阿倫尼烏斯公式的適用範圍

法律對所有人是分裂的原始反應除此之外，它還適用於大量複雜的反應，但不是全部。

阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設活化能。

EA被認為是乙個與溫度無關的常數，在一定溫度範圍內與實驗結果一致，但由於溫度範圍寬或反應複雜，LNK和1 t不是一條好的直線。

結果表明，活化能與溫度有關，阿倫尼烏斯的經驗公式不適用於某些複雜反應。

Aaron Wanghengnius的公式（阿倫尼烏斯方程）由瑞典由阿倫尼烏斯創立化學反應速率常數與溫度關係的經驗公式。

公式寫成 k=ae（指數）。 k 是速率常數，r 是摩爾氣體常數。

t 是熱力學溫度。

EA是表觀活化能，A是預指數因子（也稱為頻率因子）。

該定律對除原語之外的所有原語都有反應。

除此之外，它還適用於大量複雜的反應，但不是全部。

驗證適用。 1.一致性。

阿倫尼烏斯公式的第乙個前提是在不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈丸和箭的儲存壽命定量評估中應用該公式必須保證實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗一致。 顯然，阿倫尼烏斯公式可用於定量評價樣品的保質期，在進行自然環境試驗後，明確樣品的反應型別和反應機理，驗證加速老化試驗與實驗室自然環境試驗的一致性。

2.有效性。

在彈丸和箭的實際儲存過程中，各種材料工藝、部件、零件、子系統等的腐蝕和老化是乙個非常複雜的過程，通常是各種化學反應和物理反應綜合作用的結果。 阿倫尼烏斯公式用於描述溫度對這種複雜過程的反應速率的影響，並且有必要確保化學防捕獲應該是決定測試樣品腐蝕和老化的關鍵因素。 如果幾個反應共同決定了測試樣品的腐蝕老化速率，則阿倫尼烏斯公式無效。

阿萊紐斯的公式（Aleinikoff）'s公式）是一種用於計算圓錐曲線（尤其是雙曲線和橢圓）偏心率的方法。該公式是由俄羅斯數學家亞歷山卓·阿萊尼科夫提出的。

Arynius 公式以以下形式表示：

e = 1 - b^2/a^2))

其中 e 是曲線的偏心率，a 是曲線長軸的長度，b 是曲線短軸的長度。

該公式可用於確定曲線的形狀以及偏心率的大小。 對於雙曲線，偏心率大於 1; 在 Ninvolt 橢圓的情況下，偏心率介於 0 和 1 之間。

Arenius公式為我們提供了一種計算偏心率的簡單方法，可以更好地解釋高平衡解並描述圓錐曲線的性質。

它有什麼作用？ 這個公式反映了速率常數和溫度之間的關係，因為我們通常理解隨著溫度的公升高而發生化學反應的速率。

要加快速度，但要加快多少？ 這種定量關係是什麼樣的？ 阿倫尼烏斯回答了這個問題。

也就是說，給我乙個溫度，我可以計算出反應的速率常數。 （當然，反應速率不僅與速率常數有關，還與濃度、壓力等有關）。 需要明確的是，該方程中的未知量是速率常數 k 和溫度（所有其他量都是已知的）。

用這個公式可以看出，lnk與1 t成正比。 還有這條直線的斜率。

是否定的。 EA是活化能。

它越大，它越陡峭，也就是說，直線越陡峭。 k 隨 t 變化更多。 這也意味著，對於兩個不同活化能的反應，當溫度公升高時，速率常數的變化幅度不同，活化能的變化幅度更大。

也可以說，高活化能的反應對溫度更敏感。 如果同時存在多個不同活化能值的反應，則高溫有利於高活化能的反應，低溫有利於低活化能的反應。

同時，阿倫尼烏斯方程。

它還向我們指出了測量活化能的方法，如何測量活化能？ 使用上面的公式，我們可以計算出一組k和溫度的值，活化能非常有意義。 那麼如何確定速率常數的值呢？

YDKC）總結了上述內容，阿倫尼烏斯最大的貢獻是對溫度與反應速率常數的定量描述。

衝擊。 那麼有沒有人研究過壓力對反應速率的定量影響呢？ （這是乙個值得深思的問題）。

阿倫尼烏斯方程在數學上被轉換為兩種形式之一。 這兩種表格有什麼用？ 例如，如果您知道乙個溫度下的反應速率常數，則可以計算另乙個溫度下的反應速率常數。

差分形式：

是 k=ae（ ea rt）。

其中，檔案知識 A 是預參考因子（也稱為頻率因子）。

k是速率常數，r是摩爾氣體常數，t是熱力學溫度，ea是表觀空化能。

你說的“-”是減號，不是減號。 您可能仍然不理解這個公式。 （ ea rt） 是 e 標尺的盲數。 而不是乘法關係。

瑞典的阿倫尼烏斯方程。

由阿倫尼烏斯創立。 在阿倫尼烏斯公式中，化學反應的速率常數隨溫度而變化。

關係的經驗公式。 公式寫成 k=aexp（-ea rt） （指數）。k 是速率常數，r 是摩爾氣體常數。

t 是熱力學溫度。

EA是表觀活化能，A是預指數因子（也稱為頻率因子）。 另一種形式也常用：lnk=LNA—EA RT（對數）。

根據該公式，實驗資料的lnk 1 t圖為一條直線，從斜率可以得到表觀活化能EA，從截距可以得到混沌鋒的前因對數微分得到：dlnk dt=ea rt 2（微尺分數），如果溫度變化不大，則可以將ea視為乙個常數，並利用微分方程作為定積分，得到不同溫度下的反應速率常數與其對應溫度的關係。

因此，前乙個因子 a 可以簡化為：ln（k2 k1）=-ea r（1 t2-1 t1） （積分式）。