鹼度的測定方法，混合鹼的測定方法

用標準酸滴定水中的鹼度。

它是各種方法的基礎。 常用的方法有兩種，酸鹼指示劑。

滴定和電位滴定。 電位滴定法根據終點處電位滴定曲線的突然跳躍來確定特定的pH值。

在鹼度下，它不受水濁度、色澤的影響。

適用範圍更廣。 用指示劑確定滴定終點的方法簡單快捷，適用於對照試驗和常規分析。 這兩種方法都可以根據需要和條件進行選擇。

原理：用酸溶液將水樣滴定至規定的pH值，其終點可以通過新增的酸鹼指示劑在該pH值下的顏色變化來判斷。

當滴定到酚酞指示劑由紅色變為無色的點時，溶液的pH值為8 3，表明水中有氫氧根離子。

它已被中和，碳酸鹽已轉化為碳酸氫鹽。

滴定為甲基橙時。

當指示劑從橙色變為橙色時，溶液的pH值為4 4 4 5，表明水中的碳酸氫鹽（包括原來的和由碳酸鹽轉化而來的）已被中和。

根據到達上述兩個終點時消耗的鹽酸標準滴定液的量，可以計算出水中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和總鹼度。

上述計算方法不適用於汙水和複雜系統中碳酸鹽和碳酸氫鹽的計算。 原理：用玻璃電極測定水樣的鹼度，甘汞電極作為參比電極，用酸標準溶液滴定，用pH計或電位滴定儀指示終點，pH表示水樣中和氫氧化物，碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽時的終點， 與酚酞指示劑剛剛褪色時的pH值相當，pH點是水中碳酸氫鹽（包括原來的碳酸氫鹽和由碳酸氫鹽轉化而來的碳酸氫鹽）被中和時的終點，甲基橙的pH值剛剛變成橙色相當於工業廢水或成分複雜的水的pH值，pH值可以表示總酸度的滴定終點。

電位滴定可以繪製為滴定時使用的酸標準溶液pH值的滴定曲線，然後進行相應的計算。

元件的內容或直接滴定到指定的端點。

步驟：將100ml水樣分裝，放入200ml高的燒杯中。

用鹽酸標準溶液滴定 滴定法與鹽酸標準溶液的校準相同 當滴定達到pH值時，達到第乙個終點，即酚酞指示的終點，並記錄鹽酸標準溶液的消耗量。

繼續用鹽酸標準溶液滴定直至達到pH值，當達到第二終點時，用甲基橙表示終點，記錄鹽酸標準溶液的量。

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混合鹼含量的測定。

一、實驗目的：

1.掌握雙指標法測定NAOH和Na2CO3含量的原理2了解混合指示劑的使用及其優點。

3.熟練掌握滴定操作和滴定終點判斷;

4.掌握定量轉移操作的基本要點;

過去，這位農民回到了七個人，他轉向了綠色教育。

二、實驗原理。

混合鹼是不純的碳酸鈉，其主要成分是Na2CO3，此外，它還含有NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等雜質，當用酸滴定時，除了對Na2CO3進行滴定外，NaOH或NaHCO3等雜質還可以與酸反應。 因此，總鹼度通常表示為Na2O的百分比。

如果需要測定混合鹼中Na2CO3或NaHCO的含量，則採用“雙指標法”進行分析，以確定每種成分的含量。 即先將酚酞指示劑加入到混合鹼的供試品溶液中，用HCl標準溶液滴定，直至溶液彎曲紅色。 此時，供試品溶液中所含的NaOH被完全中和，Na2CO3也滴定為NaHCO3，反應如下：

加或展示千酸規矩，但親是景巨集。

naoh + hcl = nacl + h2o

na2co3+ hcl = nacl + nahco3

將HCl-de-HCl標準溶液設定為V1ml。 然後加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標準溶液滴定，直至溶液由黃色變為橙色為終點。 此時，NaHCO3 被中和成 H2CO3 反應為：

nahco3+ hcl = nacl + h2o + co2↑

將此時消耗的HCl標準溶液的體積設定為V2ml。 基於V1和V2，可以確定混合鹼的組成。 供試品溶液的體積為vml。

當 V1 > V2 時，表示鹼性線中 Na2CO3 和 NaOH 的混合物。 其中，Na2CO3消耗HCl標準溶液的體積為2V2ml，NaOH為（V1-V2）ml; 相反，如果是V1 V2，則說Na2CO3和NaHCO3的混合物被加蓋，通過上下翻轉數次將溶液均勻混合。 原因。

