化學題主要講思想，分析乙個化學問題，最好有過程思想

1）這類問題的一般規律是：首先看是否所有反應物都能反應，判斷是否為可逆反應。然後看一下一段時間內每種反應物和產物的速率變化之比，即化學方程式中每種物質的係數之比。

這個問題可以用來推導乙個沒有圖表的方程。

方程式應為：KCLO3+3Na2SO3=KCl+3Na2SO42）反應物Na2SO3 會水解，使溶液中的H離子小於OH離子，反應後H離子濃度會上公升得更快，生成Na2SO4.

3）後期反應物濃度降低，速率減慢。

2kClo3+6Na2SO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SOA，你這個方程的元素不守恆，怎麼可能是對的。

我以前寫過這個問題，但它不是 na2so3，它是 nahso3，如果你把它改成 nahso3，方程是：clo3- +3so3- = cl- +3so4 2- +3h+

反應生成（-1價）和（+6價），可判斷氯離子和硫離子分別為-1和+6。

這樣生成氯化鉀，生成硫酸鈉kclo3+3na2so3=kcl+3na2so4

另外，這個數字呢。

房東的回答是錯誤的。

既然不是這個答案，那一定是圖片的幽靈，看不見就回答不了，我'm sorry

kclo3+3na2so3=kcl+3na2so4

在反應開始時，溶液的濃度高，所以反應快，後期，溶液的濃度降低，反應減慢。

這是大二化學的關鍵篇章。

1.這個問題A是（NH4）2S

2.當X是強酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4

d e 2 SO2 + O2 = 2 SO3 （條件：加熱，催化劑）。

3.當X為強鹼時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3

e→f 3 no2 + h2o = 2 hno3 + no

為此，你必須從A開始，因為A可以與強酸和強鹼反應，這類物質可以概括。 例如，Al（OH）3、Al、硫化銨、硫氫化銨、碳酸氫銨等。 在這個題目中，它是（NH4）2S，連續氧化也是有規律的，大家可以自己總結一下，一般是H2S---S---SO2---SO3

nh3---n2---no --no2---hno3,na---na2o---na2o2,c --co --co2

一般情況下，如果測試無機物，硫和氮較多

F是強酸，從轉化的角度來看，一定是含氧酸。

因此，有 H2SO4 和 HNO3 是合規的

nh3---n2---no---no2---hno3

h2s---s---so2---so3---h2so4

X 是強鹼，即 B 是 NH3

1）A為：（NH4）2S

2）當X為強酸時，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F為：H2SO4

d e 的化學方程式是： 2SO2 + O2 = 催化劑加熱 = 2SO3

引入稀硝酸反應的離子方程式為： 3SO2 + 2H2O + 2NO3 - = 3SO4 2- +2NO + 4H+

3）當X為強鹼時，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F為：Hno3

E f 的化學方程式是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

如果 NO 過多，O2 就會完全反應。

剩餘的NO=a-2b mol

生成 no2=2b

n 原子：氧原子 = a：（a+2b）。

同理，當O2過量時，n個原子：氧原子=a：（a+2b）。

根據元素守恆定律，反應前後的原子數是恆定的，反應後的比例與反應前相同。

n 原子 = a，因為一開始 no 是 amol，o = a+2b，no 包含乙個氧原子和乙個氮原子，amol 包含 a，o2 包含兩個氧原子，BMOL 包含 2B，總數為 A+2B

根據原子守恆定律，反應前後的原子數不變，所以n：o=a：（a+2b）。

第1組10g明顯不足Ca產生2g沉澱，5g時產生1g碳酸鹽，而30g30g組應產生6g，但只有5g（最大沉澱），25g 5g沉澱，可知25g CaCl2溶液剛剛完全析出，第2組（Ca不足）20g 4g沉澱，m = 4

10g + 40g 5g 按此計算碳酸根離子，然後就完成了。

順便說一下，碳酸鈉是Na2CO3

您對該主題有疑問。

有條件地知道，只要CaCl2大於30g，CO3根就可以完全反應生成CaCO3（因為CaCl2加入40g時沉澱物質量不會增加），但沉澱物只有5g，物質的量也由反應式知道，也就是說， 只要CaCl2能與混合物中的CO3根完全反應，第一組的10g CaCl2也能與混合物中的Na2CO3完全反應，怎麼能生成2g沉澱，我不明白。

另外，您說您在問題中新增了一定質量的 cacl2，但您只給出了質量。

4g。當為30g或40g時，不能增加，說明CaCl2已經過量。 顯然第一組是不夠的，如果第二組是足夠的，那麼 m = 5，這是不可能的，因為 10 g 的 CaCl2 乳液可以產生多達 2 g 的沉澱。

因此，第二組並不過分，可以按比例獲得m 4克。

m=4g

由於本試驗的比較，氯化鈣用量增加後，沉澱量增加，說明第一次氯化鈣反應完成，使氯化鈣與沉澱物的質量比為10∶2，所以第二次用20克氯化鈣可生成4g沉澱物。

資料3和4表明CaCl2溶液過量，資料1中生成的沉澱量小於完全沉澱物的1 2，因此m = 4

b 有過剩，即鹽酸完全消耗了鹽酸中的 H2。

都等於同上。

說到鎂、鋁、鋅和鐵？

（1）選擇B，因為消耗的鹽酸是相等的，所以產生的氫氣是相等的，其餘的都與它沒有關係！

2）相等，（1）相同！

所有這些都是相等的，產生的氫氣的質量取決於鹽酸的量。

b.a=b=c，過量金屬，按鹽酸的量計算，鹽酸相等，產生的氫氣相等。

原理同上，產生的氫氣量相等。

CO 和 CO2 均可用。

定性：12gc，如果全部產生co，則需要16go2; 如果產生所有 CO2，則需要 32go2。 而且實際消耗量是20go2，所以產品必須兩者兼而有之。

定量計算：如果CO反應中參與C形成的物質的量為x，則CO2反應中參與C形成的物質的量為1-x。 由此，得到消耗 O2 = x 2 + 1-x = 1-x 2 = 的物質量，產物為 21 gco 和 11 gCO2

答案是 A，想法是 20：b=5：1 得到 b=4眾所周知，d=5 根據質量守恆定律推導出以下公式。

a+b=c+d

20+4=c+5

首先，根據化學反應方程式，A、B是基於質量比為10：1的反應，所以20Ga與2GB反應，根據質量守恆定律，C的質量為17G，所以選擇D。

比如當年嫌疑人眼睛的凋零畫面的嫌疑。