第一種硫酸是用來做什麼的??? 200

鍊金術士使用煉金術。

百科全書硫酸首先用於炸藥。

複製。。。。。。硫酸是在公元 8 世紀發現的。 阿拉伯鍊金術士賈比爾通過硫酸亞鐵晶體的幹蒸餾獲得了硫酸。

在中國古代，稀硫酸被稱為綠釩油。

中國，鍊金術士，用它來煉金術。

國外，用它來製作**。

毀容。 作者：Sommel - Sorcerer Level 4 4-29 19：17 laughs ......

自殺使用。 喝了它就死了。

瓊瑤偶像劇中的毀容者。

據中國科學家研究，公元650 683年（唐朝高宗時期），煉丹師顧剛子在《黃帝九鼎神丹經》第九卷中記載“煉石膽提精”，即幹蒸餾石膽（膽明礬）得硫酸。 如果用化學方程式表示，它是：

cuso4·5h2o====cuso4＋5h2o

cuso4====cuo＋so3↑

so3＋h2o====h2so4

這一發現比西方早了五六百年。

他不僅用這種硫酸分解了金礦石，還發現了硫酸參與的許多驚人變化，比如他知道稀硫酸不能腐蝕銅。

公元8世紀，阿拉伯鍊金術士賈比爾發現，硝石和明礬一起蒸餾，所得氣體溶於水，得到硫酸。 後來，人們還發現，有些礦泉有強烈的硫磺味，可能是****病，因為河水長期暴露在黃鐵礦（Fes2）等物質中，慢慢氧化成微量的H2SO4，使河水有酸味。 這種變化可以表示為：

2fes2＋7o2＋2h2o ====2h2so4＋2feso4

硫磺燃燒法（鉛室法）生產硫酸是在17世紀以後才開始的，而使用接觸法生產硫酸是在19世紀以後才出現的。

根據1985年北京大學出版社的《中國古代化學史》。

在西方，公元八世紀，阿拉伯鍊金術士蓋伯（Jaber）用蒸餾明礬製成“精華”，並說“這種精華有溶解作用”，即硫酸。 因此，他被一些西方人稱為“化學之父”。

然而，在中國七世紀（約公元650年），煉丹術士胡剛子所著的《黃帝九鼎神丹經》第九卷有“煉石膽提精法”，即蒸餾硫酸銅制硫酸的方法。 當時是“成萬藥，萬藥皆神”。 說白了，就是用作氧化劑。

順便說一下，胡剛子在水金開採法、山金開採法、錫冶煉灰坯爐法、金銀粉生產法、閉式汞提取法等多方面都有獨到的見解和發明。

硫酸俗稱明礬油。

純硫酸一般為無色油狀液體，密度為gcm，沸點為337，可與水任意比例混溶，同時釋放大量熱量使水沸騰。 當加熱到290時，釋放出三氧化硫。

最後，它變成水溶液，在 317 沸騰並成為共沸混合物。

硫酸的沸點和粘度高，因為其分子內的氫鍵更強。 由於硫酸的介電常數。

較高，因此是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。 硫酸的熔點是加入水或三氧化硫時凝固點會降低。

應用：

硫酸用於石油工業中汽油和潤滑油等石油產品的生產，需要濃硫酸。

精煉以去除其中的含硫化合物和不飽和烴。 每噸柴油精煉約需硫酸24kg**，每噸柴油精製約需硫酸31kg。 石油工業中使用的活性粘土的製備也消耗了大量的硫酸。

硫酸用於生產化纖以外的高分子化合物，如塑料等高分子化合物，在國民經濟中占有越來越重要的地位。 每生產1噸環氧樹脂。

要用硫酸粘接的缺點，被譽為“塑料之王”。

聚四氟乙烯。

每生產1噸，就需要硫酸; 矽膠、矽油、丁苯橡膠和丁腈橡膠。

以此類推，也使用硫酸。

以上內容參考：百科-硫酸。

硫酸是一種化學式為H的無機化合物2SO4，是硫中最重要的含氧酸，是一種強酸。 純硫酸為無色油狀液體，結晶時，通常利用其各種濃度的水溶液，採用塔法和接觸法。 前者為粗稀硫酸，質量分數一般在75%左右; 後者可製得質量分數為338，相對密度為338的濃硫酸。