1） 使用移液器。

將 100 ml 水樣移液到 250 ml 錐形瓶中。

，加入酚酞指示劑3滴。

搖勻。 當溶液呈紅色時，用鹽酸標準溶液滴定至剛剛褪色為無色，並記錄鹽酸標準溶液的量（用p表示）。 如果加入酚酞指示劑後溶液為無色，則無需用鹽酸標準溶液（p=0）滴定，而是直接進行步驟（2）。

2）在上述錐形瓶中加入甲基橙3滴。

指示器，搖勻。 用鹽酸標準溶液滴定，直到溶液從黃色變為橙色。 記錄鹽酸標準溶液滴加量（以m表示，鹽酸標準溶液總量v=p+m。

3）平行測量2-3次，鹽酸標準溶液用量為v=p+m。

4）記錄滴定過程中水樣消耗的鹽酸標準溶液的體積，並按式全鹼度通過。

CXVX50x1000 V計算水樣鹼度的測定結果，並分析滴定結果。

測試水鹼度時的注意事項。

1.當水樣中總鹼度小於20mg l時，可用鹽酸標準溶液或10ml微量滴定管滴定。

以提高檢測精度。

2.如果水樣中含有游離二氧化碳，則不含碳酸鹽。

甲基橙可直接用作滴定指示劑。

3、為了減少滴定誤差，各滴定液的用量最好控制在20-30ml之間，如果用量太小，讀數誤差會增大，用量過多，不僅在形式上麻煩，而且增加了出錯的機會。

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鹼度計算公式為：m=2[CO32-]+HCO3-]+OH-]+HSIO3-]+H2P04-]+2[HPO42-]+NH3]。鹼度是表示水吸收質子能力的引數，通常通過水中所含的能與強酸定量相互作用的物質總量來衡量。

這些物質包括強鹼、弱鹼、強鹼和弱鹽。

天然水中的鹼度主要由碳酸氫鹽、碳酸鹽和氫氧化物引起，其中碳酸氫鹽是水中鹼度的主要形式。 鹼度造成的汙染主要來源是造紙、印染、化工、電鍍等行業排放的廢水，以及使用過程中洗滌劑、化肥和農藥的損失。 鹼度和酸度是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。

鹼度也常用於評估水體的緩衝能力以及金屬在其中的溶解度和毒性。 總鹼度的定義在工程中較為常用，其一般表徵為相當於碳酸鈣的濃度值。 因此，從定義中不難看出測量方法 - 酸滴定。

以下是鹼度測定國家標準中常用的晚回料方法：

1.酸度滴定法：將待測的水溶液和指示劑加入燒杯中，用酸溶液滴定至溶液變色為中性或酸性，根據滴定所需的酸溶液體積計算鹼度。

2.pH電極機銷售方法：通過電極測量待測水溶液的pH值，然後根據pH值計算鹼度。

3.酚酞指示劑滴定法：將待測水溶液和酚酞指示劑加入燒杯中，用酸溶液滴定至溶液變色為淡紅色，根據滴定所需的酸溶液體積計算鹼度。 <>

4.磷酸酚酞緩衝溶液法：將待測水溶液加入磷酸酚酞緩衝溶液中，根據顏色變化計算鹼度。

以上是一些常用的鹼度測定方法，不同的方法適用於不同的場合和要測定的溶液。 在進行鹼度測定時，要注意實驗操作的標準軋制和安全性，以保證結果的準確可靠。

測定總鹼度的國家標準如下：

滴定分析。 純鹼含量的國家標準檢測可以通過滴入酸溶液中進行檢測，因此純鹼含量的國家標準檢測方法是滴定分析。 碳酸鈉是一種具有分子量的無機化合物，也稱為純鹼。

水中的鹼度是指水中可能吸收氫離子的物質的量，其實有很多種，如氫氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽、磷酸鹽、矽酸鹽、亞硫酸鹽和氮氣等，都是水中常見的鹼性物質，它們都可以與酸發生反應。

