為什麼在化學中將溶劑新增到溶液中以冷卻時會吸熱？

這兩種冷卻是兩個不同的概念，在化學中將溶劑加入到溶液中冷卻是吸熱手段，將溶劑新增到溶液中的過程是吸熱過程，因此溶液的溫度下降，"冷卻是吸熱的"只是乙個解釋的理由，降溫的原因，不要被這句話誤導。

在物理學中，物體在冷卻時必須散發熱量這句話意味著物體通過將熱量傳導到外界來降低自身溫度。 例如，如果熱水與冷水混合，溫度會變熱，您認為冷水為什麼會變熱是因為熱的部分將部分熱量傳導到冷部分。

聽了我的這段話，我想你應該明白了。 如果您有任何問題，請隨時再次提問。

比如，如果你把糖溶在水裡，溶液的溫度會忽低忽低，這只是理論上的，也許溫度的變化是察覺不到的，你可以在書中看到，一般來說，溶劑的溶解是乙個吸熱的過程，但也有例外，比如濃硫酸加入水中就是乙個放熱的過程。

正如你在書中讀到的，溶劑的溶解一般是乙個吸熱過程，但也有例外，比如濃硫酸加入水中是乙個放熱過程。

我想你的意思是冷卻是指周圍環境的冷卻，即從周圍環境中吸收熱量，這並不矛盾。

放熱：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）。

吸熱：銨和硝酸鹽。

基本不變：NACL

當一種物質溶解時，為什麼會出現吸熱或放熱現象？

這是因為：物質的溶解，一方面是溶質的粒子——分子或離子必須克服自身相互吸引才能離開溶質; 另一方面，溶解的溶質需要擴散到整個溶劑中，而這些過程需要能量，因此當物質溶解時，它必須吸收熱量。 這就是溶解過程中溫度下降的原因。

如果溶解過程只是簡單的擴散，那麼它應該都是吸熱的，那麼為什麼會有放熱呢？ 事實證明，在溶解過程中，溶質顆粒、分子或離子不僅相互分離並分散到溶劑中，而且溶解在溶劑中的溶質顆粒還可以與溶劑分子形成溶劑化物（如果溶劑是水，則為水合物），並在此過程中釋放熱量。

因此，當一種物質溶解時，兩個過程同時發生：

一種是溶質顆粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中，這個過程吸收熱量，這是乙個物理過程;

另乙個過程是溶質顆粒——產生溶劑化物並釋放熱量的分子或離子和溶劑分子，這是乙個化學過程。

這兩個過程不等於不同溶質吸收和散發的熱量，當吸熱多於放熱時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，由於它與水分子結合不穩定，它吸收的熱量多於散發的熱量，它是吸熱的。 溶解時，溶液的溫度降低，相反，當放熱多於吸熱時，例如，當濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解在水中時，由於它與水分子形成相互穩定的化合物，釋放的熱量大於吸收的熱量，則表現為放熱， 因此，溶液的溫度顯著公升高。

溶解在水中的物質的溫度是公升高還是降低，取決於兩個過程在溶解過程中吸收或釋放的熱量。 如果：

Q 吮吸 q 放。

溶液溫度降低;

Q 吮吸 q 放。

溶液溫度公升高;

Q 吮吸 q 放。

溶液的溫度沒有顯著變化。

溶質溶解過程中的熱變化可以用儀器測量。

總結。 硝酸銨溶於水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨的化學式為NH4NO3，是一種氮肥。 所謂降溫，其實就是吸熱反應。 區別於放熱反應。

主要有：（1）幾種常見的反應，如：

2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=氯化鋇2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO 大部分分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等。 （也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應。

例如，銨根水解是吸熱的）。

2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（這種反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）。

您好，很高興為您解答。 硝酸銨溶於水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨的化學式為NH4NO3，是一種氮肥。 所謂降溫，其實老敏就是吸熱反應。

區別於放熱反應。 主要有：（1）幾種常見的反應，如：

2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=氯化鋇2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO 大部分分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 某些物質的溶解，如硝酸銨的溶解等。 （也可以說是鹽類液體燃燒的水解，此時一定是吸熱反應。

例如，銨水解是吸熱的（2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2coI2+H2=2Hi（這種反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

根據物質的性質，有放熱現象和吸熱現象。

1.例如，如果硝酸鉀或硝酸銨溶於水中，溶液的溫度會明顯降低，此時是吸熱的。

2.例如，如果將燒鹼溶於水中，或將濃硫酸緩慢倒入水中，會發現溶液的溫度明顯公升高，這是放熱的。

首先，如果溶質在溶液（例如各種電解質）中被電離或水解，同時它是吸熱的。 例如，生石灰溶於水與水反應並釋放大量熱量是一種特殊情況，不能僅將其理解為溶解過程。

第二，一種物質溶於水，有三種現象：

1.Q吸Q釋放溶液溫度降低;

2、溶液溫度公升高;

3、吸Q液和Q釋放液溫度無明顯變化。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

生石灰是反應性放熱的，而不是溶解放熱的。

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。

初中要記住的幾個經典例子。

1.氫氧化鈉在水放熱中非常明顯。

2.很明顯的是溶於水吸收熱量（銨，這個名字也很和諧） 3.溶解熱效應不明顯的是氯化鈉。

4.溶液稀釋時，是強放熱的硫酸。

放熱 因此，溶液在溫度公升高時會獲得熱量

初級化學 - 溶解過程中的吸熱和放熱現象。