硫酸。

硫酸是一種腐蝕性極強的腐蝕性液體。

硫酸生成原理涉及：硫的氧化和與水的反應過程。這是完整的：

硫酸。 （H2SO4） 是乙個重要的無機酸由硫、氧和氫組成。 硫酸生成原理可歸納為：主要有兩個步驟：硫的氧化和硫酸的形成。

首先在氧氣存在下，元素硫（S）可以發生氧化反應成為二氧化硫（SO2）。

s + o2 → so2

接下來，二氧化硫與水（H2O）反應生成硫酸並釋放大量熱量。 這種反應被稱為硫酸的水合反應。

so2 + h2o → h2so4

這樣，通過硫的氧化和與水的反應，生成硫酸

應用知識點：

硫酸。 它是一種廣泛使用的一種化學藥品，用於工業和實驗室的各種過程。 它對許多化學反應都很重要催化劑和反應物。硫酸的強酸性使其在許多化學、工藝和實驗室操作中發揮著重要作用。

知識點及示例題說明：

下面是乙個示例首先，硫的質量 （m） 轉換為摩爾數 （n）。

n(s) = m(s) / m(s)

其中，m（s）是硫的摩爾質量，約為g mol。

然後根據化學方程式可以知道硫酸（H2SO4）和硫（S）的摩爾比為1：1。 因此，硫的摩爾數（n（s））也等於硫酸的摩爾數（n（H2SO4））。

最後，硫酸的理論收率（m（H2SO4））可以計算為：

m(h2so4) = n(h2so4) ×m(h2so4)

其中，M（H2SO4） 是硫酸的摩爾質量，約為 g 摩爾。

通過計算，可以得到硫酸的理論收率。

延伸閱讀：

如果你對硫酸形成的原理感興趣，你可以繼續研究硫、氧化反應和水合反應。 了解硫氧化的機理、硫酸的水合以及相關的實際應用例項，將有助於進一步拓展對硫酸形成的認識。

建議的閱讀資源包括化學教科書、學術和相關材料。 這些資源提供了有關硫的性質、氧化反應和酸形成機制的詳細資訊，以及硫酸在化學工業及其他領域的廣泛應用。

硫酸的工業化生產方法有兩種：一種稱為接觸法，另一種稱為鉛室法。 鉛室法硫酸濃度低，常含有大量雜質，其用途有限，已逐步淘汰，應用最廣泛的方法是接觸法。

接觸法的原理是由於二氧化硫。

當它與氧氣接觸時，它與催化劑表面發生反應並將其轉化為三氧化硫。

再製得硫酸，主要原料是黃鐵礦。 接觸制硫酸的主要工藝有：

1.在制氣階段（二氧化硫製造），反應裝置是沸騰爐，當黃鐵礦在沸騰爐中燃燒時，有二氧化硫氣體生成和反應的化學方程式。

是：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2.在接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化成三氧化硫，反應的化學方程式為：

2S02 + O2 = （釩催化劑） 500 度 = 2S03

3、在三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸收塔，化學式為：

so3+h2o=h2so4

由地球表面的硫產生的深色、不透明、有光澤的多金屬礦石，以及各種輝石和黃鐵礦，都受到空氣中氧氣和水的影響。 硫化合物發生這些化學反應，形成新的化合物，硫被氧化成二氧化硫。 我們對這種氣體很熟悉，當你划火柴時會聞到它的味道。

它和水產生亞硫酸和硫酸。

硫酸的生成可以通過多種方法進行，其中最常見的是通過硫的氧化反應獲得。 以下是製備硫酸的常用方法：

1.聯絡過程

步驟1：燃燒硫（S）或硫化氫（H2S）得到二氧化硫（SO2）：

s + o2 ->so2

或。 2H2S + 3O2 ->2SO2 + 2H2O 步驟2：將SO2與空氣中的氧氣（O2）混合，通過催化劑（通常為二氧化釩，V2O5）催化反應，在高溫下生成三氧化硫（SO3）