鹼度是水的綜合特性指標，代表能用強酸滴定的物質總和。 鹼度指數常用於評價水體的緩衝能力和其中金屬的溶解度和毒性：它是控制水和廢水處理過程的判斷指標。

如果鹼度是由於金屬鹽分過量造成的，它是判斷水是否適合灌溉的重要依據。

相當於標準法酸鹼指示劑滴定法（水和廢水監測分析方法（第4版））。 用標準製品酸溶液將水樣滴定至指定的pH值，其焦點可以通過新增的酸鹼指示劑在該pH值下的顏色變化來判斷。 使用者無需特殊培訓，根據使用說明書，即可獨立完成水鹼度的分析測試，5min即可完成一次水樣測試，測量結果與國際一致，可作為國家標準的替代。

混合鹼基可採用雙指標法確定，具體操作如下：

實驗儀器：酸性滴定管、錐形瓶、容量瓶。

移液器、量筒、燒杯。

清洗瓶子並分析餘額。

試劑使用：鹽酸標準溶液、酚酞指示劑。

甲基橙指示劑、混合鹼樣品等

1.在150ml燒杯中準確稱取混合鹼試樣，加入蒸餾水50ml。

溶解，然後定量轉移到250ml容量瓶中，冷卻至室溫，定型，搖勻備用。

2.用移液管將上述混合鹼試樣25ml轉入錐形瓶中，加入酚酞指示劑2-3滴，用鹽酸標準溶液滴定至紅橡木顏色剛好變無色，即為第乙個終點，並記錄鹽酸V1的量。

3.在上述溶液中加入甲基橙指示劑1-2滴，繼續滴定至用鹽酸標準溶液溶液，由黃色變為橙色，30s內不褪色，即為第二個終點。 記錄消耗的鹽酸溶液的體積v2，並行測量3次，並測量毛坯梁台的粗彎。

鹼性指數是指水中所含的所有能中和強酸的物質。 也就是說，可以接受質子H+的物質總量。 水中的鹼度主要由三類物質組成：

強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等; 弱鹼，如氨水、苯胺等; 強鹼和弱鹽，如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽等。 迴圈水的鹼度主要由以下公式表示：

m=2[co32-]+hco3-]+oh-] hsio3-]+h2p04-]+2[hpo42-]+nh3]

一般情況下，迴圈水質中後四項的含量很小，所以通常只表示前三項，即伏擊的總鹼度m為：m=2[CO32-]+HCO3-]+OH-]。

1、取水樣100ml，放入250ml錐形瓶中。

加入 4 滴酚酞指示劑並搖勻。

當溶液呈紅色時，用鹽酸標準溶液滴定至剛剛褪色無色，並記錄鹽酸標準溶液的用量。

若酚酞指示劑為無色，則無需用鹽酸標準溶液滴定，可直接進行步驟2。

2、在上述溶液中加入甲基橙指示劑3滴，搖勻。

繼續用鹽酸標準溶液滴定，直到溶液從黃色變為橙紅色。

記錄鹽酸標準溶液的用量。

1.酚酞指示劑：稱取1g，溶於100ml 95%乙醇中。

甲基橙：溶於100毫公升蒸餾水中。

碳酸鈉：，4h）在1000ml容量瓶中，儲存一周。

鹽酸：吸收濃鹽酸稀釋1000ml

標準品：將 25 ml 碳酸鈉標準溶液移液到 250 ml 錐形瓶中並稀釋 100 ml

加入甲基橙指示劑3滴，用鹽酸校準，橙黃色變橙紅色。

C-鹽酸標準溶液。

V-鹽酸用量。

p-當以酚酞為指示劑時，滴定所消耗的鹽酸標準溶液的量使顏色發生變化。

m-以甲基橙為指示劑時鹽酸標準溶液的量。

總鹼度（以Cao，mg l計）=c（p+m）總鹼度（以caco（3計），mg l）=c（p+m）氧化鈣（1 2cao）摩爾質量（g mol）碳酸鈣（1 2caco（3））摩爾質量（g mol）。