為什麼碳酸鈉溶液加熱後可以去除銅表面的油漬？ 請具體說明，謝謝

我們先來談談汙垢的原理：

油漬是一種較高的脂肪酸甘油酯，由一分子甘油和三分子較高脂肪酸酯化而成。 脂肪酸甘油酯不溶於水，因此油漬不能用水去除。

那麼為什麼會有東西可以去除油呢？ 這是因為脫脂劑含有與油分子和水結合的分子。

就像肥皂一樣。 肥皂的活性成分是硬脂酸鈉C17H35-COONA。 其中，C17H35為親脂基團，即疏水基團，COO為親水基團，即疏油基團。

硬脂酸鈉從肥皂電離到水中，硬脂酸根離子的親脂部分插入油分子中並緊密結合形成顆粒。 另一端的親水部分與水分子結合。 水流帶走了油脂。

硬脂酸根離子在整個過程中起著至關重要的作用。

那你怎麼得到他呢？ 從潤滑脂中獲得。 這有點像以毒對抗毒的味道。

皂化反應：油用強鹼加熱形成糊狀物，稍冷後加入NaCl顆粒（鹽析）。 固體肥皂沉澱。

碳酸鈉水解呈鹼性。 強鹼和弱鹽。 我不知道，請請我幫忙知道。 我會告訴你的。

這裡，碳酸鈉起到強鹼以上的作用，製備少量具有去汙功能的高階脂肪酸鈉，去除油漬。

碳酸鈉溶液水解鹼性：CO3

H2O = （可逆）HCO3

OH-，加熱促進水解，使溶液更具鹼性，可使油水解生成水溶性脂肪酸鈉和甘油，可除去。

潤滑脂在鹼性條件下會分解，碳酸鈉溶液呈鹼性，加熱後可提高潤滑脂的分解速度。

加熱可以增加離子的運動速度，這有利於反應。

CO3離子的水解是吸熱反應，加熱可以促進水解，增強溶液的鹼度。

在鹼性條件下，去除油漬的效果會更好。

加熱促進油水水解。

其原理與肥皂淨化相同。

加熱促進反應速率，有利於與Na2CO3溶液水解形成鹼性溶液。

碳酸鈉在水中呈鹼性。 油漬屬於酯類，鹼性物質促進脂質的水解，因此可以去除油漬。

油和脂肪在鹼性條件下水解。 發生皂化反應。

碳酸鈉溶於熱水，擦洗！

純鹼溶液水解生成OH-

加熱可促進水解。

油脂在鹼性條件下更容易水解成可溶性物質。

羧酸鈉和甘油。

so……熱純鹼去除油脂。

鹼性溶液可促進油脂的水解。

純鹼溶於水時呈鹼性，油在鹼性條件下可水解成脂肪酸和甘油，可溶於水，因此可以去除油漬。 一般情況下，只要是低毒、無汙染、易溶於水，普通的鹼性物質都可以上油，但鹼度要比較明顯。

油漬的主要成分是酯類，在鹼性環境中水解生成硬脂酸和醇類。 硬脂酸和醇類均易溶於水。

純鹼罐。

純鹼是碳酸鈉。

na2co3

純鹼進入水中後，水解二氧化碳和氫氧化鈉，氫氧化鈉具有腐蝕性，也可水解油，油水解成甘油和脂肪酸，甘油和脂肪酸可溶於水。

因此，純鹼可以清潔油。

1.所有部件都可以去除，因為碳酸鈉是鹼性的，而油是弱酸性的。 酸和鹼被中和，但有些油漬不是鹼性的。

是的，碳酸鈉溶液是鹼性的，在有機物中的溶解度比在水中的溶解度更好。

它可以去除，但不能去除太多油。

碳酸鈉的鹼度不是很大，操作方便，安全。

此外，使用氫氧化鈉溶液可能會形成原電池並腐蝕金屬。

Na（OH）2溶液在空氣中易與CO2混合，不易儲存，且鹼性過強，易燃燒。

碳酸根離子水解是一種吸熱反應，通過公升高溫度來促進水解。

純鹼溶液脫脂原理，碳酸根離子水解為鹼性，反應的離子方程式為CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，油在鹼溶液中水解生成易洗掉的水溶性高階脂肪酸鹽和甘油，碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解為吸熱反應， 通過加熱促進水解，增強溶液的鹼度，具有良好的去汙效果。

OH-水解Na2CO3 用於除去。

CO32-H2O（可逆）HCO3-OH-HCO3-H2O（可逆）H2CO3OH-油汙一般為酯類，在鹼性條件下水解生成醇和相應的羧酸鈉並溶解。

碳酸鈉是鹼性的，在鹼性條件下能分解油！ 油被分解形成水溶性甘油和鈉高階脂肪酸！ 也就是說，它被清除了！

它弱鹼，腐蝕性小，成本低，易於製作。

是的。 使用原理是Na2CO3水解為鹼性，從而去除油漬。

水解方程式：CO32- +H2O <-HCO3- +OH-

有一些方程式，也說明了化學變化。

這是一種化學變化。

脂肪和脂肪屬於脂質組。

它是由甘油（甘油）與飽和或不飽和脂肪酸酯化而成的純鹼溶液，可用作水解的催化劑，也具有熱性。

油可以水解成甘油和脂肪酸，以達到去汙的目的。

是的，因為油漬中的許多成分都是脂肪物質。 熱純鹼溶液具有一定的鹼度，脂質化合物在鹼性條件下可分解成較多的水溶性物質，從而去除油漬。

不可以，因為純鹼溶液是鹼性的，而油是可溶於鹼性溶液的。

它是一種化學變化，首先是水解反應，然後是皂化反應。

水解方程式：CO32- +H2O <-HCO3- +OH-

會有反應，所以它是一種化學變化。