的質量為m2=12m1。

稀釋時，注意將濃硫酸緩慢倒入清水中，邊倒邊攪拌。