2so2 + o2 ->2so3

第 3 步：SO3 與水 （H2O） 反應生成硫酸 （H2SO4）：

so3 + h2o ->h2so4

2.吸水法：

第 1 步：氣態 SO2 發生氧化反應成為 SO3：

2so2 + o2 ->2so3

第 2 步：SO3 與濃硫酸溶液反應生成稀硫酸：

so3 + h2so4 ->h2s2o7

步驟3：稀硫酸與水反應生成濃硫酸：

H2S2O7 + H2O->2H2SO4 需要注意的是，硫酸的製備涉及潛在的環境和安全風險，應在合適的裝置和條件下進行，並按照相關的安全措施和規定進行。 此外，根據具體需要和工藝要求，可採用其他方法製備硫酸，如電解、還原氧化等。

硫酸（化學式：H2SO4）是一種強酸，常用於工業和實驗室。 硫酸的生成通常包括以下步驟：

1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是硫酸的起始原料之一。

二氧化硫可以通過多種方法獲得，包括礦石的燃燒、礦渣中二氧化硫氣體的處理等。 其中最常見的是二氧化硫**，包括燃煤電廠的煙氣和冶煉過程中的硫化物礦石。

2.催化氧化：二氧化硫在適當條件下用氧氣催化氧化。 這通常使用鉑或氧化釩等催化劑來完成。

2so2 + o2 ->2so3

so3 + h2o ->h2so4

需要注意的是，硫酸的合成是乙個重要的工業過程，因為硫酸是一種廣泛應用於化學工業、礦山、冶金、化肥製造等領域的化學品。 該過程往往需要特定的裝置和反應條件，以保證反應的效率和安全性。

硫（化學式H2SO4）通常通過以下方法形成：

1.濃硫酸的製備：在工業上，製備硫酸最常見的方法是通過濃硫酸法。 此方法的步驟如下：

a.三氧化硫（SO3）的製備：二氧化硫（SO2）氣體經催化劑催化，在高溫下與氧（O2）反應生成SO3。

b.SO3 與水反應：製備的SO3氣體與水反應生成硫酸。

2.鐵與硫酸反應：金屬鐵與濃硫酸反應生成硫酸和二氧化硫氣體

fe + h2so4 → feso4 + h2o + so2

3.硫和氧反應：硫（S）和氧（O2）在高溫下反應生成二氧化硫氣體

s + o2 → so2

4.一氧化硫與氧氣反應：一氧化硫（SO）在催化劑存在下與氧氣反應生成二氧化硫氣體

2so + o2 → 2so2

通過上述方法，可以製備硫酸。 需要注意的是，硫酸是一種強酸，具有很強的腐蝕性和劇毒性，需要在適當的環境中處理和儲存。

硫酸（H2SO4）是一種無機化合物，常用於工業和實驗室。 它可以通過多種方法生成，其中最常見的稱為接觸過程。 以下是接觸法生產硫酸的主要步驟：

硫磺的燃燒：首先，硫磺（S）與空氣中的氧氣（O2）反應，並在適當的溫度下燃燒。 該反應生成二氧化硫（SO2）：

s + o2 → so2

催化氧化：在催化劑（通常為鉑）存在下，生成的二氧化硫（SO2）與空氣中的氧氣（O2）反應生成三氧化硫（SO3），即二氧化硫的催化氧化產物

2so2 + o2 ↔ 2so3

吸收：三氧化硫（SO3）通過吸收劑（通常為濃硫酸（H2SO4））吸收，生成濃硫酸

so3 + h2so4 → h2s2o7

稀釋：通過在濃硫酸中加入適量的水，可以將濃硫酸稀釋到所需濃度的硫酸：

h2s2o7 + h2o → 2h2so4

該工藝產生的硫酸可以收集並提純，得到所需的硫酸產品。

除接觸法外，還有其他生成硫酸的方法，如鐵法和三氟化硫法等。 這些方法可用於不同的應用領域和情況。