如何反映離子反應式中的過剩和不足

這些的本質是OH-和HCO的反應3-。

NAOH 與 NAHCO3

OH-過量OH-+HCO3-==CO3（2-）H2O

HCO3- 過量 OH- +HCO3- == CO3（2-） H2O

NAOH與Ca（HCO3）2

OH-過量 2OH- +Ca（2+） 2HCO3- == CAC3（沉澱物） +CO3（2-） 2H2O

HCO3- 過量 OH- +Ca（2+） HCO3- == CaCO3（沉澱物） +H2O

如果 OH- 過量，Ca（HCO3）2 完全反應，所以 Ca（2+） 和 HCO3- 必須是 1：2

如果HCO3-過量，Ca（2+）只需要完全沉澱產生的CO3（2-）。

Ca（OH）2 與 NaHCO3

OH-過量的Ca（OH）2 + HCO3- == CaCO3（沉澱物） +OH- +H2O

HCO3- 過量 Ca（OH）2 + 2HCO3- == CaCO3（沉澱物） + CO3（2-）2H2O

如果OH-過量，Ca（OH）2 只需要完全沉澱產生的 CO3（2-）。

如果HCO3-過量，HCO3-必須中和Ca（OH）2中的所有OH-。

鈣（OH）2 與鈣（HCO3）2

OH - 過量 Ca（OH）2 + Ca（2+） 2HCO3- == 2CaCO3（沉澱） +2H2O

HCO3 - 過量 Ca（OH）2 + Ca（2+） 2HCO3- == 2CaCO3（沉澱物） +2H2O

關鍵是Na2CO3和CaCO3的溶解度不同，乙個可以耐受，另乙個不能耐受。

至於哪種反應物過量，即表明另一種反應物必須充分反應。

此外，如果 Ca（2+）、OH- 和 CO3（2-） 在溶液中共存，則 Ca（2+） 必須與 CO3（2-） 形成 CaCO3 沉澱，直到 Ca（2+） 或 CO3（2-） 中的乙個完全沉澱。

取決於氫離子和氫氧化物基團是否過量。

主要過程是分析離子之間反應的具體過程（如果有反應順序，重要的是要考慮），並通過反應物的化學式確定離子方程式中的係數。

這是粗略的想法。

高中生？ 一般來說，離子反應會因比例不同而產生不同的反應。

等式中過剩和不足的一般規則是，缺陷係數首先寫成 1（即不寫），然後根據元素和電荷的守恆來平衡。

如果有分數，則可以將其簡化為整數。

PS：前提是它基於離子反應的原理，是合理的。

從兩者的係數比來看，相對較大的量就足夠了，反之則不足。

例如：2NaHCO3（過量）+ BA（OH）2==BAC3 +Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + BA（OH）2 （過量） ==NaOH+BAC3 + H2O

注意相對的概念。

離子的反應和化學性質有著千絲萬縷的聯絡，過量也與過量和濃度有關。

實際上有很多型別的過量和過量反應，僅舉幾例。

1.因為比例不同。

NH4Al（SO4）2 和Ba（OH）2反應，先是Al3+和SO42-與BA（OH）反應2，然後是銨離子，然後氫氧化鋁與氫氧化物反應，由於比例不同，產生不同的反應產物。

2.由於濃度不同。

Fe 和 Hno3 反應並加熱。 它與濃硝酸反應生成 NO2 並與稀硝酸反應生成 NO。 但是，所有的鐵離子都會生成，但是一旦超過鐵，鐵就會與鐵離子反應形成亞鐵離子。

3.類似於 Ba（OH）2 和 NaHCO2 和NaHCO之間的反應3，太多或太少，最終都可能得到碳酸鋇或碳酸鹽，因此離子方程式不會垂直書寫。 剩下的事情，有時候你不必想那麼多，一般來說，你只需要看一點點，然後根據那一點點的物質寫出離子方程式。

4.最後乙個是Fe3+和S2-的反應，這是一開始發生的氧化還原反應，因此生成亞鐵離子和硫元素，但是一旦鐵過量，就會形成FeS的沉澱。

綜上所述，一般的化學反應只需要朝著離子濃度下降最快的反應方向發展即可。 看氧化還原反應，最重要的是看物質的氧化和還原強度，這與元素週期表有很大關係，然後根據週期律可以推斷出離子的化學性質，包括簡併和相似性。

遵循“少固定，多變”的原則。

我沒有列出任何反應物，你能幫你什麼？

,khso4,hno3,kno3,h2so42.Clo3- 以原子團簇的形式存在，而不是以 Cl- 的形式存在。

3。。不導電的化合物，無論是在水溶液中還是在熔融狀態下，都稱為非電解質。 你的問題太模糊了。 物體對眼睛有抵抗力。

4。乙酸本身是一種弱電解質，在水溶液中只是電的一小部分，在無水環境中幾乎是非電離的，因此它不會以自由移動的離子導電。

氯化鈉電解水溶液，方程式：2NaCl + 2H2O = = 通電 = = 2NaOH + Cl2 + H2

離子方程式：2Cl- +2H2O==通電== 2oh- +Cl2 +H2

第乙個反應與離子方程式的量無關3++3OH = Fe（OH）3

第二個反應與離子方程式的量無關 2Fe3++3SO42-+3BA2+ 6OH = 2Fe（OH）3 3BASO4

第三反應與量有關（先鐵離子反應，後銨離子反應）。

氫氧化鈉很小，離子方程式 Fe3++3OH = 鐵（OH）3

氫氧化鈉過量，離子方程式Fe3++NH4++4OH = NH3·H2O+鐵（OH）3

第四反應與量有關。

鋇（OH）2 量很少，離子方程式為 2Fe3+ +3SO42-+ 3BA2+ 6OH =2（OH）3 3BASO4

Ba（OH）2 過量，離子方程式 NH4+ +Fe3+ +2SO42-+ 2BA2+ 4OH = NH3·H2O+鐵（OH）3 + 2二硫4

酸性鹽（如NaHCO3、NaHSO4、CahpO4等）參與反應的離子反應，當反應物過量對離子反應方程式的編寫產生影響時。

需要注意的是，少量反應側陰離子和陽離子的比例必須符合其化學式的比例，而過量一側陰離子和陽離子的比例不一定符合其化學式的實際情況。

例如，NaHSO4 溶液與少量 BA（HCO3）2 溶液反應：

ba2+ +2hco3- +2h+ +so4 2- ====co2↑ +baso4↓ +2h2o

少量的側：Ba（HCO3）2，Ba2+與HCO3-的比例：化學式為1：2，方程式為1：2

過量側：NaHSO4，H+與SO4的比例2-：1在化學式中，在方程式中為2：1

hso4- ====h+ +so4 2-）

鋇（HCO3）2 溶液與少量 NaHSO4 溶液反應：

h+ +so42- +ba2+ +hco3- ====co2↑ +baso4↓ +h2o

少量一：NaHSO4，H+與SO4的比例為化學式2-：1：1，等式為1：1

過量側：Ba（HCO3）2，Ba2+與HCO的比值3-：化學式為1：2，方程式為1：1